B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2
D．与Fe3＋反应的铁的物质的量为0.1mol
7．假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
CuSO4
溶液
CO2
NaOH
溶液
Ag
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al（OH）3
NH3
NaOH溶液
D
Mg
CO2
KOH
溶液
Al
Fe2O3
8．铜的冶炼大致可分为：
（1）富集，将硫化物矿进行浮选
（2）焙烧，主要反应：
2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）
（3）制粗铜，在1200℃发生的主要反应：
2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑
（4）电解精炼
下列说法正确的是（ ）
A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
9．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO
、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
10．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
A．在KI溶液中通入过量氯气
B．等物质的量浓度，等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合
C．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中
D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2
11．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1：
2
12．下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥
13．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。
例如铬的化合物有以下循环关系：
下列有关说法中正确的是（ ）
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取
14．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
二、非选择题（本题包括5个小题，共44分）
15．（8分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列6种物质：
SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）；
①___________________________________________________。
②___________________________________________________。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
________________________________________________________________________
（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：
_________________________________________________________。
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别（填化学专用名词）。
16．（8分）已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
Ba2＋、H＋、Na＋、NH
、CO
、NO
、OH－、SO
，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
（1）A的化学式是________，判断理由是__________________。
（2）写出其他几种物质的化学式：
B________、C________、D________。
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式___________________。
17．（8分）
（1）少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填入如图方框中：
（2）在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色_______________________________________________________。
（3）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入稀盐酸。
出现的现象是：
先产生红褐色沉淀，其原因是_________________________________，
随后沉淀溶解，离子方程式为________________________。
（4）在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。
出现的现象是：
先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为________。
（5）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。
用离子方程式表示产生上述现象的原因是：
_______________________________________________________。
18．（9分）
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为
____________________________________________________。
（2）I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比
（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2＋I2===2HIO，__________________，总反应为________________________________。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。
有学生认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===O2↑＋2H＋＋I2，这个方程式正确吗？
________。
若正确，若不正确，原因是（若认为正确，不必作答）
___________________________________________________，
并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，不是离子反应的，写出化学反应方程式）________________________。
19．（11分）某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。
[提出假设]假设1：
气体产物只有SO2；
假设2：
_______________________________________________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：
一定量的浓硫酸与足量金属M反应。
（1）若B瓶里品红溶液褪色，E、F
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