w
a1
2
3
a2
2
C．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
+
）=c（H2CO
-
2-
）
D．加入适量NaOH溶液后：
c（Na
3）+c（HCO3
）+c（CO3
12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
甲
乙
选项
实验试剂
实验结论
A
a.稀硫酸
b.碳酸氢钠
c.硅酸钠溶液
酸性：
硫酸＞碳酸＞硅酸
B
a.稀盐酸
b.二氧化锰
c.溴化钠溶液
氧化性：
MnO2＞Cl2＞Br2
C
d.小苏打
e.苏打
f.石灰水
热稳定性：
苏打＞小苏打
D
d.氯化钠
e.氯化铵
f.硝酸银溶液
沸点：
氯化钠＞氯化铵
13．加热HCOONa固体，发生的反应有：
△
2C2O4+H2↑
①
2HCOONa==Na
△
2CO3+H2↑+CO2
↑②
2HCOONa==Na
△
③
Na2C2O4==Na2CO3+CO↑
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等
14．据报道，我国计划2020年发射“火星探测器”。
已知火星质量约为地球质量的1，火星直径
9
约为地球直径的1，由此可估算“火星探测器”在火星表面附近环绕火星运行的速度约为地球
第一宇宙速度的（
）
A．0.20倍
B．0.47倍
C．2.2倍
D．4.8倍
15．如图，T1、T2
是监测交流高压输电参数的互感器，其中○
a
、○是交流电压表或交流电流表。
b
若高压输电线间的电压为
220kV，T1的原、线圈匝数比为
1：
100，交流电压表的示数为
100V，交流电流表的示数为
1A，
则（
）
A．○是交流电压表
b
B．T2
的原、副线圈匝数比为
100：
1
C．高压线路输送的电流为
1A
D．高压线路输送的电功率为
220kw
16．如图，质量为
M的缆车车厢通过悬臂固定悬挂在缆绳上，车厢水平底板放置一质量为
m的货
物，在缆绳牵引下货物随车厢一起斜向上加速运动。
若运动过程中悬臂和车厢始终处于竖直方向，
重力加速度大小为
g，则
A．车厢对货物的作用力大小等于mg
B．车厢对货物的作用力方向平行于缆绳向上
C．悬臂对车厢的作用力大于（M+m）g
D．悬臂对车厢的作用力方向沿悬臂竖直向上
17．如图，水平放置的平行板电容器极板
A、B间加有恒定电压，
a点与下极板的距离为d。
一带
电粒子从a点水平射入电场，初速度大小为
va，粒子偏转后打在下极板的
P点时速度大小为
va/，
其水平射程为2d。
若该粒子从与
a在同一竖直线上的b点（图中未标出）水平射入电场，初速
度大小为vb，带电粒子仍能打到
P点，打到P点时速度大小
为vb/。
下列判断正确的是（
）
A．若b点在a点上方，则v＜v
b
a
B．若b点在a点下方，则v＞v
b
a
C．若b点在a点上方，则
/＜v
/
va
b
D．若b点在a点下方，则
/＞v
/
va
b
18．如图，边界OA与OC之间分布有垂直纸面向里的匀强磁场，边界
OA上有一粒子源S。
某一
时刻，从S平行于纸面向各个方向以某一速率发射出大量比荷为
q的同种
m
正电粒子，经过一段时间有大量粒子从边界
OC射出磁场。
已知磁场的磁
感应强度大小为B，∠AOC=60°，O、S两点间的距离为L，从OC边界射
出的粒子在磁场中运动的最短时间
t＝2m，忽略重力的影响和粒子间的
3qB
相互作用，则粒子的速率为（
）
2
19．伽利略为了研究自由落体运动的规律，利用斜面做了上百次实验。
如图，让小球从斜面上的不
同位置自由滚下，测出小球从不同起点滚动的位移s以及所用的时间
t。
若比值s为定值，小球的运动即为匀变速运动。
下列叙述符合实
t2
验事实的是（）
A．当时采用斜面做实验，是为了便于测量小球运动的时间
B．小球从同一倾角斜面的不同位置滚下，比值
s
有较大差异
t
2
C．改变斜面倾角，发现对于每一个特定倾角的斜面，
小球从不同位置滚下，
s
保持不变
比值
2
t
D．将小球在斜面上运动的实验结论合理外推至当斜面倾角为
90°时，比值
s也将保持不变，
t2
因此可认为自由落体运动为匀变速运动
20．质量相等的甲、乙两物体从离地面相同高度处同时由静止开
始下落，
运动中两物体所受阻力的特点不同，
其v-t图象如图。
则下列判断正确的
是（
）
A．t0时刻甲物体的加速度大于乙物体的加速度
B．t0时刻甲、乙两物体所受阻力相同
C．0~t0时间内，甲、乙两物体重力势能的变化量相同
D．0~t
0时间内，甲物体克服阻力做的功比乙的少
