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1、陕西省咸阳市高二上学期期末考试化学试题陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列各项与反应热的大小无关的是：A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少C反应物的性质 D反应的快慢2下列物质属于弱电解质的是AH3PO4 BHCl CBaSO4 DCO23下列微粒不能破坏水的电离平衡的是AS2- BF- CNa+ DFe2+4反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是Av(A)=0.45molL-1s-1 Bv(B)=0.6molL-1s-1 Cv(C)=0.4molL-1s-1 Dv(D)= 0.45mol

2、L-1s-15下列有利于反应自发进行的是（ ）反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小A B C D6已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.4kJ/mol。则NN键的键能是（）A431kJ/mol B945.6 kJ/mol C649kJ/mol D896 kJ/mol7下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度B在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C平衡常数的大小与浓度、压强、

3、催化剂有关D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化8下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是A使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D改变酸碱的用量.所求中和热数值不变925时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是Ac(OH) BpH CKb Dn(H+)n(OH)10在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H=-373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大

4、压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强11有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A B C D12下列措施中，不符合生产实际的是A电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D在镀件上电镀锌，用锌作阳极13常温下,pH=8与PH=10的NaOH溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H+) 接近A10-10 B10-

5、9 C2l0-10 D210-914缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是A镁 B铝 C锌 D铜15在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是A升高温度.平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时,Y的转化率最大D平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合

6、溶液中：c(Cl-)c(NH4+)B0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)CpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)D0.1 mol L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(HS-)+c(H2S)二、结构与性质17甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8kJ mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ mol-1（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_。（2）反应中的能量变化如下图

7、所示，则H2=_（用E1和E2表示）。（3）H2(g)的燃烧热为_ kJ mol-1。（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：_（写出一点）18常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+ 、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_。（2）实验测得NaHA溶液的pH7，请分析NaHA溶液显碱性的原因_。19（1）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_（填“”、“或“”）。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确

8、定首先沉淀的离子是 _。图1 图2 （2）25时，Ksp(AgCl)1.810-10，若向1L0.1molL-1的NaCl溶液中加入1L0.2molL-1的硝酸银溶液，充分反应后溶液中c（Cl-）=_（不考虑混合后溶液体积的变化）。20如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前

9、后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液_，乙溶液_，丙溶液_；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_（填“能”或“不能”），原因是_。三、原理综合题21氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变H_0（填“”、“”或“”）。（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态_（填序号）ANH3的浓度不随时间变化Bv正(O2)= v逆(NO)C体系的分子总数不再变化D单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是

10、_（选填序号）。A B C D （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：时间/浓度/(molL-1)c(NH3)c(O2)c(NO)c(H2O)起始4.05.500第 2 min3.2 0.81.2第 4 min2.03.02.03.0第 6 min2.03.02.03.0上表中空白处应填的数字为_。反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)_。反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能_;该条件下，反应的平衡常数K_（只写计算结果，不标单位）。四、实验题22某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞

11、作指示剂请填空（1）如图是常见仪器的部分结构。A B C D 写出仪器名称:B_，C_。使用前需检查是否漏水的仪器有_。(填仪器标号)（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_，且半分钟内颜色不复原。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如

12、图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。（保留两位有效数字）参考答案1D【详解】A.反应热是反应过程中吸收或放出的热量，状态不同的反应物和生成物，内能不同，所以反应吸收或放出的热量不同；B.反应物的量越多，放出或吸收的热量就越多；C.不同的反应物，反应放出或吸收的热

13、量是不同的；D.反应快慢与反应热无关，答案选D。2A【详解】A.H3PO4在水溶液中只能部分电离为弱电解质，故A属于；B.HCl在水溶液中完全电离是强电解质，故B不属于；C.硫酸钡在水溶液中溶解的部分能够完全电离，熔融状态完全电离为强电解质，故C不属于；D.二氧化碳为非电解质，故D不属于；故答案为A。3C【详解】A. S2-在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故A能；B.氟离子在水溶液发生水解反应，结合水电离出来的氢离子，促进水的电离，故B能；C.钠离子不发生水解，不影响水的电离，故C不能；D. Fe2+可水解结合水电离出来的氢氧根，促进水的电离，故D能；故答案为C。4

14、D【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则相同单位的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快， A.；B. ；C. ；D. ，所以反应速率最大的是D，故答案为D。5B【详解】根据GHTS可知，只有G0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项B是正确的，答案选B。6B【详解】旧键的断裂吸热，新键的形成放热，因此该反应的反应热H=x+436 kJ/mol3-391 kJ/mol6=-92.4 kJ/mol，解得x=945.6 kJ/mol，则NN的键能为945.6 kJ/mol，答案为B。7A【详解】A.化学平衡常数越大，则化学反应限度越大，故A正确；B. 在平衡

