B．25°C时
，那么在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到
mol·L-1
C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，那么有
9．下述实验不能达到预期目的的是〔〕
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分不与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌平均。
再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
10．以下关于有机物的讲法中，不正确的选项是〔〕
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会显现三组峰
C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
11．盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：
①H2O〔g〕=====H2O〔l〕△H1===Q1kJ·mol-1
②C2H5OH〔g〕====C2H5OH〔l〕△H2====Q2kJ·mol-1
③C2H5OH〔g〕+3O2〔g〕——2CO2〔g〕+3H2O〔g〕△H3====Q3kJ·mol-1
假设使23g液态酒精完全燃烧，最后复原到室温，那么放出的热量为〔kJ〕
A．Q1+Q2+Q3B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3
C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3D．0．5〔Q1+Q2+Q3〕
12．Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙
烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
以下讲法正确的选项是〔〕
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li++e-===Li
D．该电池的电解质溶液能够换成LiBr的水溶液
13．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。
以下推断中正确的选项是〔〕
A．Z的氢化物的热稳固性强于w的氢化物
B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
14．右图为室温下20mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度〔mol·L-1〕分不是〔〕
A
B
C
D
c〔HCl〕〔mol·L-1〕
0．06
0．04
0．03
0．09
c〔NaOH〕〔mol·L-1〕
0．04
0．06
0．09
0．03
15．CaCO2溶于盐酸生成CO2，那么以下讲法中正确的选项是〔〕
A．该反应的离子方程式为CO
+2H+====CO2↑+H2O
B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快
C．CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平稳，使CaCO3的Ksp增大
D．CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c〔H+〕=c〔OH〕+2c〔CO
〕+
c〔HCO
〕
16．关于以下图示的讲法中正确的选项是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱〔〕
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
第二卷〔非选择题共52分〕
二、〔此题共4小题。
共52分〕
17．〔12分〕有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子
请回答以下咨询题：
〔1〕W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
〔2〕铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
〔3〕向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为，Z3+离子的电子排布式为，它有个未成对电子。
〔4〕以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，要紧操作包括，在条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其缘故是〔结合离子方程式简要讲明〕。
18．〔12分〕孔雀石要紧含Cu2〔OH〕2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答以下咨询题：
〔1〕溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从以下所给试剂中选择：
实验步骤中，试剂①最正确为〔填代号〕，检验溶液A中Fe3+的最正确试剂为〔填代号〕。
a．KMnO4b．〔NH4〕2Sc．H2O2d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。
加入CuO作用是。
〔2〕由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要通过一系列操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的要紧作用是。
〔3〕制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入〔或先加入〕〔填化学式〕。
写出该反应的化学方程式。
〔4〕欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用〔填写仪器名称〕；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。
19．〔16分〕某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68．5倍。
现以苯为原料合成A，并最终制得F〔一种染料中间体〕，转化关系如下〔一些非要紧产物己略去〕：
己知：
请回答以下咨询题：
〔1〕写出A的结构简式。
〔2〕N→A的反应类型是。
〔3〕①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分不是：
试剂I；试剂Ⅱ〔选填字母〕。
a.KMnO4（H+）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液
②假设上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E〔浓硫酸j△〕作用，能否得到F?
，什么缘故?
。
〔4〕用核磁共振氢谱能够证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。
〔5〕写出同时符合以下要求的两种D的同分异构体的结构简式：
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有
结构。
〔6〕有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：
。
〔7〕F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该缩聚反应的化学方程式：
20．〔12分〕某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
钾、钙、钠、镁等爽朗金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中连续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
〔1〕通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是。
〔2〕燃烧的本质是。
〔3〕2018年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。
操纵森林火灾是世界性难题。
依照燃烧的条件，请你讲明什么缘故设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?
