福建省平潭县新世纪学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx
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福建省平潭县新世纪学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案
绝密★启用前
2020-2021学年度平潭新世纪学校开学考试卷
高三化学
考试时间：
90分钟；命题人：
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，1-17题每小题只有1个答案，18-20题为不定项选择，错选不得分，答案不完整得1.5分）
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是（）
A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了一定的挑战，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率
B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅
C．乙醚与乙醇互为同分异构体
D．古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质
2．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿
3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X只能是碱类
4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
5．1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②mg该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol
③该氯原子的摩尔质量是aNAg ④ag该氯原子所含的电子数为17mol
A．①②B．①③C．②③D．②④
6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．足量MnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
B．常温下，224mLH2O中所含氢氧键的数目约为0.02NA
C．0.1molFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
D．常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA
8．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是（）
①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；
②Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；
③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；
④化学变化中，原子的种类和个数不变；
⑤带电的微粒都称为离子；
⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应
A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
10．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．
LB．
LC．
LD．
L
11．有下列物质：
①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）
A．属于电解质的有3种B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种D．上述状态下能导电的有5种
12．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）
A．Na+、Al3+、NO
、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO
C．Fe2+、K+、SO
、Cl-D．Na+、HCO
、K+、NO
13．下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是（）
A．中性溶液中：
Ca2+、Fe3+、SO
、Cl－
B．由水电离产生的c（H＋）＝1×10-14mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、AlO
、CO
C．c（H＋）＝10-14mol·L－1的溶液中：
Na+、AlO
、S2-、SO
D．pH试纸变红的溶液中：
Fe2+、I－、NO
、ClO－
14．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO
的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1
15．
是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得
：
。
下列说法不正确的是（）
A．
在反应中得到电子B．
是还原产物
C．
发生氧化反应D．生成1个
分子时有2个电子转移
16．已知下列反应：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
，下列说法正确的是（）
A．反应Ⅰ中
是氧化剂B．反应Ⅱ中
发生氧化反应
C．还原性：
D．氧化性：
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
18．（不定项）向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。
则下列说法正确的是（）
A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，微粒的氧化性：
Cu2+>I2>SO2
19．（不定项）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的方程式为：
2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2+
+S
D．理论上反应I中每消耗1.12LO2（标准状况）可浸出6.5gZn2+
20．（不定项）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
C．整个变化过程中氯离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
第II卷（非选择题）
21．（共8分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
（1）被氧化的元素是_______，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。
（2）写出上述反应的离子方程式：
__________________________________。
（3）用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
__________________________________。
22．（共12分）实验室欲使用450mL0.2mol•L－1CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾（CuSO4•5H2O）、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）应该称取胆矾的质量是。
（2）上述操作的正确顺序是。
（3）实验用到的仪器有托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒等。
（4）下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是（填序号）。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
（5）取100mL所配溶液，向其中加入1.68g铁粉,充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1mol•L－1稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸mL。
②固体溶解过程中产生氢气mL（标准状况）。
23．（共8分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH
、Fe2+、Fe3+、CO
、SO
、SO
、Cl-、NO
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
已知：
气体D在常温常压下呈现红棕色。
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________，不能确定是否含有的离子（Q）是____________
（2）写出生成A的离子方程式：
_______________
（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：
_____________
24．（共12分）氯化亚（SOCl2）在农药、制药行业中用途广泛。
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备SOCl2。
已知：
①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃
②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成SOCl2原理：
请回答以下问题：
（1）仪器c的名称是________，f中的最佳试剂是________（填字母符号）。
A．碱石灰B．浓硫酸C．NaOH溶液D．无水氯化钙
（2）实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为______。
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为________。
（4）下列三种制备SO2的方案中最佳选择是________。
方案
甲
乙
丙
发生装置
所选试剂
70%H2SO4和K2SO3粉末
70%H2SO4和铜片
和Na2SO3粉末
（5）装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为________。
（6）实验结束后，若反应中消耗Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到4.76gSOC12，则SOCl2的产率为________（
）。
2020-2021学年度平潭新世纪学校开学考试参考答案
高三化学
考试时间：
90分钟；命题人：
班级座号姓名成绩
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题3分，1-17题每小题只有1个答案，18-20题为不定项选择，错选不得分，答案不完整得1.5分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
D
A
D
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
C
D
D
D
D
D
CD
D
第II卷（非选择题，共40分）
21．（共8分）
（1）CuNCuHNO3（各1分）
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
（3）
22．（共12分）
（1）25.0g
（2）①②④③⑤
（3）500mL容量瓶、胶头滴管
（4）be（5）①10②224
23．（共8分）
（1）Al3+、NH
、Fe2+、SO
，Fe3+、Cl-
（2）3Fe2++4H++
=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
24．（共12分）
（1）球形冷凝管，A
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
（4）甲（5）饱和食盐水
（6）50%
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