15、常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是平衡浓度，故B错误；C. 因平衡常数的大小与只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C错误；D. 平衡常数只随温度变化，故D错误；故答案为A。【点睛】明确影响化学平衡、化学反应速率的因素为解答关键，注意化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，为易错点，并不是平衡右移平衡常数就会变大，只要温度不变平衡常数就不变。8C【详解】A. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A说法正确；B. 测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱反应，然后测定碱的温度，较准确，故B说法正确；C. 向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减

16、少热量的散失，故C说法错误；D. 中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以测得的中和反应热数值不变，故D说法正确；故答案为C。9D【解析】【详解】A.氨水溶液中存在：NH3+ H2ONH3.H2ONH4+ OH-，主体微粒含有：NH3、NH3.H2O、NH4+、OH-，故25时，将0.1molL1氨水溶液加水稀释，虽然平衡正向移动，但溶液体积增大，使溶液中c(OH)减小，故A项错误；B. c(OH)减小，故pH减小，B项错误；C.温度不变，故Kb不变，C项错误；D.n(H+)与n(OH)均增大，故n(H+)n(OH)增大，故D项正确。10B【分析】加快反应速率可以升温、加

17、压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析。【详解】A加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B。11D【分析】装置一：发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，负极质量减

18、少；装置二：发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；装置三：发生电化学腐蚀，正极有气泡；装置四：发生电化学腐蚀，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气。【详解】装置一：a极质量减小，则a为负极，失电子被氧化；b极质量增大，则得电子析出，故金属活动性：。装置二：金属b、c未用导线连接，不能形成闭合回路，不是原电池，b极有气体产生，c极无变化，故金属活动性：。装置三：d极溶解，则d为负极；c极有氢气产生，则c为正极，故金属活动性：。装置四：电流从a极流向d极，则d为负极、a为正极，故金属活动性：。综上，金属活动性：，故选D。12B【详解】A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴

19、极，故A符合；B、利用外加电流的阴极保护法，应将水下的钢闸门与电源负极相连，避免被氧化，故B不符合；C、锌比铁活泼，锌铁原电池中锌做负极被氧化，可以保护铁，故C符合；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，在镀件上镀锌，可用硫酸锌作电解质溶液，故D符合；故答案为B。13A【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，二者的混合溶液中c(OH-)=mol/L10-4 mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，混合溶液中c(H+)=10-10mol/L，故选：A。【点睛】两

20、种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c(OH-)，再计算c(H+)。14D【详解】缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明铁钉发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，所以只有铜符合，故选：D。15C【详解】Q点之前，升高温度，X的含量减小，Q点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，AQ点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减

21、小，故A错误；B温度越高，反应速率越快，则M点Y的反应速率大，故B错误；C曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选：C。16B【详解】A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中一定满足：c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(Cl-)=c(NH4+)，故A错误；B0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c(H+)c(OH-)，由于水解程度较小，则c(NH4+

22、)c(SO42-)，溶液中离子浓度大小为：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故B正确；CpH=2的一元弱酸例如醋酸和pH=12的一元强碱等体积混合，溶液显酸性，c(OH-)7，即显碱性，说明水解程度大于电离程度。19 I- mol/L 【分析】(1)同浓度一元酸酸性越强，pH值越小；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数越小，越先生成沉淀。(2)硝酸银过量，先计算反应后溶液中银离子的浓度再根据Ksp计算氯离子浓度。【详解】(1)根据图可知未加碱时相同浓度的三种一元酸pH值最小的是，即酸性最强的是；横坐标相同时，纵坐标数值越大，卤离子浓度越小，其溶度积常数

23、越小，越先生成沉淀，根据图知，最先生成沉淀的是I-，(2)硝酸银过量，混合后溶液中c(Ag+)=，c(Cl-)=mol/L。【点睛】明确图2中纵横坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键。20正 4OH-4e-=2H2O+O2 2.8L 16g 变大 变小 不变 能 铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液 【分析】乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e-=Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x。由电解前后溶质质量相等有10010%=(100-x)10.47%，得x=4.5g，水的物质的量0.25

24、mol。由方程式2H2O2H2+O2可知，电解2molH2O，转移4mol电子，所以电解0.25mol水整个反应中转移0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据此进行分析作答。【详解】(1)根据分析可知N端为正极；甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH-4e-=2H2O+O2；转移0.5mol电子，则生成O2为=0.125mol，标况下的体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L；Cu2+2e-=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=64=16g；甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为

25、Cu2+放电，阳极为OH-放电，所以H+增多，故pH减小；丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变；(2)铜全部析出，溶液变成稀硫酸，此时电解稀硫酸溶液。【点睛】本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出电解池的阴阳级，进而判断出电源的正负极，要注意三个电解池为串联电路，各电极上得失电子的数目相等。做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序。21 AC C 4.5 升高温度(或使用催化剂) 3 【分析】(1)温度升高，K值减小，说明平衡左移；(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；(3)根据反应的特点分析温度、压强、催化剂对平衡的影响；(4)根据0-2min时间内氨气浓度的变化量，再求氧气浓度的变化量；根据计算反应速率；由表中