高三二轮复习资料化学平衡.docx
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高三二轮复习资料化学平衡
化学平衡练习
1．在一定条件下，可逆反应：
mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
2．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（气）＋B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
3．如图所示，温度不变时某容器分隔A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现有A中充入和，在B中充入和，在相同条件下发生可逆反应：
．
根据下列要求填写空白：
（1）若固定活塞位置在右侧的3处不动，达到平衡时，设A中压强为，B中压强为，则与的关系是_________（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在________处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中为xmol，A中为ymol，则x和y的关系是y________x（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是________________
_____________________．
4．在温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性
，若起始浓度［CO］为、［］为，反应达平衡时，；如果［CO］不变而将的起始浓度加大到．则平衡时．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：
设830K时，起始浓度［CO］为，［］为，反应达平衡时［］为
①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，的转化率________（均填“提高”、“降低”或“不变”）
②当a＝5，时，b＝________；
③当a＝b时，________；
④当b＝4，c＝2时，a＝_________．
⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式为：
_________．
5．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和．是合成氨的原料，供合成尿素用．若从充分利用原料的角度考虑，选用________（填序号）物质作原料较好．
A．CO B．石脑油（、） C． D．焦炭
（2）水解生成BiOCl沉淀．试回答下列问题：
①分解的反应方程式为____________________________________．
②医药上把BiOCl叫做交氯酸铋，分析这种名称是否合理：
_______________．
③把适量的溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中都得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因____________________________________．
6．等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（?
）＋bB（?
）cC（固）＋dD（?
）
当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少，C增加，D增加nmol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：
A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_
_______反应（填“放热”或“吸热”）
7．
（1）在实验室中作小型实验：
把物质A、B按一定比例充入一个表面积为的圆柱形容器，使压强为P，然后将整个体系用加热器加热到280℃，发生如下反应
，若平均每分钟生成0.5mol的C，容器表面向外散热速率平均为为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器向容器提供多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：
_________________________________________．
（2）若将
（1）的小型实验扩大为工业生产：
将反应容器的底面半径和高度都扩大到原容器的10倍，做成“相似体”，并向其中将A、B按原比例充入，使压强仍为P，然后加热到280℃使反应开始．为了维持恒温280℃，反应开始后，应继续加热还是进行冷却?
（设容器表面散热速率不变）平均每分钟用加热器向体系提供或者用冷却器吸收了多少kJ的热量．（简述推理过程）
答：
________________________________________．
（3）在恒温、恒压下，向
（2）的“相似体”平衡体系中将A、B按原比例充入，重新达到平衡时，C的体积分数_________．
8．经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：
在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的计量数）．如对于反应式mA＋nB＝C反应，，其中k为常数．
今有一反应aA＋bB＝C，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
A的浓度（）
B的浓度（）
反应速率（）
1.0
1.0
1.2×10-2
1.0
4.0
1.92×10-2
4.0
1.0
4.8×10-2
分析以上数据，求出a、b的值．
9．将和在适宜条件下按下式进行反应，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：
（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求的转化率．
（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求在平衡混合气体中体积分数．
10．下图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动．
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．此时，通入标准状况下的气体多少L?
容器甲中转化为的转化率是多少?
②活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________．
（2）若改变干燥管中的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则的质量最小值应大于________g．
11．已知氯水中有如下平衡:
Cl2+H2OHCl+HClO.常温下在一个容积为50mL的针筒（如图,活塞可自由滑动,针筒上刻有刻度）里吸入40mLCl2和10mLH2O。
（1）针筒中可能观察到的现象是__________________________
（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方,最终可能
观察到的现象是_________________________________.
（3）用化学平衡的观点解释现象
（2）__________________.
12．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________.
（2）nmolCH4经一次转化产生CO0.9nmol产生H2___________mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（ap）和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是_______________.
A.相似相溶原理B.勒夏待列原理C.酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于___________（写出CO2的一种重要用途）.
（5）整个流程有三循环,一是Fe（OH）3循环,二是K2CO3（ap）循环,请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
13．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应化学方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO45Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
其反应过程和机理较复杂,一般认为以下几步:
a.IO-3+SO2-3IO2-+SO42-（慢）
b.IO2-+2SO32-I-+2SO42-（快）
c.5I-+6H++IO3-3I2+3H2O（快）
d.I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+（快）
根据上述条件推测,此反应总的反应速率由__________步反应决定.若预先加入淀粉溶液,由题述看必在_____________离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.
14．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）-Q其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO）。
已知1100℃时,K=0.263。
（1）温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值_____，平衡常数K值___________（填"增大"或"减小"）
（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______________,此时化学反应速度是v正_______v逆。
15．把氮气和氢气按1:
1（物质的量之比）混合均匀后分成四等份,分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中（容积不变），在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：
容器代号
A
B
C
D
平衡时混合物平均式量
16
17
平衡时氮气的转化率
20%
平衡时氢气的转化率
30%
（1）平衡时，_______容器中氨气所占的比例最大.
（2）达到平衡时反应速率最小的容器是__________.
（3）四个容器的压强由小到大的排列次序是___________.
16．在一个容积固定的反应器中,有一个可左右滑动的隔板,两侧分别进行如图所示可逆反应.各物质的起始加入量如下:
A、B、C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol.设E为xmol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.
（1）若x=4.5时,则右侧反应在起始时间向_______（填"正反应"或"逆反应"）方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于______.
（2）若x分别为4.5和5.0时,则在这两种情况下,反应达平衡时,A的物质的量_________（填"相等"、"不相等"或"不能确定"）理由是_________________________________。
17．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，
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