高三上学期第一次质量检测化学试题 含答案II.docx

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高三上学期第一次质量检测化学试题含答案II

2021-2022年高三上学期第一次质量检测化学试题含答案（II）

一、选择题（3×20=60，每题只有一个选项正确，请将正确答案填涂在答题卡上）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA

D．1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO

数为NA

2.下列装置能达到实验目的的是（）

A.用①装置制取干燥的氨气B.用②装置除去淀粉溶液中的NaCl

C.③装置可用于氨气的收集、检验D.④装置可用排空气法收集氢气

3.下列离子方程式中正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：

HCO

+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

C．向稀硫酸中加入铜粉：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

4．为提纯下列物质，所选除杂试剂和分离的主要操作方法都合理的是（）

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

主要操作方法

A

NaHCO3溶液（Na2CO3）

澄清石灰水

过滤

B

NaCl溶液（Br2）

乙醇

分液

C

CO2（SO2）

饱和NaHCO3溶液

洗气

D

KNO3溶液（KOH）

FeCl3溶液

过滤

A．B．C．D．

6．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）

A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5．6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1L氮气和3L氢气反应

7．某学生用0.176g的红磷与224mL（非标准状况下）的氯气充分反应，生成的产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为（）

A.1:

1B.2:

1C.3:

1D.无法确定

8．16．8gNaHCO3和7．8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（）

A．Na2CO3，Na2O，O2B．Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

C．Na2CO3，O2，H2O（g）D．NaHCO3，Na2CO3，O2

9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

10．下列对摩尔的有关说法中不正确的是（）

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．用“摩尔”（而不是“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不是“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位

11．今有含碳酸氢钠的碳酸钠样品10.0g，放在空气中加热至质量恒重为9.38g；则样品中碳酸钠的质量分数为（）

A.91.6%B.83.2%C.75.0%D.67.6%

12．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）

A．FeBr2与Cl2        B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3   D．NaHCO3与Ca（OH）2

13．下列说法正确的是（）

A．相同物质的量的O2和O3，体积相同

B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键

C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：

Cl2>S

D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快

14．已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br–，当向含1molFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是（）

A．反应前后溶液的颜色发生了改变

B．反应后溶液中c（Cl-）=c（Br-）

C．参加反应的Cl2为1mol

D．反应的离子方程式为：

2Fe2++2Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、SO42－

B．c（Al3+）=0.5mol·L-1的溶液中：

Na+、K+、AlO2－、SO42－

C．能使酚酞变红的溶液：

Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．能溶解Al（OH）3的溶液：

NH4+、K+、SO42－、HCO3－

16.只有加入还原剂才能发生转化的是（）

A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NO

C.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO3

17.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①GW+NaCl②W+H2OX+H2③Y+NaOHG+W+H2O

④Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）

A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X

C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W

18．下列物质可通过反应可以一步得到的是（）

①H2②FeCl3③Fe3O4④O2

A．②③B．①④C．都能得到D．都不能得到

19.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：

⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有（）

A．SO42-、AlO2-、Na+B．Na+、CO32-、AlO2-

C．CO32-、Na+、Al3+D．MnO4-、Na+、CO32-

20.有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：

Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。

已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）

A．OH-、S2-B．SO42-、NO3-

C．OH-、NO3-D．S2-、SO42-

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、非选择题（每空2分，共40分）

21.

（1）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是，R的相对原子质量是，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量是。

（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。

试回答：

①混合气体中CO的质量是g。

②混合气体中CO2在标准状况下的体积为。

③混合气体在标准状况下的密度为。

22.锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在800CH2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式，有人提出因为盐酸也具有（填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是。

23.在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。

该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。

向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。

将发生一系列变化。

已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH4++A102-+H2O=Al（0H）3↓+NH3↑

试回答：

（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为；

（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：

；

（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：

①；

②；

③；

24．为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

（1）方案一：

称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10．8g，计算：

①实验中加热至恒重的目的是。

②样品中Na2CO3的质量分数为；

（2）方案二：

以下图所示装置进行实验：

（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

②实验室中备有以下常用试剂：

a．浓硫酸b．品红溶液c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液e．无水硫酸铜f．碱石灰g．五氧化二磷h．无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中________，E中________。

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气，这样做的目的是。

灵宝三高xx上期第一次质量检测

高三化学答案

一、选择题（每题3分，共60分）

二、非选择题（每空2分，共40分）

21、

（1）62g/mol160.1mol

80。

C

（2）75.6L1.607g/L

22、2LiCoO2+3H2SO4+H2O2====

Li2SO4+2Co2SO4+O2+4H2O（条件没有扣1分）

强酸性和还原性（少一点没有分）

生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大

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