云南省大理剑川一中五月份考试 高一化学.docx
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云南省大理剑川一中五月份考试高一化学
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云南省大理剑川一中2018年五月份考试
高一化学
注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列属于海水化学资源利用的是( )
A.海水淡化B.利用海水冷却
C.海水提溴D.海水发电
2.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快。
下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀最快的是( )
A.镀铝塑扣B.食品罐头盒(镀锡铁盒)
C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章
3.已知2Fe2++Br2
2Fe3++2Br﹣。
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L,充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A.2mol·L-1B.1mol·L-1
C.0.4mol·L-1D.0.2mol·L-1
4.将二氧化硫分别通入下列溶液:
①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液,溶液褪色或变浅,说明二氧化硫具有漂白作用的组合是( )
A.①⑤B.②③C.全部D.都不是
5.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为( )
A.11.20LB.15.68LC.22.40LD.31.36L
6.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法正确的是( )
A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体
B.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以甲烷不能发生氧化反应
C.进行甲烷燃烧试验时,不一定检验其纯度
D.燃烧相同体积的天然气和管道煤气(主要成分是CO、H2),后者消耗氧气多
7.下列元素不属于短周期元素的是( )
A.铝B.氯C.铁D.硫
8.下列说法正确是( )
A.由H原子形成1molH—H键要吸收能量
B.断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等
C.由A2和B2化合生成AB时一定放出能量
D.因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应
9.关于氯化钠的下列叙述中,错误的是( )
A.氯化钠中的钠离子与氯离子间的相互作用是离子键
B.氯化钠中的离子键是钠离子与氯离子间的静电吸引力
C.氯化钠中的钠离子与氯离子间存在静电排斥作用
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系的能量降低
10.下列各组物质中,键的类型不同的是( )
A.HCl和HNO3B.H2O和NH3
C.Na2S和NaClD.CCl4和Na2O
11.A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
A和B分别是( )
A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子
12.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用,该金属是( )
A.镁B.锌C.钛D.铜
13.某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g,其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水质量增加4.2g,则原混合气体的组成为( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯D.甲烷和丁烯
14.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
15.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中,其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式,则A溶液不可能是( )
A.三氯化铝溶液B.偏铝酸钠溶液
C.明矾溶液D.硝酸铝溶液
16.下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制氯水中只含氯分子和水分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是氯气
D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
17.在一容积固定的密闭容器中,发生反应X(g)
4Y(g)+Z(g),正反应放热,如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述不正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.前2min内Y的平均反应速率为1.0mol·L-1·min-1
D.若在反应开始时就降低温度,会增加达到平衡的时间
18.乙烯(CH2===CH2)、丙烯(CH3CH===CH2)、丁烯(CH3CH2CH===CH2)等都属于烯烃,下列关于烯烃的说法不正确的是( )
A.分子中都含有碳碳双键B.通式为CnH2n,n≥2
C.碳、氢元素的质量比为6∶1D.它们都是饱和链烃
19.己烷(C6H14)的同分异构体共有( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
20.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是( )
A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2,说明玻璃为纯净物
B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的过程中发生了反应:
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明酸性:
H2SiO3>H2CO3
21.保护环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法中,有利于保护环境的是( )
①在农田中焚烧植物秸秆
②城市生活垃圾分类处理
③推广使用燃煤脱硫技术,防治二氧化硫污染
④限制使用一次性塑料购物袋
⑤集中掩埋废旧电池
A.①②③B.②③④C.①②⑤D.①④⑤
22.下列元素周期表族序数正确的是( )
A.第3列为ⅠBB.第18列为0A
C.第14列为ⅣAD.第8列为ⅧB
23.0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应,质量增加7.1g,这种元素可能是( )
A.钠B.铝C.铁D.铜
24.下列冶炼方法中,不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )
A.加热氧化铝B.加热氧化汞
C.电解熔融氯化钠D.氢气还原氧化铁
25.下列有关二氧化硅的用途不正确的是( )
A.水晶可用来制造电子的重要部件和光学仪器
B.纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
C.石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器
D.硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂
26.2010年国庆期间我国成功发射了“嫦娥二号”绕月卫星,为中国人登月打下了坚实的基础。
据预测,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它是核聚变的重要原料。
氦的这种核素应表示为( )
A.
HeB.
HeC.
HeD.
He
27.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。
请你根据对可充电电池的理解,选出下列有关说法正确的是( )
A.放电时,把热能转化为电能
B.放电时,正极发生氧化反应
C.充电时,电池的负极发生还原反应
D.充电时,把化学能转化为电能
28.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )
A.其一氯代物只有一种
B.其二氯代物有三种同分异构体
C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃
D.它与苯乙烯(C6H5—CHCH2)互为同分异构体
29.卤族元素随原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是( )
A.原子半径依次增大B.元素的非金属性依次减弱
C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强
30.金属冶炼的实质是( )。
A.金属元素失去电子
B.金属元素获得电子
C.金属元素被氧化了
D.金属元素可能被氧化,也可能被还原
分卷II
三、填空题(共3小题,共40分)
31.A~G是几种烃分子的球棍模型(如下图),据此回答下列问题:
(1)属于芳香烃的是(填对应字母)________,属于同系物的是________;
(2)常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________;
(3)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;
(4)写出C发生加聚反应的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________;
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
32.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质离子,精制时所用试剂为:
A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。
则加入试剂的顺序是________(填序号)。
(2)写出用海滩上的贝売制Ca(OH)2的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,其中副产品Cl2和Ca(OH)2可制得漂白粉。
制漂白粉的化学方程式为____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到什么问题?
