B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．无色透明的溶液中：
K+、Cu2+、Cl-、NO3-
10．关于下列各装置的叙述正确的是（）
A．装置①可用于实验室制备NO气体
B．装置②可用于模拟海水蒸馏
C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D．装置④为配制溶液过程中的定容操作
11．下列说法正确的是（）
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成
C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离
12．对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（）
选项
实验现象
原因分析
A
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
碘化钠溶液
溶液变蓝色
B
新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色
氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色
C
SO2通人溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性，使其褪色
D
向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀
在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
C12、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-
C12、Mn2+
A．氧化性由强到弱顺序为MnO4->C12>Fe3+>Br2
B．第①组反应的氧化产物为O2
C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：
2
D．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
14．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分（已知不含其他还原性离子）进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号
溶液中检测出的离子组合
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
则下列说法合理的是（）
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
15．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共有4个大题，共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2．答题前。
考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
二、非选择题（共55分）
16．（16分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，8原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。
请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式。
画出G离子的结构示意图。
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为。
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为。
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为。
17．（11分）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。
回答下列问题：
（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为。
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如下：
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0．5molNH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为。
②步骤Ⅱ中物质X可选用（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是。
a．Cub．Cl2c．H2O2d．（NH4）2SO3
18．（14分）化学是以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是（填写序号）。
A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．检验Na2SO3固体是否被氧化：
（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：
①b中反应的离子方程式为，
c中试剂为。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是（写物质名称）。
③d中的试剂为。
④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是。
19．（14分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
第一步：
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
第二步：
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：
KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。
请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡
（1）
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
（2），振荡
（3）
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：
Ag+Fe3+（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
（1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl222．4L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是。
Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L。
请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol／L。
（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g。
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