21．如图，两根平行光滑金属导轨固定在同一水平面内，其左端接有定值电阻
R。
Ox轴平行于金
属导轨，在0≤x≤4m的空间区域内存在着垂直导轨平面向下的磁场，
磁感应强度B随坐标x（以
m为单位）的分布规律为B=0.8-0.2x（T）。
金属棒ab在外力作用下从x=O处沿导轨运动，ab始终与导轨垂直并接触良好，不
计导轨和金属棒的电阻。
设在金属棒从x1=1m经x2=2m到x2=3m
的过程中，R的电功率保持不变，则金属棒（
）
A．在x1
与x3
处的电动势之比为1：
3
B．在x1
与x3
处受到磁场B的作用力大小之比为3：
1
C．从x1
到x2
与从x2
到x3
的过程中通过
R的电量之比为5：
3
D．从x1
到x2
与从x2
到x3
的过程中通过
R产生的焦耳热之比为
5：
3
22．（6分）某课外活动小组利用小球的竖直上抛运动验证机械能守恒定律。
如图甲，弹射装置将小球竖直向上弹出，先后通过光电门A、B，光电计时器测出小球
上升过程中通过A、B的时间分别为△tA、△tB，用刻度尺测出光
电门A、B间的距离为h，用螺旋测微器测量小球的直径d，某次
测量结果如图乙，其读数d=__________mm。
当地的重力加速度
为g。
在误差范围内，若小球上升过程中机械能守恒，则题中给出的物理量d、△tA、△tB、g、h之间应满足的关系式为
_______________________________。
23．（9分）某同学利用满偏电流为500μA的电流表、热敏电阻等制作电子温度计。
（1）制作的实验过程中需要测出该电流表○G的内阻Rg，所用的电路如图甲，主要步骤是：
①接通开关S1，调节变阻器R1，使○G指针偏转到满
刻度；②保持R1不变，再接通开关S2，调节电阻箱R2，使○G指针偏
转到满刻度的一半，读出此时
R2的阻值为299.0Ω，可认为Rg=R2。
实验时，图甲电路中的变阻器
Rl和电源有下列器材可供选择：
A．变阻器（0~200Ω）
B．变阻器（0~20kΩ）
C．电源（1.5V，内阻不计）
D．电源（9V，内阻不计）
为了使测量Rg尽量精确，R1应选______，电源应选_________。
（填
选项前的字母）
（2）温度在0~300℃范围内，某热敏电阻的阻值
Rt随温度t（℃）的变化
情况为Rt=200+50t（Ω），把这个热敏电阻、标准定值电阻、电池、
开关与电流表○G串联起来，电路如图乙，电流表○G的表盘如图丙。
用
该热敏电阻作探头，将○G表盘上的电流刻度值改成对应的温度值，就
制作成简单的电子温度计。
已知电池的电动势E=1.5V，内阻r=1.0Ω，标准定值电阻的阻值
R0=2500Ω，根据（l）中测得的Rg值和闭合电路欧姆定律，得出电流表○G表盘上500μA刻度
处对应的温度刻度值是0℃，300μA刻度处对应的温度刻度值是_______℃。
（3）由于用图甲电路测定电流表○G的内阻Rg在原理上存在一定的系统误差，因而制作的电子温度
计在测量温度时，测量值比真实值__________（填“偏大”或“偏小”）。
24．（12分）如图，直角坐标系xOy的y轴竖直向上，在整个空间区域内存在平行于xOy平面的匀强电场，在y<0的区域内还存在
垂直于xOy平面的匀强磁场。
现有一带正电的小颗粒，电荷量q=2
×10-7C，质量m=1.5×10-5kg，从坐标原点O射出，射出时的初动能E0＝1×10-4J。
小颗粒先后经过P（0.5，0）、Q（0.3，0.4）两
点，经过P点时动能为0.4E0，经过Q点时动能也为0.4E0。
重力加速度大小g取10m/s2。
求
（l）O、P两点间的电势差UOP；
（2）匀强电场的场强E的大小和方向。
25．（20分）如图，倾角θ=30°的光滑斜面底端固定一块垂直于斜面的挡板。
将长木板A静置于
斜面上，A上放置一小物块B，初始时A下端与挡板相距L=4m，现同时无初速释放A和B。
已知
在A停止运动之前B始终没有脱离A且不会与挡板碰撞，A和B的质量均为m＝1kg，它们之间
的动摩擦因数μ=3，A或B与挡板每次碰撞损失的动能均为△E=10J，忽略碰撞时间，重力加
3
速度大小g取10m/s2。
求
（l）A第一次与挡板碰前瞬间的速度大小v；
（2）A第一次与挡板碰撞到第二次与挡板碰撞的时间△t；
（3）B相对于A滑动的可能最短时间t。
26.（14分）CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易
被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成
H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）