________________________________________________________________________。
(5)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在________。
33.实验探究
(1)把水滴入盛有足量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,现象为________________;用手轻摸试管外壁,感觉______________,说明反应__________________;向试管溶液中滴入酚酞溶液,现象为____________________________。
实验结论:
______________________________________。
(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式:
______________________________(用双线桥法标出电子转移的方向和数目);氧化剂是____________,还原剂是__________;被氧化的元素是____________,被还原的元素是__________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】海水化学资源的利用过程中常伴有化学反应发生。
海水淡化属于物理变化,A错误;利用海水冷却属于物理变化,利用了物质的物理性质,B错误;溴元素在海水中以溴离子存在,要想从海水中提取溴单质,提取溴单质前后溴元素化合价发生变化,所以一定发生了化学反应,C正确;利用海水发电过程只是能量的转化,D错误。
2.【答案】B
【解析】在构成原电池反应中,被腐蚀的是较活泼的作负极的金属,根据金属活动顺序表,锌、铝比铁较活泼,铁比锡、铜比银较活泼,而铁比铜活泼,镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
3.【答案】A
【解析】还原性Fe2+>Br﹣,通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl﹣,Fe2+反应完毕,剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2
Br2+2Cl﹣。
反应后溶液中Cl﹣和Br﹣的物质的量浓度相等,说明氯气完全反应,Cl2的物质的量
=0.15mol;若Br﹣没有反应,n(Br﹣)=0.3mol,则n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br﹣参加反应。
设FeBr2的物质的量为x,则n(Fe2+)=xmol,n(Br﹣)=2xmol,未反应的n(Br﹣)=0.3mol,参加反应的n(Br﹣)=(2x﹣0.3)mol,根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2,解得x=0.2mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度
=2mol·L-1。
4.【答案】D
【解析】漂白特指有机色素与试剂发生化学反应转化为无色物质的过程,被活性炭物理吸附后褪色的过程也可称为漂白。
①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液五种物质都为无机物,不属于有机色素,溶液褪色或变浅不能称为漂白。
5.【答案】A
【解析】
6.【答案】A
【解析】甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体;甲烷的化学性质稳定,不能被高锰酸钾溶液氧化,但是可以在氧气中燃烧,能够发生氧化反应;燃烧甲烷要先检验其纯度,防止甲烷不纯时发生爆炸;1mol甲烷消耗2mol氧气,1mol一氧化碳、氢气消耗0.5mol氧气,甲烷消耗的氧气多。
7.【答案】C
【解析】元素周期表中的第一、二、三周期的元素为短周期元素。
铝、氯、硫都是短周期元素(都是第三周期元素);铁是第四周期元素,属于长周期元素。
8.【答案】B
【解析】由H原子形成1molH—H键放出能量,且与断裂1molH—H键吸收的能量相等;断裂A2和B2中的化学键吸收能量,形成AB中的化学键放出能量,无法判断它们的相对大小,不能确定其是否放出能量;化学反应能量的变化(吸热或放热)与物质具有的能量有关,或与化学键断裂与形成有关,与反应是否加热无关。
9.【答案】B
【解析】氯化钠中的钠离子和氯离子,因带有相反电荷而存在静电吸引力,同时它们还存在电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥力,当静电吸引力与静电排斥力达到平衡时,钠离子、氯离子间产生的静电作用称为离子键。
10.【答案】D
【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键;Na2S和NaCl都只含有离子键;CCl4只含有共价键,Na2O只含有离子键。
11.【答案】D
【解析】设x、y分别为A的L层和M层的电子数,则B的L层和M层的电子数分别为2x、y+3。
由于B的M层上有电子,其L层肯定充满电子,2x=8,x=4。
由于A的L层未充满电子,其M层无电子,y=0。
A、B的核外电子数分别为6、13,是碳原子和铝原子。
12.【答案】C
【解析】钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强,由其组成的合金正逐步取代铝合金,被称为第四代金属。
13.【答案】C
【解析】混合气体的平均相对分子质量为11.2×2=22.4,必有甲烷,
混合气体的物质的量为9g÷22.4g·mol-1=0.4mol,
甲烷的物质的量为(9g-4.2g)÷16g·mol-1=0.3mol,
设烯烃的分子式为CnH2n:
(0.4mol-0.3mol)×14ng·mol-1=4.2g
n=3,分子式为C3H6。
14.【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性,在空气中敞口久置,因吸收空气中的水蒸气而使溶液的质量增大;浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖脱水生成炭,炭再被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫气体,而形成海绵状的炭;浓硫酸具有吸水性,常用来干燥某些气体。
