15物质的溶解浙教版八年级科学上册同步练习解析版.docx

1、15物质的溶解浙教版八年级科学上册同步练习解析版1.5物质的溶解-浙教版八年级科学上册同步练习一、选择题1如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深 B砂糖水味道很甜 C砂糖溶解得很快 D砂糖固体有剩余【答案】D【详解】将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，如果砂糖固体有剩余，说明此时的溶液再也不能溶解砂糖，即这时的砂糖水是饱和溶液，故D正确，而A、B、C错误。 故选D。2如下表是物质 A 在不同温度下的溶解度，现向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液。则下列说法正确的是 ( )温度/2030405060溶解度/g37.2

2、41.445.850.455.2A中 A 的质量分数最大B中 A 的质量分数相等C的溶液为饱和溶液D中没有固体存在【答案】D【详解】A、结合图表中数据可知25A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，溶液溶进去的溶质都比多，溶质质量分数都比大，故A错；B、中溶进去的溶质质量为41.4g，中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错；C、溶液中溶进去溶质质量为50.4g，溶液的温度为60，该温度下A的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，故C错；D、中加入溶质37.2g，25A物质的溶解

3、度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下溶液为不饱和溶液，没有固体存在；中溶进去的溶质质量为41.4g，溶液的温度为60，该温度下A的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，没有固体存在；溶液的温度为60，该温度下A的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，没有固体存在；中溶进去的溶质为50.4g，溶液的温度是50，50A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在故D正确；故选D。3图所示是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A三种物质溶解度的大小顺序是abcBt2时，将a的溶液降温至t1，可能有晶体析出Ct1时，a、b两种物质的溶

4、液中溶质质量分数一定相等D采用升高温度的方法，可将饱和的c物质溶液变成不饱和【答案】B【解析】试题分析：比较物质溶解度的大小要指明温度，A错误；由a的溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，故若是t2时a的接近饱和的溶液降温至t1，可能有晶体析出，B正确；由溶解度曲线可知，t1时，a、b两种物质的溶解度相等，即t1时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，C错误；C的溶解度随温度的升高而减小，故要使饱和的c物质溶液变成不饱和溶液的方法有加溶剂或升温，D错误。故选B。考点：溶解度曲线4在20时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是A食盐的溶解

5、度是100克 B食盐的溶解度是136克C20时食盐的溶解度是36克 D20时食盐的溶解度是36【答案】C【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量。溶解度必须强调：一定温度；100克溶剂；溶液达到饱和状态；溶解度的单位是克。【详解】20时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和。描述的是溶解度的定义，需要指明温度，且溶质的质量应该指明单位。故选择C项。5碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料,如图是一瓶喝剩下的汽水,瓶壁上还附有许多气泡,振荡一下,一些气泡就会离开瓶壁,上浮,最后

6、露出水面消失.下列说法中有科学道理的是()A打开瓶盖时,有大量气泡冒出是由于温度升高气体溶解度减小引起的B振荡前该饮料是二氧化碳的不饱和溶液C瓶壁上气泡一定受到浮力的作用,且气泡受到的浮力等于气泡的重力,所以没有上浮D气泡在上升的过程中,气泡逐渐变大,所受的浮力也逐渐变大【答案】D【分析】【详解】A、打开瓶盖时，瓶中压强变小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，故A错误；B、振荡前瓶壁上还附有许多气泡，说明该饮料是二氧化碳的饱和溶液，故B错误；C、瓶壁上气泡一定受到浮力的作用，且气泡受到的浮力等于气泡的重力与瓶壁的摩擦力，所以没有上浮，故C错误；D、根据浮力公式F浮=液gv排，

7、气泡在上升的过程中，气泡逐渐变大，所受的浮力也逐渐变大，故D正确；答案选D。620，硝酸钾的溶解度为30g在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A40.0% B30.0% C28.6% D23.1%【答案】D【详解】20时硝酸钾的溶解度为30g，在此温度下，50g水中最多溶解15g硝酸钾；根据题意“在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾”，说明此时溶液已经达到饱和，所得溶液的溶质质量分数等于饱和溶液的溶质质量分数故选D。7科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。下列两个量之间的关系不符合如图所示的是（）A一定