+3HCl（aq）?
HCuCl（aq）。
3
4
（1）实验室用下图所示装置制取
CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O==2CuCl43-+SO42-
+4H+
CuCl43-（aq）?
CuCl（s）+3Cl
-（aq）
操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：
。
27.（14分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
-11
-13
-33
）
（已知：
Ksp（MnCO3）=2.210×，Ksp[Mn（OH）2]=1.9
10×，Ksp[Al（OH）
3]=1.310×
（1）滤渣
1中，含铁元素的物质主要是
（填化学式，下同）；加
NaOH调节溶液的
pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣
1中
含量减少。
（2）滤液
2中，+1价阳离子除了
H+外还有
（填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液
amL于锥形瓶中，加入少量
AgNO3
溶液（作催化剂）和过量的
1.5%（NH
422
8
溶液，加热，Mn
2+被氧化为MnO
4-，反应一段时间后再煮沸
5min[除去过量的
）SO
①装置C的作用是
。
422
8
bmol·L
-1
42
4
）标准溶液滴定至终
（NH）SO]，冷却至室温。
选用适宜的指示剂，用
的（NH）
Fe（SO
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，
得到CuCl晶体。
点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL。
①Mn2+与（NH4）2S2O8
反应的还原产物为
（填化学式）。
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=
mol·L-1（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与
NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的
关系如下图所示。
Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生
的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越
（填“高”或“低”），简述原因
。
②若溶液中c（Mn2+
）=1.0mol
L
-1，加入等体积1.8mol·L-1
4
3
溶液进行反应，计算20~
·
NHHCO
40min内v（Mn2+）=
。
28．（15分）乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
（3）阴极反应式为
。
Ⅰ.工业生产乙二醛
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有
。
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
（5）保持电流强度为
aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为
。
该法具有
流效率η=
。
原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是
。
（2）乙二醇（HOCH
2CH2OH）气相氧化法
生成目标产物消耗的电子数
（设：
法拉第常数为
fC?
mol-1；η=
100%）
①已知：
OHC—CHO（g）+2H
2（g）
HOCH2CH2OH（g）
△H＝-78kJ·mol-1
K1
电极上通过的电子总数
2H（g）+O
（g）
2HO（g）
△
H＝-484kJ·mol
-1
K
2
29.（10分）血液在保存过程中，红细胞的代谢能力会发生变化。
研究人员测定任氏血中葡萄糖含
2
2
2
乙二醇气相氧化反应
HOCH2CH2
OH（g）
+O2（g）
OHC
—CHO（g）+2H
2O（g）的△H＝
量，并通过其变化情况来反映人成熟红细胞代谢能力。
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