江苏省苏州市中考化学试题及答案word版.docx
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江苏省苏州市中考化学试题及答案word版
2017年苏州市初中毕业暨升学考试试卷
化学
注意事项:
1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共32题，满分100分；考试用时100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：
H-lC-12N-14O-16S-32K-39
选择题（共50分）
单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法与之相违背的是
A．利用风力发电B．增加绿化面积C．节约用水用电D．直接排放废气
2．下列元素名称与元素符号书写都正确的是
A.锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg
3．下列化学仪器对应的名称书写正确的是
A.长劲漏斗B.量桶C．坩埚钳D．椎形瓶
4．下列变化属于化学变化的是
A.滴水成冰B．蜡烛燃烧C．汽油挥发D．铜丝折弯
5．下列物质属于纯净物的是
A.盐水B．石油C．生铁D．氢气
6．下列反应属于置换反应的是
A.2CO+O2
2CO2B.H2CO3
H2O+CO2↑
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7．下列关于空气的说法中，不正确的是
A.工业上采用分离液态空气法获得氧气
B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%
D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
8．下列实验操作图示不正确的是
9．下列有关水的说法中，不正确的是
A．水是一种常用的溶剂B．保护水资源是全人类的责任
C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:
1
10.下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳B．氯化钠C．铁D．水
11.下列关于氧气的说法中，不正确的是
A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B．氧气能使带火星的木条复燃
C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟
D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
12.下列有关分子的说法中，不正确的是
A.分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快
13.下列有关化学用语表示不正确的是
A.2个铝离子：
2Al3+B．钠原子的结构示意图：
C．氧分子：
OD．氧化镁中镁元素显+2价：
14.下列关于金属的说法中，不正确的是
A.铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
15.下列材料属于有机合成材料的是
A．陶瓷B．硬铝C．塑料D．钢筋混凝土
16.下列关于溶液的说法中，正确的是
A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
17.下列叙述正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢
18.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。
下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
19.下列说法中不正确的是
A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀
C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂
D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
22.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是
A．黄铜片和纯铜片：
相互刻划比较硬度
B．棉线和羊毛线：
灼烧后闻气味
C．硫酸铵固体和氯化铵固体：
加熟石灰混合研磨后闻气味
D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：
加水溶解后测温度
23.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
24.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是
A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]——水
C．KC1溶液（KOH）——稀硝酸D．NaOH溶液（Na2CO3）——稀盐酸
25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
下列选项不能实现图示转化的是
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca（OH）2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
非选择题（共50分）
26.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。
27.（5分）化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。
（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。
（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。
（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。
（5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。
①骨质疏松②贫血
28.（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
_______________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：
_______________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
_______________。
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：
______________________________________________________________。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：
______________________________________________________________。
29.（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：
_______________。
（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2。
连接好装置后，需检查装置的气密性。
具体操作方法是：
先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管B．将导管一端浸入水中
（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。
A.排水法B．向下排空气法C．向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：
____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：
I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
30.（6分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如下：
查阅资料：
SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。
（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______。
31.（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。
（提示：
本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤
实验操作图示
实验操作及现象
步骤1
振荡后静置：
（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
步骤2
将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：
（2）B试管中观察到的现象为__________。
【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释
（3）由图2所示现象叮知：
碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水
（4）图3所示试管中液体分层。
上层紫红色溶液的名称是________。
说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）
【反思与应用】
（5）①碘易溶于酒精。
若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。
②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。
工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。
32.（8分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。
某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（l）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）=_______g，V（H2O）=________mL（水的密度近似为1.0g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。
（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
2017年苏州市初中毕业暨升学考试化学试题
参考答案
1-10：
DACBDDCBDB11-20：
ABCBCCABAD21-25：
CCAAD
26.（5分）
27.（5分）
（1）热
（2）隔绝氧气（3）乳化（4）吸附（5）①
28.（10分）
（1）2H2O2
2H2O+O2↑
（2）2SO2+O2
2SO3（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（5）Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2↑
29.（8分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BA
（3）AC
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（5）①D②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2
30.（6分）
（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎（3点中任意2点）
（3）①H2O②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱
31．（8分）
（1）紫（紫红、红）
（2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留
（3）微
（4）碘的汽油溶液强
（5）①不分层
②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
32.（8分）
（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）
（2）①11.2188.8②BA
（3）①K+、H+②4.9%③4.4%
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