山东省淄博市临淄中学学年高一化学上学期期中试题新人教版.docx
《山东省淄博市临淄中学学年高一化学上学期期中试题新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市临淄中学学年高一化学上学期期中试题新人教版.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省淄博市临淄中学学年高一化学上学期期中试题新人教版
山东省淄博市临淄中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版
1.第一卷请用2B铅笔涂在答题卡上，做在试卷上的无效。
2.第二卷做在答题纸上，做在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5
第一卷
一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确。
）
1.下列物质的分离方法不正确的是（）
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金
2．下列对物质的量理解正确的是（）
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是一种基本物理量
C．物质的量就是物质的摩尔质量
D．物质的量就是物质所含粒子的数量
3.下列说法正确的是（）
A.1mol西瓜
B.摩尔是7个基本物理量之一
C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol
D.Na的摩尔质量为23g·mol-1
4.下列说法正确的是（）
A.22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
B.18g水在标准状况下的体积是22.4L
C.标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1：
3
D.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对分子质量
5.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目大约是是（）个
A.3.01×1023B.6.02×1023
C.0.5D.1
6.下列说法正确的是（）
A.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
B.1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3:
2
C.物质的量就是物质的摩尔质量
D.在非标准状况下，1mol任何物质的体积都不是22.4L
7.下列说法正确的是（）
A.32gO2占有的体积约为22.4L
B.aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×1023
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数
8．为配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列说法中正确的是（）
A.取4gNaOH固体溶于1L水中
B.取0.4gNaOH固体溶于水配成1L溶液
C.取4gNaOH固体溶于水配成1L溶液
D.取0.4gNaOH固体溶于1L水中
9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时观察液面俯视
D．定容时平视液面
10.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A.2L0.5mol/LNaCl溶液B.3L0.3mol/LNa2SO4溶液
C.1L0.4mol/LNa2CO3溶液D.4L0.15mol/LNa3PO4溶液
11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
12.分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的的分离方法为（）
A.萃取法B.蒸馏法C.结晶法D.分液法
13.从碘水溶液中提取碘，可选用的的分离方法为（）
A.萃取分液法B.过滤法C.结晶法D.蒸馏法
14.氢气还原氧化铜：
CuO+H2
Cu+H2O，在该反应中（ ）
A．Cu做还原剂B．H2做氧化剂
C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合价升高
15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Fe3+
Fe2＋ B．HCl
Cl2 C．Fe
Fe2＋ D．C
CO2
16.用物理方法把固体加工到纳米级（1～100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后得米材料，下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是（）
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
17.下列分散系最稳定的是（）
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
18．下列电离方程式错误的是（）
A.NaHCO3=H＋+Na＋+CO32－B.NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
19.下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）
A．Cu丝B．熔融的NaOHC．NaCl溶液D．液态氯化氢
20．下面关于电解质的叙述中错误的是（）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．BaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质
21.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）
A.HClB.NaOHC.Na2CO3D.酒精
22．下列叙述正确的是（）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
23.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）
A.硫酸、纯碱、生石灰、氧气B.醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰
C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应2OH＋2H+＝2H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
25．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
26．大多数重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）
A．K+和SO42-B．Cu2+和ClC．Cu2+和SO42-D．Ag+和NO3
27.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）
A．H++OH—=H2OB．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OD．Mg2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
28.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应
B.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D.硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应
29.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO
、NO
C、Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO
、SO
30.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
31.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （）
A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．Mg2＋、K+、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、NO3－、H+
32.下列离子方程式，错误的是
A．铁跟稀硫酸反应：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2
B．碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3＋2H＋═Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铁投入硫酸铜溶液中：
Fe＋Cu2＋═Cu＋Fe2＋
D．KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：
HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
33．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．3Cl2+6KOH=5KCl＋KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
C．CaO＋H2O=Ca（OH）2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
34．下列反应中铁元素被还原的是（）
A．2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2OB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD．2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
35．下列反应属于非氧化还原反应的是（）
A．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2B．NH4NO3
N2O↑+2H2O
C．CaCO3
CaO+CO2D．4CuO
2Cu2O+O2↑
36.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2+O2
2H2O
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO
Cu+CO2
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
37．下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中是因为氧化还原反应而变质的是（）
A．Ca（OH）2[CaCO3]B．Fe（OH）3[Fe2O3]
C．KI[I2]D．NaOH[Na2CO3]
38．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2O
2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O=2NaOH
39．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O3
40．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．2KClO3
2KCl+3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O
2H2↑+O2↑
41.有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）
A.K2CO3、HCl、CaCl2B.Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3
42.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
43．根据下列反应的化学方程式：
①Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu、②Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，判断三种金属的还原性强弱顺序是（）
A.Zn＞Cu＞Ag B.Zn＞Ag＞Cu C.Cu＞Ag＞Zn D.Ag＞Cu＞Zn
44.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是（）
A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O
45.下列分类标准和分类结果不科学的是（）
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
46.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A．化合反应都不是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定做还原剂
47.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．H2SO4是该反应的氧化剂
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
48．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
49．下列物质中氧原子数目与93gNa2O中氧原子数一定相等的是（）
A．67.2LCO2B．33gCO2C．80gSO3D．98gH2SO4
50．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
第二卷非选择题（50分）
51.（8分）
（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A．（NH4）2SO3
2NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O2
CO2
C．2C+SiO2
Si+2CO↑D．NH4NO3
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化还原化学反应中（2CuO+C
2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是 剂，在反应中 （“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中 （“得”或“失”）电子。
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。
这个变色的过程中的Fe2+被 （“氧化”或“还原”）。
若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C有 （“氧化”或“还原”）性。
52.（10分）
（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式，怎样检验你是否制得了胶体？
（写出具体操作）______________。
（2）仔细分析右图中的实验：
A、B、C试管中的现象如下表所示：
A
B
C
产生白色沉定，溶液仍为蓝色
产生蓝色沉定，溶液变为无色
产生蓝色沉淀，溶液为无色
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A．____________________________________；
B.____________________________________。
C．____________________________________。
53.（12分）实验室配制欲配制480mL4.0mol·L-1的NaOH溶液。
根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：
天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）用托盘天平称取 g固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）定容。
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
（6）以下因素会造成实验结果偏低的是 （不一定是单选，多选漏选均不得分）。
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称。
（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如右图所示，其读数的准确值是g。
54.（10分）从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式。
（1）化合反应_________________________（化学方程式）
（2）分解反应_________________________（化学方程式）
（3）置换反应______________________________（离子方程式）
（4）有气体放出的复分解反应________________（离子方程式）
（5）有沉淀生成的复分解反应________________（离子方程式）
55．（10分）如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置。
（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有（不一定是单选，多选漏选均不得分）。
A、石灰石和稀硫酸反应制CO2B、锌和稀盐酸反应制H2
C、MnO2催化双氧水分解制O2D、KClO3和MnO2加热反应制取O2
（2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在中，写出H2还原氧化铜的反应方程式，由反应可说明H2的还原性Cu（填“强于”、“弱于”）。
向装有8gCuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为。
52.FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl用一束光照射，观察是否有光亮的通路。
SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓SO42-＋Cu2＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
座号：
升级会员 