陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题.docx

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陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题

陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列各项与反应热的大小无关的是：

A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少

C．反应物的性质D．反应的快慢

2．下列物质属于弱电解质的是

A．H3PO4B．HClC．BaSO4D．CO2

3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是

A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+

4．反应4A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率最快的是

A．v（A）=0.45mol·L-1·s-1B．v（B）=0.6mol·L-1·s-1C．v（C）=0.4mol·L-1·s-1D．v（D）=0.45mol·L-1·s-1

5．下列有利于反应自发进行的是（）

①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小

A．①③B．②③C．②④D．①④

6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：

N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。

则N≡N键的键能是（　　　 ）

A．431 kJ/molB．945.6kJ/molC．649 kJ/molD．896kJ/mol

7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示

C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关

D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化

8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是

A．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

B．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出

D．改变酸碱的用量.所求中和热数值不变

9．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是

A．c（OH－）B．pHC．KbD．n（H+）·n（OH－）

10．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO（g）

N2（g）＋CO2（g）；ΔH=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强

11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小，b极质量增大

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A．

B．

C．

D．

12．下列措施中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱

B．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连

C．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

13．常温下,pH=8与PH=10的NaOH溶液按体枳比1：

100混合后，溶液中c（H+）接近

A．10-10B．10-9C．2

l0-10D．2

10-9

14．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。

则该金属丝可能是

A．镁B．铝C．锌D．铜

15．在2L的密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）,发生反应2X（g）+Y（g）

3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度.平衡常数增大

B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C．Q点时,Y的转化率最大

D．平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl-）>c（NH4+）

B．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH-）=c（H+）

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

二、结构与性质

17．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.8kJ·mol-1

②CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ·mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2（g）的燃烧热为__________kJ·mol-1。

（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：

__________________（写出一点）

18．常温下，某水溶液M中存在的离子有：

Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式_______。

（2）实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_______。

19．

（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是____（填“①”、“②“或“③”）。

如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_____。

图1

图2

（2）25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，若向1L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入1L 0.2mol·L-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=________（不考虑混合后溶液体积的变化）。

20．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为______极；

②电极b上发生的电极反应为______；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

______；

④电极c的质量变化是______g；

⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：

甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

三、原理综合题

21．氨氧化法制硝酸的主要反应是：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）。

（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）

A．NH3的浓度不随时间变化

B．v正（O2）=v逆（NO）

C．体系的分子总数不再变化

D．单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O

（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

A．

B．

C．

D．

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

时间/浓度/（mol·L-1）

c（NH3）

c（O2）

c（NO）

c（H2O）

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

①上表中空白处应填的数字为______。

②反应在第2min到第4min时，反应速率v（O2）＝___________。

③反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

四、实验题

22．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填空．

（1）如图是常见仪器的部分结构。

A．

B．

C．

D．

①写出仪器名称:

B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。

（填仪器标号）

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。

（保留两位有效数字）

参考答案

1．D

【详解】

A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同；

B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；

C.不同的反应物，反应放出或吸收的热量是不同的；

D.反应快慢与反应热无关，答案选D。

2．A

【详解】

A.H3PO4在水溶液中只能部分电离为弱电解质，故A属于；

B.HCl在水溶液中完全电离是强电解质，故B不属于；

C.硫酸钡在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态完全电离为强电解质，故C不属于；

D.二氧化碳为非电解质，故D不属于；

故答案为A。

3．C

【详解】

A.S2-在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故A能；

B.氟离子在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故B能；

C.钠离子不发生水解，不影响水的电离，故C不能；

D.Fe2+可水解结合水电离出来的氢氧根，促进水的电离，故D能；

故答案为C。

4．D

【详解】

反应速率之比等于化学计量数之比，则相同单位的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，

A.

；B.

；C.

；D.

，所以反应速率最大的是D，故答案为D。

5．B

【详解】

根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。

所以选项B是正确的，答案选B。

6．B

【详解】

旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热△H=x+436kJ/mol×3-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol，则N≡N的键能为945.6kJ/mol，答案为B。

7．A

【详解】

A.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，故A正确；

B.在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故B错误；

C.因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C错误；

D.平衡常数只随温度变化，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，为易错点，并不是平衡右移平衡常数就会变大，只要温度不变平衡常数就不变。

8．C

【详解】

A.环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A说法正确；

B.测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故B说法正确；

C.向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故C说法错误；

D.中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以测得的中和反应热数值不变，故D说法正确；

故答案为C。

9．D

【解析】

【详解】

A.氨水溶液中存在：

NH3+H2O

NH3.H2O

NH4++OH-，主体微粒含有：

NH3、NH3.H2O、NH4+、OH-，故25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，虽然平衡正向移动，但溶液体积增大，使溶液中c（OH－）减小，故A项错误；

