15物质的溶解浙教版八年级科学上册同步练习解析版.docx
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15物质的溶解浙教版八年级科学上册同步练习解析版
1.5物质的溶解-浙教版八年级科学上册同步练习
一、选择题
1．如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。
能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）
A．砂糖水颜色很深
B．砂糖水味道很甜
C．砂糖溶解得很快
D．砂糖固体有剩余
【答案】D
【详解】
将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，如果砂糖固体有剩余，说明此时的溶液再也不能溶解砂糖，即这时的砂糖水是饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．如下表是物质A在不同温度下的溶解度，现向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①—⑤。
则下列说法正确的是（）
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【详解】
A、结合图表中数据可知25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以②溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，③④⑤溶液溶进去的溶质都比②多，溶质质量分数都比②大，故A错；
B、③中溶进去的溶质质量为41.4g，⑤中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错；
C、④溶液中溶进去溶质质量为50.4g，④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，故C错；
D、①中加入溶质37.2g，25℃A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下①溶液为不饱和溶液，没有固体存在；③中溶进去的溶质质量为41.4g，③溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以③溶液为不饱和溶液，没有固体存在；④溶液的温度为60℃，该温度下A的溶解度是55.2g，所以④溶液为不饱和溶液，没有固体存在；⑤中溶进去的溶质为50.4g，⑤溶液的温度是50℃，50℃A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在．故D正确；
故选D。
3．图所示是a、b、c（不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．三种物质溶解度的大小顺序是a>b>c
B．t2℃时，将a的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和
【答案】B
【解析】
试题分析：
比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；由a的溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，故若是t2℃时a的接近饱和的溶液降温至t1℃，可能有晶体析出，B正确；由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，即t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，C错误；C的溶解度随温度的升高而减小，故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或升温，D错误。
故选B。
考点：
溶解度曲线
4．在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是
A．食盐的溶解度是100克B．食盐的溶解度是136克
C．20℃时食盐的溶解度是36克D．20℃时食盐的溶解度是36
【答案】C
【分析】
固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量。
溶解度必须强调：
一定温度；100克溶剂；溶液达到饱和状态；溶解度的单位是克。
【详解】
20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和。
描述的是溶解度的定义，需要指明温度，且溶质的质量应该指明单位。
故选择C项。
5．碳酸饮料（汽水）类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料,如图是一瓶喝剩下的汽水,瓶壁上还附有许多气泡,振荡一下,一些气泡就会离开瓶壁,上浮,最后露出水面消失.下列说法中有科学道理的是（ ）
A．打开瓶盖时,有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减小引起的
B．振荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液
C．瓶壁上气泡一定受到浮力的作用,且气泡受到的浮力等于气泡的重力,所以没有上浮
D．气泡在上升的过程中,气泡逐渐变大,所受的浮力也逐渐变大
【答案】D
【分析】
【详解】
A、打开瓶盖时，瓶中压强变小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故A错误；
B、振荡前瓶壁上还附有许多气泡，说明该饮料是二氧化碳的饱和溶液，故B错误；
C、瓶壁上气泡一定受到浮力的作用，且气泡受到的浮力等于气泡的重力与瓶壁的摩擦力，所以没有上浮，故C错误；
D、根据浮力公式F浮=ρ液gv排，气泡在上升的过程中，气泡逐渐变大，所受的浮力也逐渐变大，故D正确；
答案选D。
6．20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A．40.0%B．30.0%C．28.6%D．23.1%
【答案】D
【详解】
20℃时硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，50g水中最多溶解15g硝酸钾；根据题意“在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾”，说明此时溶液已经达到饱和，所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数
故选D。
7．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。
下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（ ）
A．一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系B．固体的溶解度与温度的关系
C．物体受到的浮力与排开液体质量的关系D．物体受到的浮力与其排开液体体积的关系
【答案】B
【详解】
A、一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系可用图表示，故A正确；
B、固体的溶解度与温度的不一定成正比关系，故B不正确；
C、物体受到的浮力与排开液体质量的成正比关系，故C正确；
D、物体受到的浮力与其排开液体体积的成正比关系，故D正确。
故选B。
8．实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）
A．用3g氯化钠与100g水配制得到
B．直接用手抓取氯化钠
C．氯化钠直接放于天平托盘上称取
D．用50g质量分数为6%氯化钠溶液与50g水配制
【答案】D
【详解】
A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×3%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-3g=97g；用3g氯化钠与97g水配制得到，故选项说法错误。
B、应用药匙取用氯化钠，故选项说法错误。
C、氯化钠不能直接放于天平托盘上称取，应放在纸片上称量，故选项说法错误。
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液中含氯化钠的质量为50g×6%=3g，与50g水混合可配制100g质量分数为3%氯化钠溶液，故选项说法正确。
故选D。
9．已知MnO2可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反应（忽略水的挥发）。
下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反应后，氧气质量不再变化，故选项错误；
B、过氧化氢溶液中有水，过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故选项正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故选项错误；
D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故选项错误。
故选B。
10．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②一③为恒温过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【详解】
A、在①→②过程为恒温蒸发，水的质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，氯化钠的质量分数会增大，A选项错误，不符合题意；
B、在②→③过程中，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，B选项错误，不符合题意；
C、在③→④过程中，氯化钠溶解度随温度升高而增大，有更多的固体析出，说明水的质量分数不断减小，C选项错误，不符合题意；
D、在②→④过程中，②溶液恰好为饱和状态,②→③为恒温过程,氯化钠的质量分数不变,③→④为升温蒸发过程,氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，③→④过程氯化钠的质量分数增大，D选项正确，符合题意。
故选D。
11．20°C时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯乙中溶液质量是130克
C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变D．A物质的溶解度一定大于B物质
【答案】C
【分析】
20°C时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，如图所示，烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变。
【详解】
A、烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，不符合题意；
B、固体有剩余，烧杯乙中溶液质量小于130克，不符合题意；
