新教材高一上化学第二次月考好教育精编卷一附解析.docx

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新教材高一上化学第二次月考好教育精编卷一附解析

2019-2020新教材高一化学第二次月考好教育精编卷

（一）附解析

相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。

该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的

A．银B．铁C．铝D．锌

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氩气所含的原子数为NA

B．常温常压下，28gC2H4、C4H8混合气体中所含的原子总数为4NA

C．标准状况下，5.6LSO3所含的氧原子数为0.75NA

D．常温常压下，4.48LO3所含的氧原子数小于0.6NA

3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路

C．水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染

D．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀

4．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO

、Cl−B．Ba2+、K+、HCO

、NO

C．Na+、K+、OH−、Cl−D．Na+、Cu2+、SO

、NO

5．向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散系离子粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．该分散系属于溶液

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−=Fe3O4+4H2O

D．用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”

6．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是

A．Fe和HCl反应生成FeCl3

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸

D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe（OH）3胶体

7．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O

Fe2O3+3H2↑

C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度

8．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是

A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）∶n（还原剂）=1∶4

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：

2ClO2+2OH−=ClO

+ClO

+H2O

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

9．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、A1（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是

A．N一定是HCl（aq）B．X可能是Al或Cl2

C．Q、Z中的一种必定为A12O3D．Y一定为NaOH（aq）

10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

11．实验室用如图所示装置制取Fe（OH）2，下列说法正确的是

A．FeSO4溶液为黄色

B．苯的作用是隔离氧气

C．可将苯换成酒精进行实验

D．沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色

12．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84消毒液”消毒，下列说法不正确的是

A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

D．“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用可能会产生有毒的氯气

13．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al

A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤

14．现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g，使其分别与100mL0.5mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的是

A．氢气的质量相同

B．铁放出氢气最多

C．钠放出氢气最多，铁最少

D．钠放出的氢气最多，镁铁相同

15．下列叙述正确的是

A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B．将少量钠加入到盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性

C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火剂灭火

D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

16．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

二、非选择题

17．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名称

酒精

醋酸

火碱

食盐

铜导线

亚硫酸酐

苏打

主要成分

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

SO2

Na2CO3

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于电解质的是_______________，属于非电解质的是____________________。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式________________________________。

（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO2=2Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑；在上述三种方法中，最好的是_________，原因是___________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞变红的原因_______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为___________________________________。

（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：

一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。

该过程的化学方程式为：

____________。

18．（A）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________。

（2）实验③中的现象为____________________________________。

（3）实验①中反应的离子方程式分别是_______________、_________________。

（B）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为_______g。

19．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是_______。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是____________（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

____ClO

+___Fe2++　____=___Cl−+___Fe3++　____。

20．Ⅰ．某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：

KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。

（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

____KOCN+____Cl2+

____KOH=____K2CO3+____N2+____KCl+_______。

（3）若将10L含KCN的浓度为0．01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气____mol。

Ⅱ．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO

，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________。

21．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。

试计算：

（1）生成标准状况下H2的体积____________。

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度____________。

答案

1.【答案】B

【解析】铁、钴、镍等物质容易被磁铁吸引。

而银、铝和锌都不会被磁铁吸引。

因此只有铁符合题意，故合理选项是B。

2.【答案】D

【解析】A．标准状况下，11.2L氩气为0.5mol，氩气为单原子分子，所含的原子数为0.5NA，故A错误；B．C2H4、C4H8最简式相同为CH2，常温常压下，28gCH2的物质的量为2mol，CH2为三个原子组成，所含的原子总数为6NA，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，故C错误；D．常温常压下，4.48LO3的物质的量小于0.2mol，所含的氧原子数小于0.6NA，故D正确。

3.【答案】D

【解析】A项、血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；B项、豆浆是胶体，光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路属于胶体的丁达尔效应，故B正确；C项、工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故C正确；D项、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会发生复分解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故D错误。

4.【答案】A

【解析】A．Mg2+、Na+、SO

、Cl−离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色透明溶液，故A正确；B．溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C．溶液中氢氧根离子与氢离子反应生成水，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D．铜离子为蓝色离子，不满足溶液为无色溶液的要求，故D错误；故选A。

5.【答案】C

【解析】A．Fe2O3是红色粉末，该分散系为黑色，所以分散质不是Fe2O3，故A错误；B．该分散系的粒子直径为9.3nm，在1-100nm之间，属于胶体，故B错误；C．黑色分散系，分散质可能为Fe3O4，加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−=Fe3O4+4H2O，故C正确；D．该分散系属于胶体，用激光笔照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”，故D错误。

6.【答案】A

【解析】A．Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，选项A错误；B．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，选项B正确；C．铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C正确；D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe（OH）3胶体，选项D正确。

答案选A。

7.【答案】B

【解析】A．装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；B．Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，B错误；C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，C正确；D．氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；故合理选项是B。

8.【答案】C

【解析】A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。

NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价，1molNaClO2得到4mol电子，同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价，1molNaClO2失去1mol电子。

根据电子守恒，失去电子的NaClO2（做还原剂）的物质的量是得到电子的NaClO2（做氧化剂）的物质的量的4倍，所以n（氧化剂）∶n（还原剂）=1∶4，故A不选；B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，+4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO

和ClO

，故不B选；C．二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C选；D．1molClO2得到5mol电子生成Cl−，1molCl2得到2mol电子生成Cl−，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。

