山东省高考化学 各地市最新试题分类大汇编16 专题十化学实验一.docx
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山东省高考化学各地市最新试题分类大汇编16专题十化学实验一
专题十化学实验
（一）
【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】
22.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）E的简单离子的结构示意图为____________；
（2）D在周期表中的位置为________________；
（3）B和C简单离子的半径大小为__________；（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。
【答案】
（每空2分，共12分）
（1）
（2）第三周期IIIA族
（3）O2-＞Na+
（4）ad
（5）Na2O、Al2O3；Na2O2
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
8.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C.可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2
D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
【答案】C
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠
清洗铁制品
表面的铁锈
检验苯中
含有少量甲苯
鉴别二氧化氮
和溴蒸汽
方案1
溶解后加入盐酸
加适量稀盐酸
加入Br2/CCl4
加水
方案2
加热
用水洗涤
加入酸性KMnO4
加压
【答案】D
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
13．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
【答案】D
【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】
21.（12分）已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用下图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。
填写下列空白处。
（1）仪器A、B的名称分别是、。
（2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下：
①；
②将ag试样放入仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg；
④从仪器A中滴入浓盐酸，直到不再产生气体时为止；
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg；
（3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是（用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是：
。
（5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：
（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）
选用的仪器
添加的药品
及必要的操作
【答案】
（12分）
（1）分液漏斗、锥形瓶（2分）
（2）①按图组装仪器，并检查装置的气密性（2分）
（3）53（c-b）/22a×100%（2分）（4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收（2分）
（5）（4分；仪器答对2个给1分，全对2分；对应药品答对2个给1分，全对给2分。
）
选项用的仪器
C
D
C
A
B
添加的药品及必要的操作
NaOH溶液从e口鼓入空气
稀硫酸
样品溶液
浓硫酸
碱石灰
碱石灰
【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】
26．（16分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：
2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。
（1）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有＋2价的铁的探究过程中的有关问题：
仅限选择的试剂有：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为。
②有关的实验现象为。
（2）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。
利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：
①操作a的名称是，操作b的操作方法是。
②检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的试剂是，证明Fe3＋已被除尽的现象是。
③在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求：
一种方案只用一个反应来完成）。
写出两种方案的化学方程式：
方案一：
；
方案二：
。
【答案】
26．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液（2分）②稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2分）
⑵①过滤（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）②KSCN溶液（2分）溶液不变红（2分）
③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2分）2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）
解析：
⑴要验证含有＋2价的铁，就首先加酸使其溶解变为＋2价铁离子，然后再从＋2价铁离子的性质角度来设计分析即可。
⑵①浊液的分离应通过过滤将Fe（OH）3沉淀与CuSO4溶液分离开来，将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。
②检验Fe3＋的存在应用KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明Fe3＋已除尽③依据所学知识，将CuSO4溶液转化为单质Cu即可。
【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
20.香烟烟雾中含有气体CO、CO2、SO2、H2O（g），用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是
A.混合气→B→E→A→D→CB.混合气→A→E→E→B→D→C
C.混合气→C→D→E→E→AD.混合气→A→E→B→D→C
【答案】B
【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
22.下列实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ：
振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B.实验Ⅱ：
铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C.实验Ⅲ：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：
当液体至红褐色，停止加热，让光束通过液体时可产生丁达尔现象
【答案】D
【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
23.离子检测的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体
定义
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
在中学化学中，下列离子检验的方法不合理的是
A.Fe3+—显色法B.SO42——沉淀法C.NH4+—沉淀法D.OH——显色法
【答案】C
【山东省山师大附中2012届高三第二次模拟试题】
6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是（）
【答案】A
24、为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4
7H2O））中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。
请按要求回答下列问题：
方案一：
将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
（1）操作②中H2O2的作用是；
除用H2O2外还可以使用的物质试举一例（写物质名称）：
。
（2）操作③X溶液的阴离子是。
（3）操作④中一系列操作依次是、洗涤、、冷却、称量。
（4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为（用含a的代数式表示）g
方案二：
用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（5）滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有（填仪器名称）。
再取20g样品配制成100mL的溶液。
（6）写出滴定反应的离子方程式：
。
（7）滴定时选择式滴定管盛放0.1000mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为（用含b的代数式表示）。
【答案】
【山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考】
29．（14分）硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，（式量为392）商品名为莫尔盐。
可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
温度／℃
10
20
30
40
50
70
（NH4）2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
－
－
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
17.2
26.4
33.0
46.0
—
—
（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理。
（2）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为。
（二）称取质量为1.96g的该硫酸亚铁铵晶体，制成溶液。
用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
（1）滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
试写出
该滴定过程中的离子方程式：
。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为：
。
（3）假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L
【答案】
（一）（7分）
（1）热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去（2分）
（2）在相同温度下，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比（NH4）2SO4、FeSO4小（2分）；
7（m1—m2
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