山东省淄博市学年高二化学下册期中考试题.docx
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山东省淄博市学年高二化学下册期中考试题
山东省淄博市淄川第一中学高2018级第二学期期中考试
化学试题
一、选择题（1-15题每题2分，共30分；16-21每题3分，共18分；本题共计48分）
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）
A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p
2、下列符号不符合事实的是（）
A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14
3、某元素原子价电子构型3d104s2，其应在（）
A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族D、第四周期ⅦB族
4、列离子中外层d轨道完全充满状态的是（
）
A Cr3+B Fe3+C Co3+D Cu+
5、与CＯ３2-不是等电子体的是（ ）
A．ＳＯ３ B．ＢＦ３ C．NO3- D．PCl3
6、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）
A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p2
7、下列各组元素第一电离能逐渐增加顺序排列的是（）
A、Li、Na、KB、B、Be、LiC、O、F、NeD、C、P、Se
8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A、ls22s22p63s23p5B、1s22s22p3
C、1s22s2sp5D、1s22s22p63s23p4
9、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）
A、SO3B、CO2C、NH3D、BCl3
10．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）
A．水B．酒精C．氨水D．CH3Cl
11、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
12、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （）
Ａ、HClO Ｂ、HClO4Ｃ、HClO3Ｄ、HClO2
13、下列关于化学键的说法中，错误的是（ ）
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
14．你认为下列说法正确的是（）
A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内
B．对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
15、下列含有共价键的离子化合物是（）
A．MgCl2B.Na2O2C.H2O2D.NaCl
16、某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）
A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B、该元素原子核外共有5个电子层
C、该元素原子的L能层共有8个电子
D、该元素原子最外层共有3个电子
17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：
④＞②＞③＞①B．原子半径：
④＞③＞②＞①
C．电负性：
④＞③＞①＞②D．最高正化合价：
④＞③=②＞①
18、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是（）
A、碱性：
NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3B、第一电离能：
NaC、电负性：
NaNa>Mg>Al
19．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C
20、已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次
增强，则下列判断不正确的是（）
A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B原子序数按X、Y、Z顺序增大
C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
21、下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）
A、A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少
B、常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
C、等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多
D、A原子的电子层数比B原子电子层数多
二、填空题（每空2分，共计52分）
22、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
（1）含有半满p轨道的最轻原子
（2）最活泼的非金属元素原子：
（3）第一电离能最大的元素的原子：
（4）3d轨道半充满的元素的原子：
23、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。
电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.5
1.7
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：
（放射性元素除外）。
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是
通过分析X值变化规律，确定P、Mg的X值范围：
＜X（P）＜，＜X（Mg）＜。
③经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为（填离子键或共价键）
根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
微粒
BeCl2
Ｈ２Ｓ
ＮＨ３
ＣＯ３２－
ＢＦ３
中心原子杂化方式
微粒的空间构型
24.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
第二周期中形成化合物最最多的元素
B
L层s电子数比p电子数少l
C
地壳中含量最高的元素
D
第三周期中可以作为半导体材料的元素
E
第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素
（1）写出元素E+基态原子的电子排布式：
。
（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）
（3）B单质分子中，含有
键和
键的个数比是，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为。
（4）以上物质组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是（化学式）
（5）A、B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）：
25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴．写出下列元素符号：
⑥
。
⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 （用元素符号做答）。
⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：
。
⑷．在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式 。
⑸．在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案；
⑹．如何元素
与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
B
D
D
C
C
D
C
D
D
B
A
A
B
C
C
B
C
A
B
二、填空题（每空2分，共计52分）
22、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
（1）1s2s22p37氮
（2）1s22s22p59氟
（3）1s22氖（4）1s22s22p63s23p63d54s124铬或者1s22s22p63s23p63d54s225锰
23、①六
A铯。
②随着原子序数的增大而增大或从左到右依次增大
1.7＜X（P）＜2.3，0.9＜X（Mg）＜1.5。
③共价键离子键
注：
每个空格1分。
微粒
BeCl2
Ｈ２Ｓ
ＮＨ３
ＣＯ３２－
ＢＦ３
杂化方式
Sp
Sp3
Sp3
Sp2
Sp2
空间构型
直线形
V形
三角锥形
平面三角形
平面三角形
24.
（1）1s22s22p63S23P63d10。
（2） O>N>C>Si
（3）1:
2，sp3V形。
（4）CO2（化学式）
（5）N>O>C>Si
25、⑴．⑥ Si
Ca 。
⑵． KF （用元素符号做答）。
⑶．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
⑷． NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+H2SO4（浓） 。
⑸．分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强。
⑹．S2-+Cl2=S+2Cl-。
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