九年级化学下册 第九章溶液的导学案无答案 人教新课标版.docx
《九年级化学下册 第九章溶液的导学案无答案 人教新课标版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第九章溶液的导学案无答案 人教新课标版.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学下册第九章溶液的导学案无答案人教新课标版
溶质的质量分数
（1）学案
主备
审阅
使用
教学内容
第（九）单元（章）第（3）课（节）第
（1）课时
课题
溶质的质量分数
（1）
教学时间
教具
环节
具体要求
反馈、补充、评价
导
学
示
标
导入：
溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？
怎样表示溶液的组成？
学习目标
1．知识与技能
（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法
（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。
（2）能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观
（1）学会严谨求实的科学学习方法。
（2）培养具体问题具体分析的能力
学习重点
1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
学习难点
溶质的质量分数的有关计算
自
主
学
练
预习检测：
1、溶质的质量分数表示是__________________。
溶质的质量分数＝________________________。
2、填表：
溶液质量
溶剂质量
溶质质量
溶质的质量分数
100克
4克
92克
8克
200克
180克
合
作
释
疑
合
作
释
疑
合
作
释
疑
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?
看到这些，你想到了什么?
[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究]１、在三支试管中各加入10mL（1mL水的质量大致为1g）水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。
２、比较三种CuSO4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?
判断溶液浓稀的根据是什么?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
[交流结果]1．填充上表结果（略）。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的
多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质
的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成
呢?
合作交流 解读探究
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：
溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：
（学生板书）
[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
[讨论] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是
多少?
把计算结果填在上表的空栏中。
[汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：
[过渡] 根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究]
按下表所定的量配制氯化钠溶液（ρ水=1g·cm-3）
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
[交流实验结果]
（1）10克÷（10克+90克）×100％＝10％。
（2）20克÷（20克+80克）×100％＝20％。
[思考] 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?
我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。
2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。
[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。
[板书]二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来
选种。
现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
[讨论] 1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
[学生活动]（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。
教师最后强调做题格式）
[设问] 如何将上述计算类型作以归纳?
[讨论]计算类型作归纳
[小结板书]３、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入] 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论] 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
[讨论]1．原溶液中溶质的质量是多少?
溶液的质量是多少?
溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[学生活动]（请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议）
巩
固
应
用
1．现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）
A．保持温度不变，蒸发掉20g水
B．保持温度不变，加入20gNH4Cl固体
C．保持温度不变，取出20g溶液
D．保持温度不变，加入20g水
2．用溶质的质量分数为98％的H2SO4（密度为1.84g／cm3）来配制44mL20％的H2SO4（密度为1.14g／cm3），需要98％H2SO4的体积是（）
A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL
3．今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的NaNO3溶液30g
4．将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）
A．13％B．12％C．11％D．16％
5．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b都属于易溶物质
C．在25℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D当a中混有少量b时，可用结晶法提纯．
6．下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．15gKNO3溶于85g水中
B．85gKNO3溶液中含有15gKNO3
C．150g水中溶解30gKNO3
D．一定质量KNO3溶于80g水中配成100g℃溶液
7、在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
总结
提升
在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
板
书
设
计
主备
审阅
使用
教学内容
第（九）单元（章）第（3）课（节）第
（2）课时
课题
溶质的质量分数
教学时间
教具
书本活动探究需实验仪器与器材，等
环节
具体要求
反馈、补充、评价
导
学
示
标
导入：
溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？
学习目标：
1、复习巩固溶质质量分数的计算。
2、如何配制一定溶质质量分数的溶液？
3、如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？
4、会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算
学习重点：
配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；
学习难点：
溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。
自
主
学
练
学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。
一、基本知识
1.见书本43页例题1和例题2回答：
属于溶液配制的是，属于溶液稀释的是。
2.根据实验9-7回答：
配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？
⑴⑵⑶⑷
3.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？
4.溶液稀释的步骤分哪几步？
⑴⑵⑶⑷
5.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？
。
6.工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1g/cm3），求：
（l）500mL溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为_________g，其中溶质的质量为_________g。
（2）将500mL98％的浓硫酸稀释成15％的稀硫酸，约需用水_________mL
7.50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
8.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
生成溶液的溶质的质量分数？
9.有200g石灰水，通入足量的CO2气体后，生成的固体质量如图所示，求石灰水中氢氧化钙的质量分数是多少？
溶液的配制和溶液的稀释的不同之处。
所用仪器有什么区别？
为什么？
合
作
释
疑
学习小组进行讨论交流：
1．溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论?
2．稀溶液的体积是否等于浓溶液的体积与所加水的体积之和？
2.为何溶液的质量不能之直接写在化学方程式某物质的下方？
一、配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。
步骤：
1．计算，2．称量、量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签
【思考一】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。
二、溶液的稀释
提炼出的结论：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
加入水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量。
仪器：
烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
步骤：
1．计算，2．量取，3．溶解，4.装瓶并贴标签
思考二：
1.为何稀释后溶液的体积≠稀释前溶液的体积+加入水的体积。
（因为三种液体各自的密度不同）
2.为何浓溶液和水一般用量筒量而不用天平称。
（操作方便）
巩固训练：
把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少毫升?
三、溶质的质量分数在化学方程式中的计算
要点：
1.解题格式规范：
一设（未知数x,x既包含数值又包含单位）；二列（比例式，比例式中带单位）；三算；四答。
2.单位要统一（体积与质量之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。
）
3.参加反应的溶液中
升级会员 