最新中考初三化学中考专题离子共存.docx

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最新中考初三化学中考专题离子共存

中考初三化学中考专题-离子共存

[基础知识]：

一、离子间不能共存的条件：

 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：

1、H+与OH-、CO32-、HCO3-、不能大量共存。

其反应如下：

⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。

2、OH-与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、不能大量共存。

其反应如下：

⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg（OH）2 ；⑶ Al3++OH-→Al（OH）3 ↓；

⑷Cu2++OH-→Cu（OH）2 ↓；⑸Fe2++OH-→Fe（OH）2 ↓；⑹Fe3++OH-→Fe（OH）3↓　等

3、Cl-与Ag+不能大量共存。

其反应如下：

Ag++Cl-→AgCl↓

4、CO32-与Ca2+、Ba2+不能大量共存。

其反应如下：

　Ca2++CO32-→CaCO3↓；Ba2++CO32-→BaCO3↓；

5、SO42-与Ba2+不能大量共存。

其反应如下：

Ba2++SO42-→BaSO4↓　

（二）溶液中常见的有色离子如下：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。

（三）

（1）酸、碱、盐溶解性之歌

钾钠铵硝溶酸水间；碱溶钾钠钡钙铵；氯化物不溶氯化银;

硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐大多是沉淀，但都溶于酸。

[知识应用]──考题例析

例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A.Na2CO3   NaCl   HCl　　B.NaOH   KCl   Ba（NO3）2  

C.AgNO3   NaCl   HNO3     D.H2SO4   NaOH   FeCl3

例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）

A、K+Na+NO3-CO32-　　　　　B、Mg2+NH4+NO3-Cl-

C、Na+Ba2+Cl-SO42-　　　　　　　D、Cu2+Na+NO3-SO42-

例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________（填离子符号）

[达标练习一]

1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A.NaOHHNO3BaCl2B.Na2SO4MgCl2KOH

C.NaHCO3K2SO4HClD.H2SO4NaClCu（NO3）2

2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A.H+Cl-Ba2+NO3-B.Na+H+NO3-CO32-

C.NH4+K+NO3-OH-D.K+Na+Mg2+SO42-

3下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）。

A.BaCl2NaNO3KOHMgCl2B.Na2CO3NaClKNO3NH4Cl

C.Cu（NO3）2NaClH2SO4KNO3D.ZnSO4Mg（NO3）2NaNO3KCl

4、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A.Na2CO3Na2SO4NaNO3HClB.BaCl2HNO3NaClH2SO4

C.KNO3Na2CO3Na2SO4NaClD.AlCl3NaOHNa2SO4KCl

5、在检验某种未知的蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，

其中可能正确的是（）

A、Na2SO4CuCl２AgNO3　B、Na2SO4BaCl2NaOH

C、Na2SO4CuSO4Ba（OH）2　　D、Na2SO4CuSO4H2SO4

6、下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A.SO42-Cl-Na+H+B.K+SO42-Cu2+NO3-

C.Cl-K+SO42-Na+D.Ca2+Cl-Na+CO32-

7．（高淳一模）室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是

A．K＋、Cl－、SO42－、OH－              B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－

C．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－            D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－

8．（鼓楼一模）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3

C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、KOH

9．（江宁一模）下列离子组能在无色溶液中大量共存的是

A．K+、Cu2+、SO42－、Cl-B．K+、SO42-－NO3-、Cl－

C．CO32-－、H+、Na+、Cl-D．Ba2+、Cl－、Na+、SO42-－

10．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列5种离子的3种（两厂含有一种相同的离子）：

H+、K+、NO3－、Cu2+、OH-。

若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。

则两厂各含有哪些离子？

甲厂：

；乙厂。

11．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子_____。

[达标练习二]

1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）

A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸

C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸

2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4

3.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A.NH4＋、Mg2+、Cl-、Ca2+B.K+、Ba2+、OH－、NO3-

