化学寒假初三预科教材学生版.docx

1、化学寒假初三预科教材学生版第一讲 溶液及溶解度【知识点】一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2、特征：均一性、稳定性。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固体、液体或气体。4、名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。5、如果物质在溶解时发生了化学变化，那在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶

2、解的物质。二、乳浊液1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液 例： 溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗涤剂清洗油污三、溶解时的吸热、放热现象溶解过程中伴随着热量的变化。1、溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解2、溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的溶解3、溶解没有

3、明显热现象：如NaCl、蔗糖。四、饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。注：如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。五、溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克3、固体溶解度与溶解性的关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g0.010.011110104、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身

5、的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2六、溶解度曲线 1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：（1）曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。（2）曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。（3）两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。3、溶解度曲线的应用：（1）查阅某

6、温度下指定物质的溶解度（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小（3）比较不同温度下，同种物质溶解度大小（4）选择适宜方法（结晶法）分离混合物七、气体的溶解度1、定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素：（1）条件：压强为101kPa，一定温度 （2）标准：1体积水 （3）状态：达到饱和 （4）单位：升2、影响气体溶解度的因素： （1）气体本身的性质 （2）温度（温度越高，气体溶解度越小） （3）压强（压强越大，气体溶解度越大）【例题解析】1、下列物质中，不属于溶液的是（ ） A啤酒 B矿泉水 C汽水 D液氧 【答案】D2、将下列家庭常用的

7、调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（ ） A食盐 B食醋 C蔗糖 D芝麻油 【答案】D3、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液 D饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液 【答案】D4、下列有关溶液的说法中，正确的是（） A澄清、透明的液体一定是纯净物 B两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 C必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同 D静置一段时间分层的液体一定不是溶液 【答案】D 5、下列去污方式中，不是利用乳化作用的是

8、（ ） A用汽油除去衣服上的油污 B用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡 【答案】A 6、对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（ ） A在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:9 B100克NaCl溶液中含有10克NaCl C100克水中溶解了10克NaCl固体 D50克该溶液中含有NaCl为5克 【答案】C 7、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（ ） 用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物 用量筒量取水时仰视读数 氯化钠晶体不纯 A B只有 C只有 D只有

9、【答案】D8、有一硝酸钾不饱和溶液，下列方法肯定能使其转化成饱和溶液的是（ ） A升高温度 B降温至有少量的硝酸钾晶体析出 C在温度不变的条件下，蒸发掉一些水分 D向溶液中加入一定量的硝酸钾 【答案】B9、下列说法错误的是（ ） A区别硬水和软水可以用肥皂水 B洗洁精在清除油污时起乳化作用 C铁制品外表涂油漆只是为了美观 D限制使用塑料袋有利于减少“白色污染” 【答案】C10、能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（ ） A温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出 C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D温度不变时，

10、向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【答案】D11、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ） A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变 C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小 【答案】D12、要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：加入固体硝酸钾；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水，其中措施正确的是（ ） A B C D 【答案】C13、下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液 B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体 D饱和溶

11、液在一定条件下可转化为不饱和溶液 【答案】D14、能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（ ） A温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小 B取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出 C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出 D温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 【答案】D【巩固练习】1、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A澄清、透明的液体一定是纯净物 B两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 C溶液中的溶质可以是化合物、也可以是混合物，但不可能是到单质 D静置一段时间分层的液体一定不是溶液 【答案】D2、下列关于溶液的说法，正确的是 （

12、） A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 【答案】D3、现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A蒸发一半溶剂 B蒸发10克溶剂 C加入12.5克氯化钠 D加入10克氯化钠 【答案】C4、下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A溶液中的溶剂只能是水 B固体NaOH溶于水时，溶液温度升高 C一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D溶液是均一、稳定的混合物 【答案】A 5、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，

13、则加入的物质是（） A氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵 【答案】D 6、如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ） At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 Bt2时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 Dt2时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液 【答案】A 7、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ） Aa的溶解度大于b的溶解度 Bt1时，a、b的溶解度相同 C当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a D把质量相同的a、b饱和溶液

14、从t2降到t1，b析出的晶体比a多 【答案】A8、20时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（ ）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】D9、甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示：（1）t2时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将t2时乙的某不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量 （填“减小”、“不变”或“增大”）。（3）将t2时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2，甲溶液析出晶体的质量 （填“”、“=”或“”）乙溶液析出晶体的质量。【答案】（1）不饱和；（2）不变；（3）； 10如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中P点的含义是 。（2