九年级化学上册知识点总结.docx

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九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结

　　【篇一】九年级化学上册知识点总结　　燃烧及其利用　　课题1燃烧和灭火　　一、燃烧　　1、概念：

可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

　　2、条件：

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）　　如右图所示：

薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。

　　3、燃烧与缓慢氧化的比较　　相同点：

都是氧化反应、都放热；　　不同点：

前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢　　二、灭火的原理和方法（考点一）　　1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的　　2、灭火的原理：

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

　　3、液态二氧化碳灭火器：

扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火　　4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火　　化学反应方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　三、爆炸（考点二）　　①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）　　②化学变化的爆炸：

可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀　　③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险　　④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：

空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险　　⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈　　常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭　　②电器着火，先应切断电源　　③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花　　④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖　　⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉　　其它：

A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃　　B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺　　C、用扇子扇煤炉火：

虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

　　用扇子扇蜡烛火焰：

虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

　　课题2燃料和热量　　考点一、化石燃料　　①包括煤、石油、天然气（都是混合物）　　②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的　　③属于不可再生能源　　④合理开采，综合利用，节约使用　　1、煤　　①称为“工业的粮食”　　②组成：

主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素　　③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）　　④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨　　2、石油　　①称为“工业的血液”　　②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品　　③组成：

主要含碳、氢元素　　④炼制原理：

利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）　　3、天然气　　

（1）主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：

无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：

点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。

（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）　　（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：

检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊　　（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。

在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生　　（5）、可燃冰：

埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重　　（6）、西气东输：

输的是天然气　　（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料　　考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化　　a）放出热量：

燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热　　（8）燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方　　【篇二】九年级化学上册知识点总结　　碳和碳的氧化物　　课题1金刚石、石墨和C60　　一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）　　1、金刚石（C）是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。

可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

碳原子的排列方式不同。

　　3、无定形碳：

由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：

吸附性是活性炭、木炭的物理性质　　4、C60：

C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

　　二、单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的化学性质比较稳定。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

　　2、可燃性:

　　课题2二氧化碳制取的研究　　考点一、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）　　

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

　　①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

　　②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

　　①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法　　②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法　　③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法　　考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）　　1、药品：

石灰石与稀盐酸　　①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：

生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

　　②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：

反应速率太快，不利于收集。

　　不用浓盐酸的原因：

浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯　　2、原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　3、装置图　　装置的注意事项：

（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下　　

（2）导气管稍微露出橡皮塞。

（3）向上排空气法　　4、气体收集方法：

向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）　　5、检验方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

　　生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O===Ca（OH）2　　【篇三】九年级化学上册知识点总结　　第一单元走进化学世界要掌握的知识点　　课题1物质的变化和性质　　一、定义：

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　二、物理变化和化学变化　　物理变化:

没有生成其它物质的变化。

　　化学变化：

变化时都生成了其它物质的变化。

化学变化又叫化学反应。

　　三、物理性质和化学性质　　物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

　　化学性质：

通过化学变化表现出来的性质。

　　课题2化学是一门以实验为基础的科学　　一、对蜡烛及其燃烧的探究　　1、点燃前：

观察蜡烛的性质：

圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。

]　　2、燃着时：

①燃烧过程中发生的变化：

蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

　　②观察火焰：

蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。

蜡烛的火焰可以分成三层：

最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

　　③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。

如何用实验确定？

　　④燃烧后的物质是什么？

怎样来检验？

将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。

片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

　　3、熄灭后：

点燃蜡烛刚熄灭的白烟：

火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

　　二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究　　吸入的空气呼出的气体　　二氧化碳＜二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）　　氧气＞氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）　　水蒸气＜水蒸气　　课题3走进化学实验室　　一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则　　

（一）初中化学实验常用仪器　　反应容器可直接受热的：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等　　能间接受热的：

烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）　　常存放药品的仪器：

广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）　　用加热仪器：

酒精灯　　计量仪器：

托盘天平（称量）、量筒（量体积）　　仪分离仪器：

漏斗　　取用仪器：

药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）　　夹持仪器：

试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳　　其他仪器：

长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽　　1、试管。

（1）用途：

a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

　　b、溶解少量固体c、收集少量气体　　

（2）注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

　　试管夹。

用途：

夹持试管；　　注意事项：

①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）　　②不要把拇指按在试管夹短柄上。

　　3、玻璃棒。

（1）用途：

搅拌、引流（过滤或转移液体）；　　

（2）注意事项：

①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。

　　4、酒精灯。

（1）用途：

化学实验室常用的加热仪器；　　

（2）注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

　　②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

　　③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

　　④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

　　⑤禁止用