C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42－D.Na+Cl-、Ba2+、SO42－

4、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）

AOH－BCO32-CBa2+DCl-

5、5、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）

ANa+BCl-CNO3－DCO32-

6、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有（）

A硫酸铜B氧化钙C硫酸锌D氢氧化钠

7、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）

AH+BFe2+CCu2+DFe3+

8、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）

AH+BCa2+CBa2+DK+

9、下列各组离子，能在溶液中共存的是：

（）

A.Na+NO3－Ag+Cl-B.K+Na+NO3－Cl-

C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Cl-

10、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）

A．FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl

12、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）

A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3

C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl

13、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）

A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3

C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl

14、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）

A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、Na2SO4

15、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca（OH）2、K2CO3、NaNO3

C、NaOH、（NH4）2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH

16、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

17、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3

C、KCl、NaOH、Ba（NO3）2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3

18、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）

A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH

C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

19、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu（NO3）2、NaCl、H2SO4、KNO3

C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg（NO3）2、NaNO3、KCl

20、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是（）

A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba（NO3）2

C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3

21、分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）

A、HNO3、KOH、FeCl3        B、K2SO4、KCl、HCl

C、AgNO3、HCl、KCl        D、Na2CO3、KCl、BaCl2

22、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（    ）

A、FeCl3、NaCl、KNO3        B、NaCl、NaOH、NaNO3

C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3       D、KNO3、H2SO4、NaCl

23、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（    ）

A、H+、SO2━4、Ba2+、NO3━   B、Ca2+、H+、NO3━、Cl━

C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━    D、K+、Na+、Mg2+、SO42━

24、下列各组离子中，能大量共存的是（    ）   

A、H+、SO42━、OH━、Ba2+       B、K+、Mg2+、NO3━、OH━

C、Na+、H+、NO3━、CO32━       D、Na+、K+、H+、SO42━

25、氢氧化铁______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是______________。

26、现有以下三组物质：

（1）Fe（过量）、Cu（OH）2、H2SO4     

（2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2

（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3

在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是         ；有两种金属的是          ；有三种金属的是       ；（填序号）

27、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。

通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：

（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。

由此可知，该污水中，肯定含有离子是       。

肯定没有的离子是          ，可能含有的离子是           

二、中考化学推断题

2．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。

小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：

（1）操作①是___

（2）原固体粉末中一定没有的成分是_______。

（3）生成沉淀A的化学方程式是____。

（4）上述实验____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

【答案】过滤CuSO42NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl不能

【解析】

【详解】

硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成，固体粉末溶解后溶液为无色，说明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，说明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。

故：

操作①是过滤，目的是将沉淀与溶液分离；

原固体粉末中一定没有的成分是硫酸铜；

生成沉淀A的化学方程式是2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl；

根据上述实验不能确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

3．图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。

其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所含有的一种酸，C是植物光合作用的一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱。

它们之间存在以下转化关系（图中部分生成物已略去）。

（1）写出物质A、B的化学式：

A_____B_____；

（2）写出

反应的化学方程式：

_____

（3）写出物质G在实验室必需密封保存的原因：

_____。

【答案】CaCO3HClNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH吸水潮解，与CO2反应

【解析】

【分析】

根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，所以F是氢氧化钙。

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，故A是

，B是

（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

。

（3）物质G在实验室必需密封保存的原因是：

吸水潮解，与

反应。

【点睛】

A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E是碳酸钠。

4．A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：

“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。

其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。

（1）写出D的化学式_____；写出物质C的一种用途_____。

（2）写出A和B反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。

【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③

【解析】

【分析】

A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】

（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：

玻璃、造纸、纺织、洗涤等；

（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故选③。

【点睛】

本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

5．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为_________；B→C的反应类型_________（填“一定”或“不一定”）是化合反应。

（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，写出A→B反应的化学方程式________。

（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为_________。

【答案】CO2不一定

H2O

【解析】

【详解】

（1）若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气燃烧生成二氧化碳，故A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，化学式为CO2；B→C的反应是一氧化碳生成二氧化碳，可以是与氧气反应，也可以是与氧化铜反应，不一定是化合反应；

（2）若A、B、C为三种不同物质类别的化合物，且C可用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为碳酸钙，B为氧化钙，A→B的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：

；

（3）A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下C为气态，硫酸与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氧气和氢气，则A可以是硫酸（或氢氧化钠等可溶性碱或碳酸盐等，合理即可），B可以是水，C可以是氢气（或氧气，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氧气），B的化学式为H2O。

【点睛】

解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

6．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热。

其物质间的转化关系如图所示，图中“﹣﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

（1）写出E的化学式_____，A物质的主要用途是_____；

（2）写出反应①的化学方程式_____，生成物F是_____色固体；

（3）写出反应②的化学方程式_____；

（4）写出反应③的化学方程式_____基本反应类型为_____。

【答案】CO2供给呼吸3Fe+2O2

Fe3O4黑CaO+H2O==Ca（OH）22H2O2

2H2O+O2↑分解反应

【解析】

【分析】

推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。

【详解】

（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸；

（2）根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O2

Fe3O4和黑色；

（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水，B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca（OH）2；

（4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H2O2

2H2O+O2↑。

7．A～F均为初中化学常见的物质，已知：

A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．

（1）A为_____，

（2）E物质在生活中的一种用途是_____，

（3）反应②的化学方程式为______．

【答案】H2O2（过氧化氢）改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析∶A～F均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。

（1）过氧化氢

（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

考点：

考查常见物质的性质，反应及用途。

8．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。

他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）.

请回答下列问题：

（1）E的化学式是_____。

（2）D转化为C的化学方程式_____，反应现象是_____。

（3）A与B反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。

【答案】

出现白色沉淀

置换反应

【解析】

【分析】

A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是氢氧化钙，属于碱，B能和D、C反应，则B是酸，则B是盐酸，A和B反应，则A是金属单质。

【详解】

（1）E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，故E的化学式是

。

（2）C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，E能