学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础431电解池C卷.docx
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学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础431电解池C卷
2019-2020学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.1电解池C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共49分）
1.（2分）（2018高二上·台州月考）关于下图所示装置的叙述，正确的是（）
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜离子在铜片表面被还原
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
2.（2分）离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 （）。
A.a口进水
B.b口进精制饱和食盐水
C.c口出的是Cl－，是由b口进入的
D.d口出的是H2
3.（2分）（2017高一上·昌平期末）某化学兴趣小组进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A.NaCl溶液是电解质
B.电解质在电流的作用下才发生电离
C.NaCl溶液中的水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因
4.（2分）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）
A.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液
5.（2分）（2019·萍乡模拟）工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：
KF＋HF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是（）
A.钢电极与电源的负极相连
B.电解过程中需不断补充的X是KF
C.阴极室与阳极室必须隔开
D.氟氢化钾在氟化氢中可以电离
6.（2分）（2016·宜丰模拟）如图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则可向容器中加入的物质是（）
A.植物油
B.酒精
C.蔗糖溶液
D.稀硫酸
7.（2分）（2015高二上·临川期末）如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）
A.甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红
D.烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑
8.（2分）（2018高二上·佛山期末）下列装置中铜电极的连接错误的是（）
A：
铜锌原电池
B：
电解精炼铜
C：
镀件上镀铜
D：
电解氯化铜溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
9.（9分）（2017·湖南模拟）煤燃烧后的主要产物是CO、CO2．
（1）
已知：
①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=________kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△H1________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）
以CO2为原料可制备甲醇：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2（g）和3molH2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间的变化如图1所示．
①图1中N表示的是________（填化学式）；0～8min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）．
②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．X表示的物理量是________（填“温度”或“压强”），L1________（填“＞”或“＜”）L2．
（3）
向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示．1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=________．
（4）
草酸锌可应用于有机合成、电子工业等．工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极．已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为________
10.（6分）（2015·海南模拟）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：
MnO2+Li++e﹣=LiMnO2．回答下列问题：
（1）外电路的电子方向是由________极流向________极．（填字母）
（2）该电池的负极反应式为________．
（3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生________L的H2（在标准状况下）．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________．
11.（8分）（2015·腾冲模拟）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+
（对苯醌）═N2H4+
（对苯酚），N2H4的结构式为________，该电池正极的电极反应式为________．
（2）25℃时，将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①若混合溶液中c（NH
）=c（Cl﹣），则溶液的pH=________．
②若混合溶液中c（NH
）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为________．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：
N2（g）+3N2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
温度/℃
200
300
400
K
1.0
0.86
0.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：
________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）________（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
________．
12.（10分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
（1）I．为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量________．
（已知：
2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
（2）Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．
请回答下列问题：
反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+________=________+________+CuSO4+MnSO4．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为________．
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：
将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→________→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是________．
（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：
________．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有________（写化学式）．
参考答案
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础（共12题；共49分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
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