8、浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系 B固体的溶解度与温度的关系C物体受到的浮力与排开液体质量的关系 D物体受到的浮力与其排开液体体积的关系【答案】B【详解】A、一定浓度溶液中，溶质质量与溶液质量的关系可用图表示，故A正确；B、固体的溶解度与温度的不一定成正比关系，故B不正确；C、物体受到的浮力与排开液体质量的成正比关系，故C正确；D、物体受到的浮力与其排开液体体积的成正比关系，故D正确。故选B。8实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ）A用3g氯化钠与100g水配制得到B直接用手抓取氯化钠C氯化钠直接放于天平托盘上称取D用50g质量分数为 6%氯化钠溶液

9、与50g水配制【答案】D【详解】A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g3%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-3g=97g；用3g氯化钠与97g水配制得到，故选项说法错误。B、应用药匙取用氯化钠，故选项说法错误。C、氯化钠不能直接放于天平托盘上称取，应放在纸片上称量，故选项说法错误。D、用50g质量分数6%氯化钠溶液中含氯化钠的质量为50g6%=3g，与50g水混合可配制100g质量分数为3%氯化钠溶液，故选项说法正确。故选D。9已知MnO2可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反应（忽略水

10、的挥发）。下列图象正确的是（）A BC D【答案】B【详解】A、向一定量的H2O2溶液中加入少量的MnO2，充分反应后，氧气质量不再变化，故选项错误；B、过氧化氢溶液中有水，过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故选项正确；C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故选项错误；D、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故选项错误。故选B。10如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中一为恒温过程,为升温蒸发过程,溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是（ ）A在过程中,氯化钠的质量分数保持不变B在过程中

11、,氯化钠的溶解度不断增大C在过程中,水的质量分数不断增大D在过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大【答案】D【详解】A、在过程为恒温蒸发，水的质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，氯化钠的质量分数会增大，A选项错误，不符合题意；B、在过程中，蒸发过程保持温度不变，则溶解度也保持不变，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，B选项错误，不符合题意；C、在过程中，氯化钠溶解度随温度升高而增大，有更多的固体析出，说明水的质量分数不断减小，C选项错误，不符合题意；D、在过程中，溶液恰好为饱和状态, 为恒温过程,氯化钠的质量分数不变, 为升温蒸发过程,氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，过程氯化钠的质量分数增大，D

12、选项正确，符合题意。故选D。1120C时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法正确的是（）A烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B烧杯乙中溶液质量是130克C烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 DA物质的溶解度一定大于B物质【答案】C【分析】20C时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后，如图所示，烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变。【详解】A、烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，不符合题意； B、固体有剩余，烧杯乙中溶液质量小于130克，不符合题意；

13、C、烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变，符合题意；D、不知道随温度的变化情况，A物质的溶解度不一定大于B物质，不符合题意。故选C。12下列关于溶液的说法，正确的是（）A饱和石灰水一定是浓溶液 B无色的液体一定是溶液C溶液一定是均一、稳定的 D溶液一定是固体溶于水形成的【答案】C【详解】A、氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的浓度相对于易溶性物质的饱和溶液，其饱和溶液的浓度很小，属于稀溶液，选项错误；B、无色的液体不一定是溶液，如水是一种无色的液体，属于纯净物，不是溶液，选项错误；C、溶液的是均一的、稳定的混合物，选项正确；D、溶液不一定是固体溶于水形成的，如盐酸是氯化氢气体溶于水后形成

14、的溶液，选项错误，故选C。二、填空题13在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_。(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_。溶解度溶质质量分数溶剂的质量溶液的密度【答案】甲 【解析】（1）经第一步操作后，甲乙两只烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙变为不饱和溶液，甲仍是饱和溶液；故填：甲；（2）物质的溶解度与溶剂无关，故溶解度不变；加水后溶液质量变大，溶质质量分数变小；加水后溶剂的质量变大；加水后溶质质量分数变小，溶液的密度变小。故乙溶液在加50mL水的过程中，逐渐减小的是。1

15、4如表是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：温度/102030405060氯化钠的溶解度/g3583603663366370373硝酸钾的溶解度/g2093164586398551100（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的是_。（2）20时，氯化钠的溶解度为_，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液_g。【答案】KNO3 36.0g 68 【详解】（1）由表中的数据可知，NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3；（2）根据表格中数据可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，由溶解度的含义可知，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，只能溶解18g，可

