中考化学总复习第9单元《溶液》强化训练题.docx
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中考化学总复习第9单元《溶液》强化训练题
2019-2020年中考化学总复习第9单元《溶液》强化训练题
1.（2016永州13题2分）在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（）
A.生石灰B.氢氧化钠
C.氯化钠D.硝酸铵
2.（2016永州5题2分）把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（）
A.蔗糖B.食盐C.汽油D.酒精
3.（2015邵阳21题2分）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）
①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性
A.①②④B.②④⑤
C.①③⑤D.③④⑤
4.（2016郴州12题2分）溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是（）
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
5.（2016长沙13题3分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C.t2℃时，乙的饱和溶
液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时，
甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变
6.（2016常德16题2分）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
7.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：
计算、称量、量取、溶解，该实验过程中不需要用到的仪器是（）
8.（2016赤峰）甲物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.甲物质溶解度随温度升高而增大
B.甲物质溶解度是102g
C.20℃时，50g水中加入15g甲物质充分溶解可得到65g溶液
D.70℃时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
9.（2016湘潭）下列关于溶液的说法错误的是（）
A.固体、液体、气体
都可以做溶质
B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C.欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D.25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
10.（2016呼和浩特）小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③B.②③⑤
C.③⑤D.②④⑤
11.（2016郴州24题5分）下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。
请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的
溶解度/g
35
.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为________，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液________g；
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有________（填字母），溶质质量分数最大的是________（填字母）。
12.（2016湘潭26题4分）如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为________g。
（2）甲、丙在________℃时溶解度相同。
（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________（析出晶体都不含结晶水）。
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。
若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填字母序号）。
A.小于40℃B.等于40℃
C.大于40℃D.无法确定
13.（2014衡阳32题8分）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a________，b________。
（2）图示实验中有一处明显的错误是________________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________。
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
14.（2015株洲24题3分）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。
由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为________（请用序号作答）。
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺
序为________（请用序号作答）。
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
加入硝酸钾固体、________（任写一条）等。
2019-2020年中考化学核心考点二轮专项训练（I）
一、中考回放
1、（2014年湖北宜昌）医疗急救中供给呼吸的气体是（）
A．水蒸气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
2、（2014年湖北十堰）下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（）
A.木炭B.红磷C.硫D.细铁丝
3、（2014年湖北咸宁）下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气易溶于水B．氧气有可燃性
C．氧气可以支持燃烧D．空气中氧气含量最大
4、（2014年贵州贵阳）中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十。
优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是（ ）
A．O2B．SO2C．COD．可吸入颗粒物
5、（2014年四川成都）关于实验室制取氧气，下列说法错误的是（）
A.装置①可用于高锰酸钾制氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气
6、（2014年江苏淮安）根据碳与氧气的反应，回答下列问题：
（1）做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下（填“缓慢”或“迅速”）伸入盛有集满氧气的集气瓶中。
（2）碳不完全燃烧的化学方程式是2C+O2
2CO，该反应属于基本反应类型中的反应。
（3）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数能成正比关系。
将ag碳和bg氧气放入一恒容容器中，在一定条件下恰好完全反应，相同温度下，测得反应前后容器内的气体压强分别为P1、P2。
如果P17、（2014年浙江嘉兴）在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小。
有老师对该实验进行了改进，装置如图所示。
在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末。
再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。
（1）黑色粉末的主要成分是什么?