故选C。

9.【答案】B

【解析】Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、A1（OH）3、NaOH（aq）六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。

盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。

Al能和Cl2、HCl（aq）、NaOH（aq）发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1（OH）3都只能与盐酸、NaOH（aq）反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1（OH）3中的一种。

10.【答案】D

【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成，A正确；B．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，B正确；C．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，C正确；D．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，D错误；综上所述，本题选D。

11.【答案】B

【解析】A．FeSO4溶液显浅绿色，A错误；B．氢氧化亚铁易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔离氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B正确；C．酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验，C错误；D．由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D错误。

12.【答案】B

【解析】A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，都是氧化漂白，A正确；B．Cl2与NaOH反应方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据方程式可知1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错误；C．NaClO溶液的消毒原理是该物质具有强的氧化性，能够使蛋白质发生氧化反应而变性，C正确；D．“84消毒液”主要成分是NaClO，“洁厕灵”主要成分是HCl，二者混合使用，会发生氧化还原反应产生Cl2，Cl2是有毒气体，因此可能导致中毒，D正确。

13.【答案】A

【解析】①NaHCO3与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水；②（NH4）2SO3与硫酸反应产生硫酸铵、水、二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和水、氨气；③Al2O3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠；④Al（OH）3与硫酸反应产生硫酸铝、水，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和水；⑤Al与硫酸反应产生硫酸铝、氢气，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气；故选A。

14.【答案】D

【解析】根据公式

，求出各物质的量，钠质量2.3g即物质的量为0.1mol，镁质量2.4g即物质的量为0.1mol，铁质量为5.6g即物质的量为0.1mol；100mL0.5mol/L的盐酸，

，则2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，钠与盐酸反应，无论盐酸是否过量，金属钠都反应完，0.1mol钠生成0.05mol氢气。

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

121

0.10.05x

根据分析，镁过量，只能按照盐酸进行计算，经过计算x=0.025mol

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

121

0.10.05y

根据分析，铁过量，只能按照盐酸进行计算，经过计算y＝0.025mol，因此，钠反应放出的氢气多，镁铁放出的氢气一样多。

故D正确；综上所述，答案为D。

15.【答案】B

【解析】A．碳酸氢钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，服用时喝醋，醋酸能够与碳酸氢钠反应，因此会降低药效，A错误；B．HCl是强电解质，在水中完全电离产生H+、Cl−，而水是一种极弱的电解质，能够微弱的电离产生H+、OH−，所以c（H+）：

HCl>H2O，在其他条件不变时，c（H+）越大，反应速率越快，所以可根据少量钠加入到盛有水和盐酸的烧杯中，可比较水和盐酸中氢的活泼性，B正确；C．钾、钠燃烧产生过氧化钠、过氧化钾，过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，一般可用沙子扑灭，C错误；D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，但未通过蓝色钴玻璃，因此不能确定其中是否含有K+，D错误。

16.【答案】B

【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=

n（HCl）=

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。

17.【答案】

（1）②③④⑦①⑥

（2）2CH3COOH+CO

=2CH3COO−+H2O+CO2↑

（3）③生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞，使之褪色

2H2O2

2H2O+O2↑

（5）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

【解析】①酒精的水溶液不导电，熔融状态也不导电，酒精是非电解质；②醋酸水溶液能导电，醋酸是电解质；③氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质；④NaCl的水溶液能导电，氯化钠是电解质；⑤Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑥SO2不能发生自身电离，是非电解质；⑦Na2CO3的水溶液能导电，碳酸钠是电解质；所以属于电解质的是②③④⑦、属于非电解质的是①⑥；

（2）过量醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH+CO

=2CH3COO−+H2O+CO2↑。

（3）Na与O2反应可能生成Na2O2；Na与CO2反应的产物可能有Na2CO3；N2能保护Na2O不被氧化；反应③生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少，所以制备Na2O用③反应最好。

（4）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有氢氧化钠生成，所以滴入酚酞显红色；加入二氧化锰，有气泡产生，说明过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢氧化酚酞，使之酚酞褪色；②用二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式是2H2O2

2H2O+O2↑；（5）氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

18.【答案】

（1）PbO2＞KMnO4＞H2O2

（2）溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成

（3）2MnO

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2Al+2OH－+2H2O===2AlO

+3H2↑

（4）2.16g

【解析】（A）

（1）实验①说明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：

KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4，得出氧化性：

PbO2>KMnO4，综上得出，氧化性顺序是：

PbO2>KMnO4>H2O2，故答案为：

PbO2>KMnO4>H2O2；

（2）实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀，故答案为：

溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成；（3）实验①是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：

2MnO

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（B）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH−+2H2O=2AlO

+3H2↑，同温同压下，在浓度和体积均为100mL 2mol·L−1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则酸不足量，碱过量，n（HCl）=0.2mol，

则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

63

0.2mol0.1mol

所以碱与Al生成的氢气为0.1mol×

=0.12mol，

则2Al+2OH−+2H2O=2AlO

+3H2↑，

23

n0.12mol

解得n=0.08mol，其质量为0.08mol×27g/mol=2.16g，故答案为：

2Al+2OH−+2H2O=2AlO

+3H2↑；2.16g。

19.【答案】

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+

（2）166H+163H2O

【解析】

（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：

2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：

ClO

+6Fe2++6H+=Cl−+6Fe3++3H2O。

20.【答案】

（1）C

（2）2382164H2O

（3）0.25

（4）100m