中学化学实验操作1上册.docx

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中学化学实验操作1上册

四、中学化学实验操作

演示实验

实验1-1水的沸腾与冷凝

【准备】铁架台（铁夹）、试管、酒精灯、玻璃片、水、火柴。

【实验】把盛有少量水试管斜夹在铁架台上，给试管小心加热至水沸腾。

把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察玻璃片上发生的现象

【实验分析】玻璃片上有水珠，说明是物理变化。

加入试管的水不要超过试管容积的1/3.加热前先预热如果试管外壁有水，应在加热前擦拭干净，固定试管时，试管倾斜的角度与桌面约成45°角，试管口不能对着人。

在加热时要不停的移动酒精灯，避免试管里的水沸腾喷出伤人。

实验1-2胆矾的研碎

【准备】研钵、药匙、胆矾。

【实验】取少量胆矾放在研钵内，用研杵将胆矾研碎。

【实验分析】

（1）只是物质的形态发生了变化，并没有生成新的物质。

（2）研磨固体时不能用杵砸或捣，应用杵研磨或挤压。

实验1-3胆矾的溶解及胆矾与氢氧化钠溶液的反应

【准备】试管、药匙、胆矾、氢氧化钠溶液、蒸馏水、滴管.

【实验】取少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2只试管里，并加入少量水，振

荡，直到变成澄清的溶液，再向其中分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

【实验分析】有蓝色沉淀生成，说明发生了化学变化。

振荡时要用手腕的力量

进行振荡操作。

加水时不要超过试管容积的1/3.滴加氢氧化钠溶液时，最好逐滴滴加。

实验1-4大理石与盐酸的反应

【准备】铁架台（铁夹）、试管、配有导管的橡皮塞、烧杯、药匙、大理石

稀盐酸、澄清的石灰水。

【实验】给试管里加入几块大理石，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里，观察石灰水的变化。

【实验分析】有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

实验原理：

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

生成的二氧化碳由玻璃导管通入盛有，澄清石灰水的烧杯里，使石灰水变浑浊。

其反应是：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

实验1-5比较氧气与二氧化碳的性质

【准备】集气瓶、氧气、二氧化碳气体、木条、酒精灯、火柴。

【实验】分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体，观察它们的颜色、状态和气

味。

取一根小木条在空气中点燃，先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳的集

气瓶中，观察木条燃烧情况的变化。

【实验分析】木条在氧气中燃烧时比在空气燃烧剧烈，并发出白光，放出大量的热。

将燃着的木条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，可以看到木条的火焰熄灭。

说明二氧化碳不支持燃烧。

实验1-6固体块状药品的取用

【准备】镊子、试管、试管架、锌粒。

药品取用的原则：

使用药品要做到“三不”：

不能用手直接接触药品，不要把

鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，更不得尝任何药品的味道。

取用药

品注意节俭：

严格按规定用量取用，无说明时一般取最少量，固体只需盖满试管底部，液体取1~2ml即可。

用剩的药品要做到“三不”：

即不放回原瓶，也不随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里

【实验】一斜，二放，三慢竖

固体块状药品可用镊子夹取，放入试管时，应使试管保持倾斜，加入药品，然后让试管慢慢竖起。

实验1-7固体粉末状药品的取用

【准备】试管、试管架、药匙、碳酸钠粉末。

固体粉末状药品的取用

【实验】一平，二送，三直

取用粉末固体药品时，要用洁净的药匙或纸槽送入试管，加入药品时，应将试管放平，用药匙或纸槽小心的送入试管低部，然后让试管直立起来。

实验1-8液体药品的取用及稀盐酸分别与碳酸钠和锌粒的反应

【准备】10ml量筒、滴管、试管、稀盐酸、碳酸钠、锌粒。

【实验】液体药品的取用

（1）倾倒液体的方法

A.瓶塞倒放

B.标签朝向手心

C.瓶口紧挨试管口缓慢倒入

D.盖好瓶盖放回原处。

（2）量筒的读数

量筒平放，视线要于量筒内的液体凹液面的最低处保持水平。

（3）胶头滴管的使用

A.始终保持胶帽在上（防止腐蚀胶帽），不可平放、倒放，不可放在实验台上（防止污染）。

B.取液时先挤出其中的空气，

再插入试剂瓶吸取液体。

C.滴加时垂直悬空于容器

正上方（不要接触容器壁防止染）。

 按上述方法用10ml量筒量取2ml盐酸，加人盛有碳酸钠粉末的试管里，观察现象。

在用滴管向盛有锌粒的试管中滴加少量盐酸，观察现象。

【实验分析】都有气泡生成，放出无色气体。

反应原理：

2HCI+Na2CO3=2NaCI

+H2O+CO2↑；2HCI+Zn=ZnCI2+H2↑

实验1-9酒精灯的使用

使用酒精灯时，要注意一下几点：

绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，

以免失火；绝对禁止用酒精灯来引燃

另一酒精灯；用完酒精灯后，必修用灯帽盖灭，不可用嘴吹。

不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

【准备】酒精灯、火柴。

【实验】点燃酒精灯，仔细观察火焰的分层情况。

取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，如图约1-2s后取出，观察，处在火焰哪一

层的火柴梗最先碳化？

哪一层的火焰温度最高？

用酒精灯加

热时，应该用哪一层火焰加热？

【实验分析】 用火柴梗平放入烛焰中，火柴梗外侧碳化，说明蜡烛火焰外层（外焰）温度最高，加热时应使用外焰部分，因为外焰温度最高，內焰温度较低，焰心温度最低。

实验1-10给物质加热的方法

【准备】10ml量筒、试管、试管架、酒精灯、火柴、氢氧化钠溶液、滴管、硫酸铜溶液。

【实验】用10ml量筒量取2ml氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管在该

试管中滴加硫酸铜溶液观察有什么现象发生，按图中所示正确加热方法，用试管夹夹住该试管（夹在距试管口约1/3处）,放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生。

【实验分析】氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色的氢氧化铜沉淀生成。

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4加热后蓝色沉淀变成黑色沉淀，是氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

Cu（OH）2

CuO↓+H2O.

