C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度，
减小
7．下列变化不属于盐类水解反应的是（）
①NH3＋H2O
NH4+＋OH-
②HCO3-+H2O
H2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O
H3O+＋CO32-
④A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al（OH）3↓＋CO32-
⑥NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③
8．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是（）
A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe2O3D.Fe（OH）3
9．某温度下，0.1mol/LNaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（）
A．c（Na+）=c（HS－）+2c（S2－）+c（OH－）
B．c（H2S）+c（HS－）+c（S2－）=0.1mol/L
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH－）不变
D．c（S2－）+c（OH－）=c（H+）+c（H2S）
10．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）
A．酸性强弱HX>HY>HZB．有两种盐能发生水解
C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小D．三种溶液中离子总数不相同
11．下列说法正确的是（）
A.水解反应是吸热反应
B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7
D.硫酸钠水溶液pH小于7
12．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+H2O
H3O++CO32－
C．HS－＋H＋=H2S
D．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
13．下列水解的离子方程式正确的是（）
A．S2－+2H2O
H2S+2OH－
B．AlO2一+2H2O
Al（OH）3+OH－
C．CO32－+H2O=HCO3－+OH－
D．Fe3++3H2O
Fe（OH）3↓+3H+
14．已知FeCl3溶液中存在下列平街：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）
A．加入FeCl3固体B．加水C．加入少量浓盐酸D．升温
二、非选择题
15.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
（1）含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________（用离子方程式解释）；
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________（填字母）；
A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。
（填“左”、“右”或“不移动”）
16.
（1）Cu（NO3）2的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解；
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是；
（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
17.
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。
其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1K2（填“＞”，“＜”或“=”）；
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为；
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=；
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S0（填“＞”或“＜”）；
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=bkJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（用含a、b的式子表示）；
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是；
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3.H2O
电离平衡常数
Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
Kb=1.77×10-5
现有常温下0．1mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是；
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）
18.按要求填空。
（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）；
（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________；
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________；
（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________；
（5）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
参考答案
1．【答案】B
【解析】A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B．通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C错误；D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选B。
本题考查盐类水解的原理，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义。
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32-+H2O
HCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH-或HCO3-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响。
2．【答案】B
【解析】试题分析：
A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
3．【答案】B
【解析】A.稀释促进水解，水解平衡正向移动，A正确；B.稀释促进水解，水解平衡正向移动，氢氧根的浓度减小，则氢离子浓度增大，B错误；C.稀释促进水解，水解平衡正向移动，溶液中离子数目增多，C正确；D.稀释促进水解，水解平衡正向移动，碳酸根的物质的量减少，钠离子的物质的量不变，则
比值增大，D正确，答案选B。
4．【答案】B
【解析】
试题分析：
A．
属于电离方程式，故A错误；B．
属于水解方程式，故B正确；C.
，属于化学反应的离子方程式，不是水解方程式，故C错误；D．
，属于水解方程式，但书写不正确，应该生成D+，故D错误；故选B。
5．【答案】D
【解析】BX溶液的pH＞7，显碱性，说明B相对于X为强碱性物质，X相对于B来说属弱酸性物质；同理AY溶液的pH＜7，Y为强酸性物质，A为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，说明AX是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，BY为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即BY；答案选D。
6．【答案】C
【解析】A．浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，Na2CO3中钠离子浓度为0.2mol•L-1；NaHCO3和NaCN中钠离子浓度为0.1mol•L-1，由于NaHCO3和NaCN中pH不同，即氢离子浓度不同，NaCN中氢离子浓度大于NaHCO3中氢离子浓度，A错误；B．酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，所以相同条件下的酸性：
H2CO3＞HCN，B错误；C．三种溶液中均存在水的电离平衡和酸根离子的水解平衡，C正确；D．升高Na2CO3溶液的温度，会促进碳酸根离子水解，所以碳酸根离子浓度减小，则会使
增大，D错误；答案
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