对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：
该粉末可能是木炭粉；
猜想二：
该粉末可能是铁粉。
根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是_____________。
（2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。
加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是________________。
8、（2014年广东广州）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
二、15年中考考点解读
本单元从我们熟悉且生活中离不开的空气、氧气等物质着手，探讨它们的性质、在自然界的存在和用途、氧气的性质，对比分析近两年的中考试题，本单元的具体考査热点如下：
1、考査测定空气中氧气含量实验及拓展。
知道氧气中的污染物和污染源、污染及防治，具有环保意识，能对防治空气污染提出合理的建议。
会进行空气质量预报、日报的表格阅读。
2、掌握氧气的化学性质，认识它能跟许多物质氧化反应。
会对碳、硫、磷、铝与氧气反应进行综合较（从反应现象、生成物的状态、反应类型、是否放热等角度去分析），知道生活中缓慢氧化的事例、应用及如何防止缓慢氧化的发生。
3、知道制取氧气的反应原理、制取装置、收集方法、收集方法、注意事项。
4、用“控制变量法”探究催化剂的试题是这一部分内容的新动向，要能针对某一变量，在其他条件不变的情况下学会探究，保证探究的科学性。
从近两年中考试卷对本单元知识点的考査情况来看，既有单一考査，又有对比考査，还有将概念、理论、实验相结合的综合性考査，要注意知识的前后对比与综合。
预测2015年热点考査仍然会继续以上述几个要点为核心进行命题。
空气的污染、空气中氧气含暈的探究实验、氧气的性质性质探究、氧气的实验室制法等等将还是2015年中考命题的热门话题。
常见题型可能会有选择题、填空题、简答题、实验探究题等等。
三、2015中考应考策略
本单元学习时应注意各部分内容的复习要求不同，氧气的知识需要全面了解它的物理性质、化学性质及在自然界存在和用途，通过氧气的学习，学会观察实验、分析实验，在实验观察中思考，通过分析、研究、归纳，了解学习常见物质的一般规律“存在一性质一制法一用途”。
复习时要做到以下内容：
掌握空气、氧气的化学性质以及C、S、P、Fe、Al等在氧气中燃烧的相关知识和实验室制法。
这部分内容在中考中占有较大的比例。
在近几年的中考命题中，通常结和生活中的环境问题，考査学生对空气的污染和防治的掌握，强化环保意识。
通过对氧气、氮气、稀有气体等物质的性质和用途的再现与应用，考査学生的观察、分析、推断以及判断能力，考査同学们运用所学知识解释生活、生产中的一些现象，解决一些实际问题的能力。
通过探究空气中氧气含量的实验，探究氧气的性质与制法等有关实验，考査同学们的实验操作能力、实验设计能力以及创新能力。
据近几年的中考特点和方向，可以预测2015年的中考，在加强考査同学们的基础知识的同时，将进一步进行拓展。
所以在平时的复习中同时还要有针对性的对相关知识进行拓展练习。
四、2015中考应考演练
1、可用于制霓虹灯的气体是（）
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2、空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体
3、去年十月，某市多地出现了几次较为严重的雾霾天气，从而再次引发了人们对空气质量的关注。
下列的一些行为和举措，有利于改善空气质量的是（）
A.力推火力发电B.燃放烟花爆竹
C.露天焚烧垃圾D.推广使用乙醇汽油
4、实验是科学探究的重要方法。
如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
装置一装置二
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
9mL
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是。
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21％），可能的原因有哪些?
（列举两条）；。
5、下列有关氧气的制取、收集、验满、性质实验中错误的是（）
A、制取氧气的发生装置
B、收集氧气
C、检验氧气是否集满
D、氧气的性质
6、归纳推理是学习化学的重要方法之一。
下列有关事实和推理得到的结论合理的是（）
事实
结论
A
二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用
不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂
B
白磷和红磷均是由磷元素组成的单质
白磷和红磷属于同一种物质
C
C与O2反应能放出大量的热
C与O2不需要任何条件就可以发生反应
D
Al在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应
Al的抗腐蚀性能比Fe弱
7、下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式。
（2）硫在氧气中燃烧的现象是。
、
两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）。
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系
。
8、用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。
己知:
白磷的着火点为400℃
内容
步骤
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导
管口放置一小块白磷，塞
紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，
燃烧匙中放入木炭
点燃木炭后，迅速将燃烧
匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2。
接触时发生反应的化学方程式为
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_;
推入H202溶液后，观察到烧杯中的现象是_。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。
该实验中，集气瓶内压强的变化过程是。
9、小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速率逐渐变慢。
查阅资料得知:
其原因是过氧化氢的质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。
为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。
【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10﹪、20﹪、30﹪的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10﹪过氧化氢溶液实验后回收的二氧化锰，标为D。
【实验步骤】
连接实验装置并检查气密性。
取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。
再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别
未使用过的二氧化锰
A
B
C
D
收集气体时间／秒
17.9
23.2
27.7
32.3
37.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_______________。
（2）实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较_______________来反应二氧化锰的催化能力。
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_______________。
10、某兴趣小组用图所示流程制取氧气（反应原理：
2KClO3
2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？
（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。
A.提高实验效率B.保证固体全部溶解C.节约能源
（3）①写出图中仪器a、b的名称：
A，b。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）。
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