实验1-11清洗玻璃仪器

【准备】量筒、试管、毛刷。

【实验】先倒净器皿中的废液，在注入占1/2左右的水，用力振荡后把水倒掉，这样反复几次，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用毛刷刷洗。

刷洗时须转动或上下移动毛刷，但用力不能过猛以免损坏器皿。

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。

实验2-1测定空气里氧气的含量

【准备】集气瓶、烧杯、燃烧匙、带导管的胶塞、弹簧夹、酒精灯、火柴、红磷、药匙、水、橡皮筋。

【实验】实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量水，

并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷

后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

观察红磷燃烧到现象。

待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察实验现象及水面的

变化情况。

【实验分析】

（1）实验的成败关键是实验装置的气密性。

（2）红磷燃烧后，先不要马上松开止水夹放水，等白烟消失后，五氧化二磷全部溶于水，再松开止水夹。

（3）实验原理：

红磷在充满空气的密闭容器里燃烧时，红磷与空气中的氧气充分化和。

4P+5O2

2P2O5由于容器内氧气耗尽，反应生成的五氧化二磷极易溶解于水，使溶器内气体压强小于容器外的大气压，打开止水夹后，水被吸入容器。

根据容器内吸入水的体积（为集气瓶中剩余容积的1/5），可以知道空气中氧气的含量。

【建议】制作集气瓶上的刻度，可用大张口取纸带胶的四边长条纸来做，用量筒量取集气瓶的总体积，在将其分为所需要的等份，用带胶的纸条来做刻度线，最后用宽透明胶带贴在刻度线上，这样长期使用.

转到视频（课件阿克苏33）

实验2-2木条在氧气中燃烧

【准备】集气瓶、酒精灯、火柴、氧气、木条.

【实验】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，

观察木条是否复燃。

【实验分析】带火星的木条复燃。

说明氧气能支持。

将带火星的木条伸进氧气瓶时应该由上而下，缓缓伸入，

若是一下伸到瓶底，木条燃烧时生成二氧化碳就会把瓶中

中部及上部的氧气排出。

实验2-3硫在氧气中燃烧

【准备】集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴、氧气、硫、

药匙。

【实验】在燃烧匙里放少量的硫，加热直到发生燃烧，

观察硫在空气里燃烧时发生的现象。

然后把盛有燃着的硫

代燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃

烧时发生的现象。

比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么

不同。

【实验分析】

（1）硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝火焰，在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫在氧气里燃烧的化学反应速度加快了。

（2）要看到这氧气里燃烧的明亮的蓝紫色火焰，所用的燃烧匙必须是洁净的。

（3）硫的用量不宜过多。

（4）实验原理：

硫在氧气里燃烧，放出大量的热，生成有刺激

性气味的二氧化硫气体。

S+O2

SO2

（5）最后可向集气瓶在加入氢氧化钠溶液，来吸收二氧化硫气体。

实验2-4铁丝在氧气中燃烧

【准备】集气瓶、坩埚钳、酒精灯、火柴、氧气、铁丝。

【实验】把一根光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中，（集气瓶底部要放一些水或细砂）观察现象。

【实验分析】

（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热，反应生成黑色固体四氧化三铁.

（2）铁丝可用比较软的石棉网的铁丝，也可用铁纱窗上的铁丝，总之铁丝越细越好。

（3）铁丝在氧气中燃烧剧烈，所以集气瓶底部要放一些水或细砂，以防生成的四氧化三铁熔化溅落在集气瓶底部，使瓶底炸裂。

（4）本实验选用的集气瓶要大一点，一是贮氧气量大实验明显，

二是可避免燃烧的铁丝溅在瓶壁上炸裂集气瓶。

另外做这一实验时，铁丝要悬放在集气瓶的中央，不要触及瓶壁，否则炸裂瓶壁。

（5）为了减少火柴梗燃烧消耗氧气，预热铁丝的火柴梗应在大部分烧去后再将铁丝伸进瓶内。

缠绕铁丝时可将火柴头朝上，这样如果没缠紧，加热时也不易脱落。

（6）实验原理：

Fe+O2

Fe3O4

实验2-5过氧化氢分解

【准备】试管、药匙、酒精灯、火柴、木条、5%过氧化氢、二氧化锰。

【实验】

（1）在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？

（2）向上述试管中加入少量二氧化锰.，把带火星的木条伸入试管，。

观察发生的现象。

【实验分析】过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气。

在实验

（1）中，带火星的木条不能复燃是因为放出的氧气少。

在实验

（2）中木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰时分解加速。

这一反应为：

H2O2

H2O+O2↑

【建议】木条可用扫帚条代替，实验效果很好。

实验2-6催化剂的作用

【实验】待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

以上实验可重复多次。

【实验分析】又看到试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

以上实验重复多次，好像二氧化锰永远用不完，如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量发现它的质量没有发生变化。

把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢的分解。

这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

实验2-7加热氯酸钾制取氧气

【准备】试管、药匙、铁架台（铁夹）、水槽、集气瓶、酒精灯、带导管的塞子、木条、木块、氯酸钾、二氧化锰。

【实验】

（1）按实验装组仪器装置的原则：

“先左后右，由下而上”装组好仪器。

（2）检查装置的气密性

（3）将氯酸钾和二氧化锰以3：

1

比例混合均匀装入试管。

（4）用外焰加