15.【答案】B
【解析】根据图像可知溶液中含有铝离子,B不满足。
16.【答案】B
【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等;蓝色石蕊试纸遇氢离子变红,变红后的有机物可被次氯酸氧化褪色,试纸先变红后褪色;光照氯水,次氯酸分解生成盐酸(溶液的酸性增强)和氧气。
17.【答案】A
【解析】6min时反应达到平衡,但反应未停止;
X的平衡转化率=
×100%=85%;
前2min内,v(X)=
=0.25mol·L-1·min-1,
v(Y)=4v(X)=1mol·L-1·min-1;
温度降低,反应速率减小,达到平衡时间增加。
18.【答案】D
【解析】烯烃分子中都含有1个碳碳双键,属于不饱和链烃;烯烃分子中碳、氢原子个数比为1∶2,质量比为6∶1。
19.【答案】C
【解析】己烷(C6H14)有5种碳链结构:
直链结构有1种,含有一个甲基支链有2种,含有两个甲基支链的有2种,共有5种同分异构体。
20.【答案】B
【解析】 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2,还含有其他杂质,因此玻璃属于混合物,A错误;陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品,B正确;制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英,制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和辅助原料,C错误;反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,不是在溶液中进行的,利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理,事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性,在溶液中碳酸可以制备硅酸,D错误。
21.【答案】B
【解析】①焚烧植物秸秆能产生大量的有害物质,如黑烟、一氧化碳、二氧化碳等,①错误;
②城市生活含有大量有害物质,如不处理直接排放会污染水源,②正确;
③二氧化硫污染空气导致酸雨,推广使用燃煤脱硫技术可减少其排放,③正确;
④限制使用一次性塑料购物袋,减少了白色污染,故④正确;
⑤废旧电池中含有大量的重金属,掩埋废旧电池会污染土壤和水资源,故⑤错误。
22.【答案】C
【解析】元素周期表族与列的关系表
由表分析可知,第3列为ⅢB族;第18为0族;第14为ⅣA族;第8列为第Ⅷ族。
23.【答案】D
【解析】氯气的物质的量=7.1g÷71g·mol-1=0.1mol,单质与氯气等物质的量反应,生成的氯化物中金属元素为+2价。
24.【答案】A
【解析】氧化铝稳定性强,加热很难分解,不能得到金属单质铝。
25.【答案】D
【解析】二氧化硅的重要用途。
硅藻土常用作吸附剂和催化剂的载体。
26.【答案】B
【解析】在用原子组成符号表示原子组成时,其质量数标在元素符号的左上角。
27.【答案】C
【解析】充电电池的充电和放电是两个相反的过程。
放电时,把化学能转化为电能,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;充电时把电能转化为化学能,负极发生还原反应,而正极发生氧化反应。
28.【答案】C
【解析】由结构模型可知,该立方烷分子中只有1种氢原子,其一氯代物只有一种;其二氯代物有边棱相邻、面对角线、立方体对角线三种不同的位置,有三种同分异构体;它的分子式为C8H8,不符合烷烃的通式,但由于每个碳原子的价键都达到了“饱和”,所以立方烷属于饱和烃;它与苯乙烯分子式相同而结构不同,二者互为同分异构体。
29.【答案】D
【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱,卤素单质与氢气化合由易到难,氢化物的稳定性逐渐减弱。
30.【答案】B
【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在,在冶炼过程中金属的化合价由正价降低为0价,得到电子被还原。
31.【答案】
(1)F ABE
(2)CHCH(3)3
(4)nCH2===CH2
酑H2CH2
(5)
【解析】根据球棍模型可知A是甲烷,B是乙烷,C是乙烯,D是乙炔,E是丙烷,F是苯。
其中含碳量最高的是乙炔和苯,但常温下乙炔为气态;含有碳碳双键(乙烯)、碳碳三键(乙炔)和苯环(苯)的烃都能发生加成反应。
32.【答案】
(1)B—C—D—A或C—B—D—A或B—D—C—A
(2)CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)经济效益
(5)海边
【解析】
(1)该小题属于离子除杂题。
除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO
时,不能带入新的杂质离子。
所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序:
①Ba2+必须在CO
之前加入;②CO
、OH-必须在H+之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分先后,又必须放在B、C之后才能满足条件。
(2)由贝壳制取Ca(OH)2的过程为CaCO3―→CaO―→Ca(OH)2。
(3)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,可将Cl2通入石灰乳中制得。
(4)海滩上的物质为海水综合利用创造了便利条件,不用运输,就地取材,从经济效益角度考虑是有利的。
(5)由此可见,应在海滩建化工厂或在沿海陆地建厂。
33.【答案】
(1)试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 试管壁温度升高 放热 溶液先变红,后褪色 过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质,同时放热,过氧化钠有漂白性
Na2O2 Na2O2 Na2O2中的氧元素 Na2O2中的氧元素
【解析】过氧化钠与水反应产生氧气和碱性物质氢氧化钠,同时放热,过氧化钠有漂白性,能使红色的酚酞溶液褪色。