B.c（OH－）减小，故pH减小，B项错误；

C.温度不变，故Kb不变，C项错误；

D.n（H+）与n（OH－）均增大，故n（H+）·n（OH－）增大，故D项正确。

10．B

【分析】

加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析。

【详解】

A．加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；

B．加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；

C．升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；

D．降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；

故选B。

11．D

【分析】

装置一：

发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减少；

装置二：

发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；

装置三：

发生电化学腐蚀，正极有气泡；

装置四：

发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。

【详解】

装置一：

a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则

得电子析出

，故金属活动性：

。

装置二：

金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：

。

装置三：

d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：

。

装置四：

电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：

。

综上，金属活动性：

，故选D。

12．B

【详解】

A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A符合；

B、利用外加电流的阴极保护法，应将水下的钢闸门与电源负极相连，避免被氧化，故B不符合；

C、锌比铁活泼，锌铁原电池中锌做负极被氧化，可以保护铁，故C符合；

D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D符合；

故答案为B。

13．A

【详解】

常温下，pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，二者的混合溶液中c（OH-）=

mol/L≈10-4mol/L，混合溶液中c（H+）=

mol/L=10-10mol/L，混合溶液中c（H+）=10-10mol/L，

故选：

A。

【点睛】

两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c（OH-），再计算c（H+）。

14．D

【详解】

缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，所以只有铜符合，故选：

D。

15．C

【详解】

Q点之前，升高温度，X的含量减小，Q点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，

A．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故A错误；

B．温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故B错误；

C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；

D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；

故选：

C。

16．B

【详解】

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足：

c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：

c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；

B．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），由于水解程度较小，则c（NH4+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度大小为：

c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．pH=2的一元弱酸例如醋酸和pH=12的一元强碱等体积混合，溶液显酸性，c（OH-）

D．根据质子守恒可知0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；

故答案为B。

17．CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol；E1-E2285.9来源广、热值高、不污染环境

【分析】

（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

（2）依据反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量分析；

（3）依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式分析计算；

（4）根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答。

【详解】

（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.8kJ·mol-1

②CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ·mol-1

由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：

CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol；

（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H2=E1-E2；

（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol可知2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为571.8kJ，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为285.9kJ，故氢气燃烧热为285.9kJ/mol；

（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛；依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境。

18．H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-NaHA溶液中存在电离平衡HA-⇋H++A2-，同时存在水解平衡：

HA-+H2O⇌H2A+OH-，其水解程度大于电离程度

【分析】

（1）某水溶液M中存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸；

（2）NaHA溶液中存在电离HA-⇌H++A2-；同时存在水解：

HA-+H2O⇌H2A+OH-，若电离程度大则显酸性，若水解程度大则显碱性。

【详解】

（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，多元弱酸，分步电离分步写，电离方程式为：

H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-；

（2）弱酸的酸式盐中会同时存在电离和水解，NaHA溶液中存在电离HA-⇌H++A2-；同时存在水解：

HA-+H2O⇌H2A+OH-，溶液的pH>7，即显碱性，说明水解程度大于电离程度。

19．③I-

mol/L

【分析】

（1）同浓度一元酸酸性越强，pH值越小；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀。

（2）硝酸银过量，先计算反应后溶液中银离子的浓度再根据Ksp计算氯离子浓度。

【详解】

（1）根据图可知未加碱时相同浓度的三种一元酸pH值最小的是③，即酸性最强的是③；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀，根据图知，最先生成沉淀的是I-，

（2）硝酸银过量，混合后溶液中c（Ag+）=

，c（Cl-）=

mol/L。

【点睛】

明确图2中纵横坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键。

20．正4OH--4e-=2H2O+O2↑2.8L16g变大变小不变能铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液

【分析】

乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：

Cu2++2e-=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。

丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x。

由电解前后溶质质量相等有100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，水的物质的量0.25mol。

由方程式2H2O

2H2↑+O2↑可知，电解2molH2O，转移4mol电子，所以电解0.25mol水整个反应中转移0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据此进行分析作答。

【详解】

（1）①根据分析可知N端为正极；

②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑；

③转移0.5mol电子，则生成O2为

=0.125mol，标况下的体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；

④Cu2++2e-=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）=

×64=16g；

⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，所以H+增多，故pH减小；丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变；

（2）铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液。

【点睛】

本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等。

做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序。

21．＜ACC4.5

升高温度（或使用催化剂）3

【分析】

（1）温度升高，K值减小，说明平衡左移；

（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（3）根据反应的特点分析温度、压强、催化剂对平衡的影响；

（4）①根据0-2min时间内氨气浓度的变化量，再求氧气浓度的变化量；

②根据

计算反应速率；

③由表中