。
【提出假设】
假设1：
白色物质是Na2O。
假设2：
白色物质是Na2CO3。
假设3：
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na3O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
显现白色沉淀
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【摸索与交流】
〔4〕甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。
〔5〕乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为。
〔6〕通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。
你的理由是。
〔7〕钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
〔8〕丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。
你是否同意丙同学的观点，并简述理由：
。
参考答案
1．C泄露在海洋中的大量原油不能被海洋生物迅速分解，会导致严峻的生态灾难。
2．D选项A应将25gCuSO4·5H2O溶于水中，最后配成1L溶液。
选项B应该用渗析法。
选项C应该用潮湿的红色石蕊试纸检验NH。
是否收集满了。
3．A选项B不符合客观事实，正确的离子方程式为
2Na++2H2O+Cu2-=Cu〔OH〕2↓+2Na++H2↑。
选项C正确的离子方程式为
HCO-3+H2O
OH-+H2CO3。
选项D中产物次氯酸是弱电解质，应写成分子形式。
4．B铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一薄层致密的氧化物爱护膜，因此铝制品具有一定的抗腐蚀性能。
Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。
铝合金材料的硬度比铝大。
FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。
5．C选项A，可逆反应不能进行到底。
选项B，尾气温度差不多专门高，再升高温度，反应速率提高有限，且要消耗更多的能源。
选项D，温度不变，平稳常数也不变。
6．A选项B中的一元酸没有指出是强酸依旧弱酸。
选项C，尽管NH+4会发生部分水解，但依照质量守恒定律可知浴液中氮原子数等于0.2NA。
选项D，标准状况下，乙醛是液体。
7．D选项A的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性HclO4>H2SO4。
选项B，每个CO2分子中有2个
键。
选项C，同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na+和Cl-。
8．D选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c〔A2-〕>c〔H2A〕。
选项A，当pH相等时，原先碱性强的物质，浓度反而小；原先碱性弱的物质，浓度反而大；应选项A正确。
选项B，依照c〔Ag+〕·c〔C1—〕=Ksp=1.8×10-10，将c〔Cl-〕=0.3mol．L-l代入式中运算即可。
选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离。
9．A选项A是为了证明SO2具有还原性。
10．A糖类中的单糖不能发生水解反应。
11．B将③一②+3×①，就能得到46g液态酒精完全燃烧最后复原到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。
12．C电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫做可逆反应。
放电时，Li+向正极移动。
电解质溶液假设是水溶液，那么碱金属锂会和水发生反应。
13．DZ元素是硅．故这些元素都在第三周期。
从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。
热稳固性是SiH4X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+NaOH、Al〔OH〕3、HClO4之间互相都能发生反应。
14．A列式运算：
[20c〔HCl〕－20c〔NaOH〕]／40=0.01；20c〔HCl〕=30c〔NaOH〕。
解二元一次方程组，即可求出答案。
15．D选项A中的CaCO3是难溶物质，不应拆开写。
选项B，粉末状大理石的反应速率比块状的快。
选项C，CaCO2的Ksp没有改变。
16．A收集CO2气体应〝长进短出〞。
选项C是放热反应，△H小于0。
选项D中，消耗负极材料的物质的量不相同。
17．〔1〕2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋〔2分〕
〔2〕2Fe2＋＋2e－=2Fe2＋〔或Fe3＋＋e－eFe2＋〕〔1分〕
〔3〕溶液变为蓝色〔1分〕1s22s22p63s23p83d5〔1分〕5〔1分〕
〔4〕加热浓缩、冷却结晶、过滤〔2分〕干燥的HCl气流〔2分〕
Al3++3H2O
Al〔OH〕3+3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3〔2分〕
18．〔1〕c〔1分〕d〔1分〕Fe〔OH〕2〔1分〕
调剂溶液的PH值，促进Fe3+的水解〔1分〕
〔2〕引流〔2分〕
〔3〕NH3〔1分〕2NH3=CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2NH4Cl〔2分〕
〔4〕酸式滴定管〔或移液管〕〔1分〕当滴入最后一滴KmnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化〔2分〕
19．〔1〕
〔2分〕
〔2〕取代反应〔1分〕
〔3〕①a〔1分〕b〔1分〕
〔4〕2〔1分〕
〔5〕
〔每个2分，共4分，写出两个即可〕
〔6〕
〔2分〕
〔7〕
〔方程式不写条件或〝→〞写成〝
〞，均不扣分〕
20．〔1〕一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必须达到着火点〔2分〕
〔2〕发光、放热的剧烈的氧化还原反应〔1分〕
〔3〕设置森林防火隔离带，排除了燃烧的条件之一——可燃物的存在〔1分〕
〔4〕Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红〔1分〕
〔5〕Na2CO3〔1分〕
〔6〕假设2〔1分〕方案2①中显现的白色沉淀是CaCO3，因此燃烧后的白色产物中有Na2CO2存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，讲明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在〔2分〕
〔7〕4Na+3CL2====2Na2CO3+C〔2分〕
〔8〕不同意，因为反应物中无氢元素〔或违抗质量守恒定律〕〔1分〕〔其他合明白得释也对〕
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