鲁科版高中化学必修一全册测试.docx
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鲁科版高中化学必修一全册测试
鲁科化学必修一全册测试
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题共48分）
相对分子质量：
H1C12N14
O16Na23S32Cl35.5Zn65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学是一门具有极强实用性的科学
B．化学是一门以实验为基础的自然科学
C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是（）
3.制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2＋2C= Si＋2CO↑
（2）Si＋2Cl2= SiCl4
（3）SiCl4＋2H2= Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）
A．
（1）（3）为置换反应
B．
（1）
（2）（3）均为氧化还原反应
C．
（2）为化合反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
4.美国的哥伦比亚号航天飞机在制造过程中应用了大量的先进复合材料，其中被覆在整个机身上的防热瓦片，使航天飞机能安全穿越大气层，是耐高温的（）
A．陶瓷基复合材料
B．合成树脂基复合材料
C．玻璃钢
D．金属基复合材料
5.新的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起施行。
其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分。
酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：
橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。
下列有关叙述正确的是（）
①K2Cr2O7是氧化剂②乙醇表现氧化性和还原性③Cr3+是还原产物④闻气味能判断是否酒后驾车
A．①③B．①④C．②③D．②④
6.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
7.实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下
列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热
至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）
A．①②⑤⑥⑦③④
B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②
D．④③⑤⑥⑦②①
8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）
A.NH3B.O2
C.H2OD.CO2
9.某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验。
若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮。
由此得出的结论正确的是（）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是强电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
10..向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）
11.硝酸尾气的处理原理为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，
NO2+NO+2NaOH=2HNO2+H2O，
下列气体中的组合中，氮的氧化物不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（）
A.V（NO2）:
V（O2）=4:
1
B.V（NO2）:
V（NO）=1:
0
C.V（NO2）:
V（NO）=1:
2
D.V（NO2）:
V（NO）:
V（O2）
=1:
1:
1
12.BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
13.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）。
A.2.12g B.3.18g
C.4.22g D.5.28g
14.对下列实验现象的解释不正确的是（）
选项
实验现象
解释
A
C12使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强氧化性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解
氢氧化铝具有两性
15.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
16.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：
5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）
A．1：
1 B．1：
2
C．1：
3 D．1：
4
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（29分）
17.（7分）实验室用下图的装置将CO2和CO进行分离和干燥.已知a、b均为活塞，试回答
（1）甲装的是溶液，乙装的是溶液，分液漏斗中装的是
（2）当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得到的是，活塞操作是；然后得到，活塞操作是
18（6分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取
的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：
、 。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。
写出反应的离子方程式 。
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式 。
19.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
_________。
写出“甲
乙”转化的离子方程式：
_________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_________。
写出“乙
丙”转化的化学方程式：
_________。
20.（8分）下列为一些常见物质的相互转化关系图。
已知：
A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀
请写出：
（1）A、B为：
A
B
（2）过程②中的反应现象：
座号
（3）反应①的化学方程式
三．实验题（15分）
21.（7分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
_____________________
________________________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B_________________________，
D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B_________________________，
D________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________________
________________________________
22.（8分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学
生设计此步操作的目的为_______________________________________________
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________
_______________
装置E中开始时
出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，
产生上述现象的原因是
___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
一段时间后，C中白色沉
淀溶解，其原因是______________________。
（3）装置D的作用是________________________________________。
四、计算题
23．（8分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。
正常人血液中Ca2+的浓度为:
2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1。
已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵（NH4）2C2O4）溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4）；溶解得到的草酸与2.0mL5.0×10-3mol·L-1
KMnO4溶液恰好完全反应。
根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
附：
答案
1.C化学科学将为环境问题的解决提供有力保障，依靠化学知识，可以为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防治措施，因而化学面对现代日益严重的环境问题将大显身手，而不是无能为力。
2.BA是排液量气装置，B可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸；C是混气装置，进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合；D瓶是洗气装置。
3.D在S
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