离子反应离子方程式.doc

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§-2-4离子反应离子方程式（第一、二课时）

教学目标：

一、知识目标：

1、理解离子反应和离子方程式的含义。

2、初步掌握离子方程式的书写步骤。

二、能力目标：

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

三、德育目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

4、使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。

教学重点：

离子反应和离子方程式的书写

教学难点：

离子方程式的书写方法

教学方法：

学生实验、讨论、启发、练习

复习提问：

什么是电解质？

什么是非电解质？

在水溶液或受热熔化状态下，能导电的化合物称为电解质。

在水溶液或受热熔化状态下，不能导电的化合物称为非电解质。

讨论：

Cu、NaCl（固体）、NaOH（固体）、K2SO4溶液、SO3、NaCl溶液、H2O、蔗糖、酒精，哪些属于电解质？

分析：

⑴SO3+H2O=H2SO4 CaO+H2O=Ca（OH）2

SO3、CaO溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的硫酸和氢氧化钙是电解质。

电解质指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。

讨论：

⑵电解质和电解质溶液有何不同？

电解质是纯净物，本身不导电，电解质溶液是混合物，能导电。

电解质溶液是混合物，能导电。

提问：

学过的哪些物质为电解质？

酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。

设问：

什么是电离？

如何表示电解质的电离过程？

板书：

一、电解质

1、电解质的电离：

电解质溶于水或受热融化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离，用电离方程式表示电离的过程。

练习：

书写下列物质的电离方程式：

HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、NH3H2O、HAc

HCl=H++Cl—

KCl=K++Cl—

H2SO4=2H++SO42—

Na2SO4=2Na++SO42—

AgNO3=Ag++NO3—

BaCl2=Ba2++2Cl—

NaHSO4=Na++HSO4—

NaHCO3=Na++HHCO3—

NH3H2ONH4++OH—

HAcH++Ac— 只有部分电离为离子。

讲述：

根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质，将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，而只有部分电离为离子的则称为弱电解质。

板书：

2、电解质的强弱

投影：

学生实验：

1、取三根试管分别加入2—3ml的HCl、NaCl、KCl溶液，再滴入3—4滴AgNO3

提问：

现象：

均有白色沉淀生成。

2、取三根试管分别加入2—3ml的H2SO4、Na2SO4、K2SO4溶液，再滴入3—4滴BaCl2

提问：

现象：

均有白色沉淀生成。

学生完成化学方程式：

HCl+AgNO3=AgCl+↓HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

讨论：

以上两组实验参加反应的物质不同，为什么每一组产生的现象都相同？

启发分析：

以上两组实验中发生的复分解反应均在溶液中进行的，而易溶于水的强电解质在溶液中是以离子的形式存在的，尽管反应物不同，但都含有某些相同的离子，如在HCl、NaCl、KCl溶液中均能电离出Cl—与AgNO3电离出Ag+的结合，生成AgCl沉淀，而H2SO4、Na2SO4、K2SO4产生的SO42—与Ba2+结合都生成BaSO4↓。

过渡：

电解质在水作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。

板书：

二、离子反应和离子方程式

1、离子反应：

有离子参加的反应叫离子反应。

过渡：

如何表示离子反应呢？

2、离子方程式

例：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

把在溶液中电离成离子的物质改写成离子的形式，把难溶于水的物质、难电离的物质或气体仍用分子式或化学式表示，可改写成：

Na++Cl—+Ag++NO3—=AgCl↓+Na++NO3—

反应前存在四种离子，由于Ag+和Cl—结合成难溶于水的AgCl↓，使溶液中的Ag+和Cl—浓度迅速降低，反应向右进行。

而Na++和NO3—在反应前后都以离子形式存在，说明Na+和NO3—未参加反应，所以把未参加反应的Na++和NO3—从方程式中删去，改写为

Cl—+Ag++=AgCl↓

把这种用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

板书：

⑴概念：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

过渡：

怎样书写离子方程式？

板书：

⑵书写步骤

可按“写、拆、删、查”这四个步骤来书写离子方程式。

①写：

正确书写化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②拆：

将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式

讲述：

虽然CaCO3是强电解质，但难溶于水，不以离子形式存在，不可拆成离子，水是弱电解质，只发生微弱电离，主要以水分子形式存在，不可拆成离子，二氧化碳不是电解质，也不能拆成离子。

