贵阳地区中考化学复习第2编主题复习模块1课时8盐化肥精讲检测.docx
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贵阳地区中考化学复习第2编主题复习模块1课时8盐化肥精讲检测
课时8 盐 化肥
贵阳五年中考命题规律)
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2017
选择题、非选择题
6;35(探究三)
盐的化学性质;化肥
2+6
2016
选择题、非选择题
5B;6B;34
(2)
盐的化学性质;NaCl的提纯
0.5+0.5+5
2015
非选择题
30
(2);35
(2)
盐的化学性质;盐与酸反应
2+3
2014
选择题、非选择题
6;34(4)
化学肥料;常见的盐及其性质
2+1
2013
非选择题
36
(2);40(拓展)
化学肥料;分离CaCl2和NaCl
1+2
盐及化学肥料是贵阳中考的常考内容,分值为3~10分,主要以选择题、填空题、推断题题型进行考查,涉及内容有:
①盐的性质;②盐的用途;③粗盐提纯;④化肥种类的判断;⑤使用化肥注意事项。
预计2018年会将盐的用途与化肥的种类(判断)以选择题或填空题的形式综合考查,化肥的检验插在实验题中考查。
贵阳五年中考真题演练)
常见盐的性质和用途
1.(2017贵阳6题2分)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验。
则下列说法正确的是( B )
A.a、b溶液一定只含两种溶质
B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固体一定不是纯净物
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
2.(2017贵阳35题6分)生命的孕育和维系需要水,科学研究离不开水。
请你完成下列探究。
探究:
溶质在水中的溶解与结晶。
【查阅资料】①20℃时,五种物质的溶解度如下表:
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
②相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中,溶解度不变。
【提出问题】20℃时,将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,静置,有晶体析出(温度仍为20℃)。
析出的晶体是什么?
【设计实验】设计方案,并进行实验。
(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨,无明显现象。
实验目的是__证明晶体不是氯化铵__。
(2)取少量晶体于试管中,加入__盐酸__,现象为__有无色气体产生__。
【实验结论】(3)析出的晶体是__NaHCO3__,晶体的质量为__7.2__g。
【实验拓展】(4)析出晶体的原因是__NaCl和NH4HCO3溶于水未达到饱和,故不可能以晶体析出。
它们在水中解离出Na+、Cl-、NH
、HCO
,阴阳离子运动结合成NaHCO3和NH4Cl,由于NH4Cl溶解度较大,未达到饱和,故不能析出,但NaHCO3的溶解度小,且溶液已达饱和,故过多的NaHCO3以晶体形式析出__。
3.[2015贵阳35
(2)题3分]由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与。
(NaOH易溶于乙醇,Na2CO3难溶于乙醇)
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。
【实验探究】进行实验,按如图所示装置加入药品后进行实验。
A中发生反应的化学方程式为__2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑__,B装置的作用是__除去氯化氢__,C中观察到的现象是__溶液变浑浊__。
4.[2016贵阳34
(2)题5分]探究酸、碱和盐的性质及应用。
为了除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小组设计了如图所示方案进行实验。
(1)Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒__。
(2)甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。
写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生反应的任意一个化学方程式__BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl__。
甲、乙同学的实验中,可能发生的相同反应的化学方程式为__Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O__。
乙的实验中,步骤Ⅲ涉及的操作和现象是__若B溶液中只有NaOH和NaCl,滴入几滴酚酞,再加入盐酸至溶液由红色变为无色;若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl,加入盐酸开始不产生气体,继续加入盐酸至不再产生气体为止__。
(3)丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是__甲所加试剂不引入新杂质,且节约药品__。
粗盐中难溶性杂质的去除
5.(2012贵阳5题2分)下列实验描述正确的是( D )
A.在进行粗盐提纯的过滤操作时,滤液应高于滤纸边缘
B.验证二氧化碳与水发生反应,可将二氧化碳通入石蕊溶液中
C.稀释浓硫酸时,将水加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
D.实验室用高锰酸钾制氧气,停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
化肥种类的判断
6.[2013贵阳36
(2)题1分](多选)化学就在我们身边。
家乡味土豆片
(每100g中含量)
蛋白质
2.3g
糖类
20g
多种维生素
50mg
Ca、P、Fe
120mg
油脂
1.1g
……
土豆等农作物的生长需要化肥。
下列化肥中属于氮肥的是( AC )
A.NH4Cl B.K2CO3
C.CO(NH2)2D.Ca3(PO4)2
7.(2016贵阳6题2分)对下列问题和事实的解释合理的是( B )
选项
问题和事实
解释
A
电解水生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子组成
B
施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用
