D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH－）、CH3COOH电离度均增大
5．下列说法正确的是（ ）
A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．下图为用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线
C．其他条件不变时升高温度，合成氨反应（ΔH<0）的反应速率和化学平衡常数均增大
D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ΔH<0，则该反应一定能自发进行
D．对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中
的值不变
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．氨水稀释后，溶液中
的值减小
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO
的水解程度增大，溶液的pH减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．298K时，2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，则其ΔH<0
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应SiO2（s）＋3C（s）===SiC（s）＋2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，
的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小
10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
11.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其他条件不变时，2SO2（g）＋O22SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．由图1曲线所示知，30℃时，三种物质的物质的量浓度：
乙＞甲＞丙
B．冰醋酸中不断加入水，溶液导电能力如图2所示，溶液中c（H＋）：
B＜A＜C
C．由图3所示知：
反应的热化学方程式为：
NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g） ΔH＝－200kJ·mol－1
D．图4表示的是：
用0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液滴定0.1000mol·L－1盐酸的滴定曲线
13．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH的随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
[对点回扣]
1．化学反应进行的方向
若ΔH<0，ΔS>0一定能自发
若ΔH>0，ΔS<0一定不能自发
若ΔH<0，ΔS<0；或ΔH>0，ΔS>0则一定条件下可以自发
2．化学平衡移动的实质和规律
（1）化学平衡移动的实质是外界条件（如温度、压强、浓度等）的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。
当v正>v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。
（2）化学平衡移动的规律——勒夏特列原理
①温度的影响：
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
②浓度的影响：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
③压强的影响：
增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
3．酸碱中和滴定中“五个”易错点
（1）酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。
（2）滴定管读数时保留小数点后两位。
（3）滴定的关键是准确测定两种反应物溶液的体积，判断滴定终点，合理选用指示剂。
（4）注意恰好中和＝酸碱恰好反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
（5）中和滴定误差分析：
判断依据是c（待）＝c（标）·V（标，aq）/V（待，aq），任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。
4．沉淀溶解平衡的应用
（1）判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc＞Ksp：
溶液过饱和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：
溶液饱和，处于平衡状态
③Qc＜Ksp：
溶液未饱和，无沉淀析出
（2）判断难溶电解质在水中的溶解能力
当难溶电解质的类型相同时：
①Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。
（3）判断能否发生沉淀的转化反应
一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。
但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石（BaSO4）可制备可溶性钡盐（BaCO3）。
5．化学反应与能量变化图解
放热反应：
吸热反应：
6．三大平衡常数的比较
（1）电离平衡
举例：
NH3·H2O
NH
＋OH－
平衡表达式：
Kb＝
影响平衡常数的因素：
内因：
弱电解质的相对强弱，外因：
温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大
（2）水解平衡
举例：
NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
平衡表达式：
Kh＝
影响平衡常数的因素：
盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大
（3）沉淀溶解平衡
举例：
PbI2（s）
Pb2＋（aq）＋2I－（aq）
平衡表达式：
Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）
影响平衡常数的因素：
①内因：
难溶电解质在水中的溶解能力。
②外因：
Ksp与温度有关
高考第12题
[题型专练]
1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。
下列有关莱克多巴胺说法中正确的是（ ）
A．分子式为C18H24NO3
B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应
C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面
D．1mol莱克多巴胺最多可以消耗4molBr2、3molNaOH
2．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。
工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散如图所示。
下列推断正确的是（ ）
A．合成叶蝉散的反应属于取代反应
B．合成叶蝉散的反应属于加成反应
C．叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验
D．除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液
3．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物：
下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应
B．甲、乙、丙三种有机化合物均可发生消去反应
C．可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物
D．丙水解的有机产物在一定条件下可以发生缩聚反应
4．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式如下：
以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．有机物B中含有1个手性碳原子
B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C．有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是B
D．1molB与足量的NaOH溶液反应
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