C、烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变，符合题意；
D、不知道随温度的变化情况，A物质的溶解度不一定大于B
物质，不符合题意。
故选C。
12．下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A．饱和石灰水一定是浓溶液B．无色的液体一定是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的D．溶液一定是固体溶于水形成的
【答案】C
【详解】
A、氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的浓度相对于易溶性物质的饱和溶液，其饱和溶液的浓度很小，属于稀溶液，选项错误；
B、无色的液体不一定是溶液，如水是一种无色的液体，属于纯净物，不是溶液，选项错误；
C、溶液的是均一的、稳定的混合物，选项正确；
D、溶液不一定是固体溶于水形成的，如盐酸是氯化氢气体溶于水后形成的溶液，选项错误，故选C。
二、填空题
13．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是____。
（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是______。
①溶解度 ②溶质质量分数 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
【答案】甲②④
【解析】
（1）经第一步操作后，甲乙两只烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙变为不饱和溶液，甲仍是饱和溶液；故填：
甲；
（2）①物质的溶解度与溶剂无关，故溶解度不变；②加水后溶液质量变大，溶质质量分数变小；③加水后溶剂的质量变大；④加水后溶质质量分数变小，溶液的密度变小。
故乙溶液在加50mL水的过程中，逐渐减小的是②④。
14．如表是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
氯化钠的溶解度/g
35．8
36．0
36．63
36．6
37．0
37．3
硝酸钾的溶解度/g
20．9
31．6
45．8
63．9
85．5
110．0
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的是___________。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为____，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液___g。
【答案】KNO336.0g68
【详解】
（1）由表中的数据可知，NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3；
（2）根据表格中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，由溶解度的含义可知，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，只能溶解18g，可得到溶液的质量是50g+18g=68g；
故答为：
（1）KNO3；
（2）36.0g，68。
15．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：
（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是，该温度下，钾溶液的溶解度是。
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：
第2个烧杯第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】
（1）不饱和；11；50g；
（2）C；（3）═．
【详解】
（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g，；通过分析可知蒸发10g水析出5g晶体，所以100g水中最多溶解50g，所以甲物质在该温度下的溶解度是50g；
（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选C；
（3）第2个烧杯和第3个烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=
×100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等．
故答案为
（1）不饱和；11；50g；
（2）C；（3）═．
16．A．B两烧杯中均盛有100克水，分别加入不同质量的同种固体物质，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，现象如图所示。
此时，_____烧杯中的溶液一定是该温度下的饱和溶液。
【答案】B
【详解】
因在该温度下，两烧杯中的水一样，都是100克，加入的是不同质量的同种固体物质，然后用玻璃棒搅拌使其充分溶解后发现A中没有固体剩余，则A可能还没有达到溶解的最大极限；而B中有剩余固体，则B中已经达到了溶解的最大极限，即符合了在某一温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；故答案为B。
三、探究题
17．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
加入溶剂种类
水
酒精
水
水
水
加入溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
3.1g
3.6g
10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_______；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是______（填序号）
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
计算：
m1-m2=_______g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性_____（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是______
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
【答案】溶剂种类①②④6.9＞AD
【分析】
【详解】
（1）第一组实验的其他的量相同，只有溶剂的种类和溶剂的固体的质量不同，故第一组实验研究的因素是溶剂种类。
（2）影响固体溶解性的因素是温度、加入溶剂种类、加入固体种类，故选①②④。
（3）
由实验可知，20℃时，食盐溶解的质量为3.6g，硝酸钾溶解的质量为3.1g，故食盐的溶解性＞硝酸钾的溶解性。
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故A正确；
B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
，故B不正确；
C、第三组实验中的硝酸钾溶液为20℃时的饱和溶液，故C不正确；
D、溶液具有均一性、稳定性，20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。
故选AD。
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题：
（1）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
（2）t1℃时，将盛有某饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，则该饱和溶液是____（选填“a”“b”或“c”）溶液。
【答案】b＞a＞cc
【解析】
【详解】
（1）降温后，a,b有固体析出，依然为饱和溶液，b析出的少故b>a，c无变化。
故为b>a>c；
（2）温度升高产生浑浊，说明温度升高，物质的溶解度降低，故为c物质。
四、简答题
19．某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。
（1）A组实验有：
①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。
甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：
则他抽到的实验是____（选填序号）。
（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：
配制50克10%的氯化钠溶液。
为完成该实验，他应称取固体氯化钠____克。
【答案】②5
【详解】
（1）提供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，该组仪器能完成蒸发操作，则他抽到的实验是②；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g。
20．2014年5月高青县各学校举行了化学实验操作考试，小明抽到的题目是“配制20%的氯化钠溶液”，该实验的部分操作如图1所示．
（1）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为________．配制溶液的质量为________．选择________（填10、50或100）mL的量筒量取水的体积．
（2）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序________．
（3）③中用玻璃棒搅拌的作用是________．
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；量取水的体积时，仰视读数，会导致配制溶液的溶质质量分________．
【答案】18.2g91g100②⑤①④③搅拌，加速氯化钠溶解偏小偏小
【分析】
左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。
【详解】
（1）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g，溶液的质量=18.2g20%=91g，故水的质量为91g-18.2g=72.8g，故水的体积为：
72.8g÷1g/ml=72.8mL，选择100mL的量筒量取水的体积。
（2）配制20%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存，故用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③。
（3）③是溶解，用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，氯化钠的质量变小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，量取水的体积时，仰视读数，溶液的质量变小，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。
【点睛】
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