氯化铵和熟石灰反应生成氨气,降低肥效
C
可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度
雨水也会润湿pH试纸,故无影响
D
硫在氧气中燃烧时,集气瓶中先加少量水
以防止集气瓶炸裂
8.[2015贵阳30
(2)题2分]农作物的增产依赖化学。
如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是__NH4Cl__,氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别,这里“外观颜色”属于__物理__(选填“物理”或“化学”)性质。
中考考点清单)
生活中常见的盐
1.盐:
由__金属离子__和__酸根离子__构成的化合物。
如NaCl、NH4HCO3等。
【特别提醒】不是所有的盐都会有金属元素,如铵盐中就不含有金属元素,但NH
可以看作金属离子。
2.几种常见的盐
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗名
食盐
__纯碱__、
苏打
__小苏打__
__石灰石__
颜色
状态
白色
固体
白色
固体
白色
固体
白色
固体
溶解性
易溶
易溶
能溶
不溶
水溶液
酸碱性
中性
弱__碱性__
弱__碱性__
续表
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
主要
用途
食用调味品,配制生理盐水,农业上用来选种等
生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等
焙制糕点、治疗胃酸过多
建筑材料、作补钙剂、牙膏、颜料、填充剂等
3.其他盐及盐的统称
(1)经常用到的盐:
KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。
高锰酸钾(K
nO4)中锰元素的化合价为+7价,而锰酸钾中(K2
nO4)中锰元素的化合价为+6价,虽然组成它们的元素相同,但性质上有很大的区别。
(2)有毒性的盐:
亚硝酸钠(NaNO2),它的外观和味道与NaCl极为相似,所以多次出现误食NaNO2中毒事件。
(3)含有的阴离子相同的盐归为一类,给予统称:
如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为碳酸盐。
含有相同的阳离子的盐归为一类,如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3统称为铵盐。
(4)常见盐的溶解性
①记忆口诀
钾、钠、铵、硝都可溶,
盐酸盐中银不溶,
硫酸盐钡不溶,银盐是微溶,
碳酸盐中多不溶,铝、铁、铜无,镁微溶,
说明:
“铝、铁、铜无,镁微溶”指铝、铁、铜的碳酸盐不存在,碳酸镁微溶。
②需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐:
五碱:
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2(蓝色)
Fe(OH)2 Fe(OH)3(红褐色)
五盐:
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3
【方法指导】熟记难溶性的七碱、八盐更好,便于写化学方程式时备用。
七碱:
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2
Fe(OH)3 Zn(OH)2 Mn(OH)2
八盐:
AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 ZnCO3 FeCO3 MnCO3
微溶于水的碱和盐:
用得较多的是Ca(OH)2、CaSO4,
用得较少的是Ag2SO4
【特别提醒】含有Cu2+的水溶液呈蓝色,含Fe2+的水溶液呈浅绿色,含有Fe3+的水溶液呈黄色。
盐的化学性质
反应物
通性
反应类型
与金属
(强换弱)
通式
金属+盐―→(新)金属+(新)盐
置换反应
化学方程式
Fe+CuSO4===__FeSO4+Cu__
Cu+2AgNO3===__Cu(NO3)2+2Ag____
与酸
反应
通式
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
复分解反应
化学方
程式
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
AgNO3+HCl===__AgCl↓+HNO3__
与碱
反应
通式
盐+碱―→(新)碱+(新)盐
化学方
程式
CuSO4+2NaOH===
__Cu(OH)2↓+Na2SO4__
Na2CO3+Ca(OH)2===
__2NaOH+CaCO3↓__
与盐
反应
通式
盐+盐―→(新)盐+(新)盐
化学方
程式
BaCl2+Na2SO4===__BaSO4↓+2NaCl__
AgNO3+NaCl===__AgCl↓+NaNO3__
【特别提醒】①盐与碱、盐与盐反应,反应物都必须可溶;②碳酸盐(含有CO
、HCO
)与酸反应,生成物中有H2CO3,而分解为H2O和CO2,即生成物中是盐+水+二氧化碳。
复分解反应
1.定义:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种__化合物__的反应。
2.反应表示:
AB+CD→AD+CB。
3.特点:
在水溶液中相互交换离子,元素化合价不变,即“双交换,价不变”。
4.反应类型
(1)盐+酸→新酸+新盐
(2)盐+碱→新碱+新盐
(3)盐+盐→新盐+新盐
(4)酸+金属氧化物→盐+水
5.反应条件:
只有当两种化合物交换成分后有__气体__或有__沉淀__或有__水__生成时,复分解反应才可以发生。
实验突破:
粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验仪器:
烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)
2.实验用品:
滤纸、剪刀、火柴、粗盐
3.实验装置
4.实验操作顺序
实验
步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒
的作用
溶解
称量粗盐5g,量取水10mL,将粗盐慢慢加入到水中,边加边搅拌,直到粗盐不再溶解为止
搅拌加快溶解速率
续表
实验
步骤
操作示意图
操作方法
玻璃棒
的作用
过滤
装配好过滤装置,将食盐水引流到过滤器中
引流
蒸发
装配好仪器,将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加边用玻璃棒搅拌,当有较多量固体析出,停止加热,利