化学寒假初三预科教材学生版.docx

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化学寒假初三预科教材学生版

第一讲溶液及溶解度

【知识点】

一、溶液

1、定义：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

2、特征：

均一性、稳定性。

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、

澄清、颜色一致。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成。

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固体、液体或气体。

4、名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

5、如果物质在溶

解时发生了化学变化，那在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、乳浊液

1、乳浊液：

指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

特点：

许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。

2、常用的乳化剂：

洗涤剂（具有乳化作用）。

洗涤剂具有乳化作用：

洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的

3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液

例：

溶解油脂：

汽油清洗衣服上的油污

乳化：

洗涤剂清洗油污

三、溶解时的吸热、放热现象

溶解过程中伴随着热量的变化。

1、溶解吸热：

溶液的温度降低，如NH4NO3溶解

2、溶解放热：

溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的溶解

3、溶解没有明显热现象：

如NaCl、蔗糖。

四、饱和溶液和

不饱和溶

液浓溶液和稀溶液

1、定义：

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

2、判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。

注：

如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，

则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：

（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂。

4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就

是稀溶液。

不饱和溶液不一定是稀溶液。

（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

五、溶解度

1、定义：

溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、概念中的四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂

③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

3、固体溶解度与溶解性的关系：

　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性

难溶

微溶

可溶

易溶

溶解度/g

﹤0.01

0.01～1

1～10

﹥10

4、影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

六、溶解度曲线

1、定义：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、溶解度曲线的意义：

（1）曲线的意义：

表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

（2）曲线上的每一点：

表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

（3）两曲线的交点：

表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

3、溶解度曲线的应用：

（1）查阅某温度下指定物质的溶解度

（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

（3）比较不同温度下，同种物质溶解度大小

（4）选择适宜方法（结晶法）分离混合物

七、气体的溶解度

1、定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

四要素：

（1）条件：

压强为101kPa，一定温度

（2）标准：

1体积水

（3）状态：

达到饱和

（4）单位：

升

2、影响气体溶解度的因素：

（1）气体本身的性质

（2）温度（温度越高，气体溶解度越小）

（3）压强（压强越大，气体溶解度越大）

【例题解析】

1、下列物质中，不属于溶液的是（）

A．啤酒B．矿泉水C．汽水D．液氧

【答案】D

2、将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（）

A．食盐B．食醋C．蔗糖D．芝麻油

【答案】D

3、溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

【答案】D

4、下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．澄清、透明的液体一定是纯净物B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液

C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液

【答案】D

5、下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（）

A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污

C．用肥皂液洗衣D．用沐浴露洗澡

【答案】A

6、对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（）

A．在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:

9B．100克NaCl溶液中含有10克NaCl

C．100克水中溶解了10克NaCl固体D．50克该溶液中含有NaCl为5克

【答案】C

7、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：

（）

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物④用量筒量取水时仰视读数⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有①②③⑤D．只有②③④⑤

【答案】D

8、有一硝酸钾不饱和溶液，下列方法肯定能使其转化成饱和溶液的是（　　）

A．升高温度B．降温至有少量的硝酸钾晶体析出

C．在温度不变的条件下，蒸发掉一些水分D．向溶液中加入一定量的硝酸钾

【答案】B

9、下列说法错误的是（　）

A．区别硬水和软水可以用肥皂水B．洗洁精在清除油污时起乳化作用

C．铁制品外表涂油漆只是为了美观D．限制使用塑料袋有利于减少“白色污染”

【答案】C

10、能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小

B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出

C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出

D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解

【答案】D

11、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变

C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小

【答案】D

12、要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：

①加入固体硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水，其中措施正确的是（）

A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤

【答案】C

13、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）

A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

【答案】D

14、能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）

A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小

B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出

C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出

D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解

【答案】D

【巩固练习】

1、下列有关溶液的说法中，正确的是（　）

A．澄清、透明的液体一定是纯净物

B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液

C．溶液中的溶质可以是化合物、也可以是混合物，但不可能是到单质

D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液

【答案】D

2、下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液

C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

【答案】D

3、现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）

A．蒸发一半溶剂B．蒸发10克溶剂

C．加入12.5克氯化钠D．加入10克氯化钠

【答案】C

4、下列有关溶液的叙述错误的是（）

A．溶液中的溶剂只能是水B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高

C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D．溶液是均一、稳定的混合物

【答案】A

5、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A．氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵

【答案】D

6、如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误

的是（　）

A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等

B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液

【答案】A

7、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（　）　

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．t1℃时，a、b的溶解度相同

C．当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a

D．把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，b析出的晶体比a多

【答案】A

8、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（）

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:

36

D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

【答案】D

9、甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示：

（1）t2℃时将20g甲加入100g水

中，充分搅拌后

的溶液是溶

液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量（填“减小”、“不变”或“增大”）。

（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶体的质量（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。

【答案】

（1）不饱和；

（2）不变；（3）＞；

10．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）图中P点的含义是。

（2