高一上学期月考化学试题.docx
《高一上学期月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期月考化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一上学期月考化学试题
高一上学期12月月考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题每题只有一个选项符合题意（共23题；共69分）
1.（3分）（2018高一上·广州期中）下列关于胶体的叙述错误的是（）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2.（3分）（2018·南通模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.NaClO（aq）
HClO（aq）
HCl（aq）
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al
Al（OH）3
Al2O3
D.Fe2O3
Fe（OH）3
Fe2（SO4）3（aq）
3.（3分）（2019高三上·大庆期中）下列说法错误的是（）
A.葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定
B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
C.实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞
D.水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂（矿物胶），做耐火阻燃材料
4.（3分）下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（）
A.硅芯片
B.陶瓷
C.明矾
D.石灰石
5.（3分）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6.（3分）下列说法不正确的是（）
A.Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
B.碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
C.自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
D.通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
7.（3分）某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（）
A.KSCN
B.NH4SCN
C.NH4Cl
D.FeCl3
8.（3分）（2018高一上·太原期末）下列化学反应过程不符合下图关系的是（）
A.向一定量铜片中加入过量浓硝酸
B.向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
C.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
D.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH
9.（3分）（2019·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
10.（3分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
D.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3
11.（3分）（2019·定远模拟）下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A.A
B.B
C.C
D.D
12.（3分）（2018高三上·辽源期中）向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：
（）
A.白色沉淀是FeSO3
B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2
13.（3分）（2017高二下·芒市期中）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）
A.核内无中子的原子
B.外围电子排布为3s23p3
C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
14.（3分）（2016·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
15.（3分）（2018高一上·深圳期末）常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）
A.NaOH稀溶液
B.NaAlO2溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.CaCl2溶液
16.（3分）（2018高一上·和平期末）下列有关铝的化台物的叙述中，错误的是（）
A.Al（OH）3可用作耐高温材料
B.Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3
C.Al（OH）3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D.向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
17.（3分）（2018高一下·六安开学考）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A.Cu+2Fe3+=CU2++Fe2+
B.10Cl-+2KMnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
18.（3分）（2018高二上·盐城期末）下列说法正确的是（）
A.可用品红溶液检验SO2
B.常温下，可用铝罐贮运稀硝酸
C.NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023
19.（3分）（2018高一上·北京期末）向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加
（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
下列说法错误的是（）
A.氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成
B.反应开始时，
、
、
共存于试管中
C.反应过程中，溶液中
不断升高
D.溶液中的
有可能来自于铁粉与氯水中
的反应
20.（3分）（2018高二下·盘锦期末）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
21.（3分）有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：
E2++2e﹣=E，B﹣2e﹣=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A.A＞B＞E＞D
B.A＞B＞D＞E
C.D＞A＞B＞E
D.D＞E＞A＞B
22.（3分）（2018高一上·安平期末）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
下列说法正确的是（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：
2
B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%
D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%
23.（3分）（2018高三上·天津期末）工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是）（）
A.溶液的pH：
①＞②＞③
B.整个过程中Fe2（SO4）3溶液可以循环利用
C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D.向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
二、填空题（共3题；共17分）
24.（6分）（2018高一下·城中期末）有下列原料：
①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿 ⑤焦炭 ⑥氧化汞
工业冶炼用________方法制Al，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。
25.（6分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________ （用化学式表示）．
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________ ．
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 ________ ．
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 ________ ．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因________ ．
26.（5分）节假日双休日，去野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具是用 ________ 制成的；（填字母）
A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
（2）野炊食谱如下：
主食：
馒头 配菜：
红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、________ 、油脂、无机盐和水等营养素．
（3）用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是________ ．
（4）用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，从而减少大气污染，保护环境．下列做法符合“低碳生活”理念的是________ （填序号）．①节约使用天然气 ②提倡使用一次性木筷 ③大量砍伐森林树木．
三、综合题（共1题；共14分）
27.（14分）（2018·晋城模拟）工业上可用铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr 2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：
已知：
Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围
Fe3+
Al3+
Mg2+
SiO32-
AlO2-
开始沉淀
1.9
4.2
8.1
9.5
10.2
沉淀完全
3.2
5.3
9.4
8.0
8.5
Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 ↑+7NaNO2。
（1）绿矾的化学式为________。
（2）绿矾的化学式为________。
（3）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为________。
（4）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为________。
（5）固体Y的主要成分为________（填写化学式）。
（6）固体Y的主要成分为________（填写化学式）。
（7）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为________。
（8）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为________。
（9）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：
K2Cr2O7________Na2Cr2O7（填“大于”或“小于”）。
（10）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：
K2Cr2O7________Na2Cr2O7（填“大于”或“小于”）。
（11）流程中的一系列操作为________。
（12）流程中的一系列操作为________。
参考答案
一、选择题每题只有一个选项符合题意（共23题；共69分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题（共3题；共17分）
24-1、
25-1、答案：
略
26-1、
三、综合题（共1题；共14分）
27-1、
27-2、
27-3、答案：
略
27-4、答案：
略
27-5、
27-6、
27-7、
27-8、
27-9、
27-10、
27-11、
27-12、
升级会员 