CaCO3+2H++2Cl—=Ca2++2Cl—+H2O+CO2↑

③删：

删去方程式两边不参加反应的离子。

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

设问：

怎样检查书写的离子方程式是否正确？

检查离子方程式两边各元素的原子个数是否相等。

检查离子方程式两边的电荷总数是否相等。

④查：

检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

思考：

你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意？

小结：

四步中，写是基础，拆是关键，删是途径，查是保证，既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离的物质应拆，难溶、难电离的物质仍写化学式。

练习：

完成下列反应的离子方程式

1、HCl+NaOH=NaCl+H2O

H++Cl—+Na++OH—=Na++Cl—+H2O

H++OH—=H2O

2、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

H++NO3—+Na++OH—=Na++NO3—+H2O

H++OH—=H2O

3、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

2H++SO42—+2K++2OH—=2K++SO42—+2H2O

H++OH—=H2O

小结：

三个反应的离子方程式均为H++OH—=H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。

板书：

3、离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示一定物质之间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应，如上述中和反应，表示了中和反应的本质。

设问：

是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为呢？

练习：

1、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

2H++2Cl—+Cu（OH）2=Cu2++2Cl—+2H2O

2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

2、CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O

CH3COOH+K++OH—=K++CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O

3、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

引导分析：

通过以上比较可知，H++OH—=H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应？

小结：

强酸+强碱生成可溶性盐和水的本质是H++OH—=H2O

教学反馈：

离子反应离子方程式（第三、四课时）

教学目标：

一、知识目标：

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子方程式。

3、会由离子方程式改写成化学方程式。

二、能力目标：

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

三、德育目标：

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

2、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的科学方法。

重点：

离子方程式的书写

难点：

离子方程式的书写方法

教学方法：

学生实验、讨论、启发、练习

复习：

强酸+强碱生成可溶性盐和水的本质是H++OH—=H2O

提问：

上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？

总有离子减少。

离子反应的实质就是通过反应使某些离子数目明显减少的过程。

讨论：

哪些因素可以使离子数目明显减少？

阅读：

离子反应发生的条件

提问：

复分解反应型离子反应发生的条件是什么，举例说明。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现一者才能发生。

例：

①生成难溶物质：

如AgCl、BaSO4、CaCO3等

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

②生成气态物质，如CO2、SO2、H2S等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③生成难电离物质（弱电解质），如弱酸弱碱水等。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

板书：

三、离子反应发生的条件

复分解反应类型的离子反应的条件：

生成气体、难溶、难电离物质，即向着溶液中离子浓度减少的方向进行。

板书：

四、书写离子方程式的有关规定

1、难溶于水的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）、气体、非电解质一律写化学式。

练习：

⑴、CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

⑵、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+2Na++2OH—=2Na++S2—+2H2O

H2S+2OH—=S2—+2H2O

2、单质、氧化物一律写化学式

练习：

⑶SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+2OH—=SO32—+H2O

⑷Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

⑸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

练习：

写出固体NH4Cl和固体NaOH反应的离子方程式

设问：

NH4++OH—=NH3↑+H2O 对吗？

分析：

反应物均为固体，没有发生电离，怎么能写出离子方程式？

离子反应不一定都能写出离子方程式。

例如固体NH4Cl和固体NaOH间的反应，虽本质是离子反应，但不是以自由移动的离子形式参加反应，因此不能写成离子方程式，只能写化学方程式，学习中要善于具体问题具体分析。

板书：

3、固体间的反应，一般不写离子方程式

4、浓硫酸一般写化学式，浓盐酸、硝酸写离子形式

练习：

⑹MnO4+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O

MnO4+4H++2Cl—=Cl2↑+Mn2++2H2O

⑺Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

过渡：

有微溶物质参加的反应，如何书写离子方程式？

5、反应物中有微溶物

反应物是溶液时写离子符号，是固体时写化学式，生成物中的微溶物一律写化学式。

练习：

⑻CO2通入澄清石灰水

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O

⑼氯气通入石灰乳中

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C