福建省平潭县新世纪学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案.docx

1、福建省平潭县新世纪学校届高三上学期第一次月考化学试题含答案绝密启用前2020-2021学年度平潭新世纪学校开学考试卷高 三 化 学考试时间：90分钟； 命题人：注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，1-17题每小题只有1个答案，18-20题为不定项选择，错选不得分，答案不完整得1.5分）1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是（ ）A新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了一定的挑战，质量分数0.5

2、%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C乙醚与乙醇互为同分异构体D古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质2古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C曾青得铁则化为铜 D水滴石穿3今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）A

3、X一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O251个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是aNA g a g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D6

4、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A足量MnO2与4

5、0 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02NAC0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAD常温下，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子9分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）单质只含

6、有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价；盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；化学变化中，原子的种类和个数不变；带电的微粒都称为离子；NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应A B C D10如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值) ( )A L B L C L D L11有下列物质：盐酸，氨水，CO2气体，SO3气体，纯碱粉末，酒精，铜，熔融的NaCl，水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（ ）A属于电解质的

7、有3种 B属于纯净物的有6种C属于非电解质的有3种 D上述状态下能导电的有5种12在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（ ）ANa+、Al3+、NO、Cl- BK+、Na+、Cl-、AlOCFe2+、K+、SO、Cl- DNa+、HCO、K+、NO13下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 （ )A中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO、ClB由水电离产生的c(H)110-14 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO、COCc(H)10-14 molL1的溶液中：Na+、AlO、S2-、SODpH试纸变红的溶液中：Fe2+、I、NO、ClO14某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得

8、到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ )A215 B113 C31 D4115是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是（ ）A在反应中得到电子 B是还原产物C发生氧化反应 D生成1个分子时有2个电子转移16已知下列反应：（）（），下列说法正确的是（ ）A反应中是氧化剂 B反应中发生氧化反应C还原性： D氧化性：17下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O

9、B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO318（不定项）向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D

10、上述实验条件下，微粒的氧化性：Cu2+I2SO219（不定项）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是（）A浸出过程中需要不断补充铁盐B温度越高，ZnS浸出速率越快C反应的方程式为：2Fe3+ZnSZn2+2Fe2+SD理论上反应I中每消耗1.12L O2（标准状况）可浸出6.5g Zn2+20（不定项）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变

11、红Bbc 段(不含 b 点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd 点溶液中含有两种溶质第II卷（非选择题）21（共8分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(2)写出上述反应的离子方程式：_。(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。22（共12分）实验室欲使用 450 mL 0.2 molL1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：称

12、取一定质量胆矾(CuSO45H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；把溶液小心地注入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。请填写下列空白：(1)应该称取胆矾的质量是 。(2)上述操作的正确顺序是 。(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒 等。(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是 (填序号)。a.容量瓶使用前未干燥b.转移溶液后，烧杯没有洗涤c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线d

13、.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切(5)取100 mL所配溶液，向其中加入1.68 g铁粉,充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入 1 molL1 稀硫酸至固体不再溶解。试计算：至少需要稀硫酸 mL。固体溶解过程中产生氢气 mL(标准状况)。23（共8分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：已知：气体D在常温常压下呈现红棕色。（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_，不

14、能确定是否含有的离子（Q）是_（2）写出生成A的离子方程式：_（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：_24（共12分）氯化亚(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备SOCl2。已知：SOCl2是一种液态化合物，沸点为77SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生实验室合成SOCl2原理：请回答以下问题：(1)仪器c的名称是_，f中的最佳试剂是_(填字母符号)。A碱石灰 B浓硫酸 CNaOH溶液 D无水氯化钙(2)实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为_。(3)SOCl2与水反应的化学

15、方程式为_。(4)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是_。方案甲乙丙发生装置所选试剂70% H2SO4和K2SO3粉末70% H2SO4和铜片和Na2SO3粉末(5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为_。(6)实验结束后，若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到4.76 g SOC12，则SOCl2的产率为_()。2020-2021学年度平潭新世纪学校开学考试参考答案高 三 化 学考试时间：90分钟； 命题人：班级 座号 姓名 成绩 第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，1-17题每小题只有1个答案，18-20题为不定

16、项选择，错选不得分，答案不完整得1.5分）题号12345678910答案DCADADDCBB题号11121314151617181920答案ABCDDDDDCDD第II卷（非选择题，共40分）21（共8分）（1） Cu N Cu HNO3 （各1分） （2） 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O +2NO （3） 22（共12分）（1） 25.0g （2） (3) 500mL容量瓶、胶头滴管 (4) be （5） 10 22423（共8分）（1） Al3+、NH、Fe2+、SO ，Fe3+、Cl- （2） 3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O（3） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 24（共12分）（1） 球形冷凝管 ， A （2） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （3） SOCl2+H2O=2HCl+SO2 （4） 甲 （5）饱和食盐水 （6） 50%