16、得到溶液的质量是50g+18g=68g；故答为：（1）KNO3；（2）36.0g，68。15如图是对20一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 ，该温度下，钾溶液的溶解度是 。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯 第3个烧杯（填“”、“=”或“”）。【答案】（1）不饱和；11；50g；（2）C；（3）【详解】（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析

17、出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g，；通过分析可知蒸发10g水析出5g晶体，所以100g水中最多溶解50g，所以甲物质在该温度下的溶解度是50g；（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选C；（3）第2个烧杯和第3个烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数=100%，温度不变，溶解度不变，所以溶质质量分数相等故答案为（1）不饱和；11；50g；（2）C；（3）16AB两烧杯中均盛有100克水，分别加入不同质量的同种固体物质，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，现象如图所示。此时，_烧杯

18、中的溶液一定是该温度下的饱和溶液。【答案】B【详解】因在该温度下，两烧杯中的水一样，都是100克，加入的是不同质量的同种固体物质，然后用玻璃棒搅拌使其充分溶解后发现A中没有固体剩余，则A可能还没有达到溶解的最大极限；而B中有剩余固体，则B中已经达到了溶解的最大极限，即符合了在某一温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液；故答案为B。三、探究题17为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g

19、10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_；（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_（填序号）温度加入溶剂种类加入溶剂质量加入固体种类加入固体质量（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；计算：m1-m2=_g（结合第二组实验数据进行分析）将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验由实验可知，20时食盐的溶解性_（填“”“”“”）

20、硝酸钾的溶解性（4）根据上述实验，以下推论正确的是_A20时，氯化钠的溶解度为36g/100g水B20时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%C第三组实验中的硝酸钾溶液为80时的饱和溶液D20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等【答案】溶剂种类 6.9 AD 【分析】【详解】（1）第一组实验的其他的量相同，只有溶剂的种类和溶剂的固体的质量不同，故第一组实验研究的因素是溶剂种类。（2）影响固体溶解性的因素是温度、加入溶剂种类、加入固体种类，故选。（3） 由实验可知，20时，食盐溶解的质量为3.6g，硝酸钾溶解的质量为3.1g，故食盐的溶解性硝酸钾的溶解性。（4）A、20时，氯化

21、钠的溶解度为36g/100g水，故A正确；B、20时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故B不正确；C、第三组实验中的硝酸钾溶液为20时的饱和溶液，故C不正确；D、溶液具有均一性、稳定性，20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D正确。故选AD。18如图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题：(1)将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。(2)t1时，将盛有某饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，则该饱和溶液是_(选填“a”“b”或“c”)溶液。【答

22、案】bac c 【解析】【详解】（1）降温后，a,b有固体析出，依然为饱和溶液，b析出的少故ba，c无变化。故为bac；（2）温度升高产生浑浊，说明温度升高，物质的溶解度降低，故为c物质。四、简答题19某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。(1)A组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是_(选填序号)。(2)乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠_克。【答案】 5 【详解】（1）提

23、供的仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台，该组仪器能完成蒸发操作，则他抽到的实验是；（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50克10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g10%=5g。202014年5月高青县各学校举行了化学实验操作考试，小明抽到的题目是“配制20%的氯化钠溶液”，该实验的部分操作如图1所示 （1）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCl质量为_配制溶液的质量为_选择_（填10、50或100）mL的量筒量取水的体积 （2）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_ （3）中用玻璃棒搅拌的作用是_ （4）称量NaCl质量完毕放回砝码时

24、，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）；量取水的体积时，仰视读数，会导致配制溶液的溶质质量分_【答案】18.2g 91g 100 搅拌，加速氯化钠溶解 偏小 偏小 【分析】左盘的质量=右盘的质量+游码的质量。【详解】（1）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g，溶液的质量=18.2g20%=91g，故水的质量为91g-18.2g=72.8g，故水的体积为：72.8g1g/ml=72.8mL，选择100mL的量筒量取水的体积。（2）配制20%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存，故用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（3）是溶解，用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，氯化钠的质量变小，则所配溶液的溶质质量分数偏小，量取水的体积时，仰视读数，溶液的质量变小，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。【点睛】