高考一轮复习硫氮及其化合物docx.docx

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高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

硫、氮及其化合物

一、重要方程式的书写

1.硫及其化合物

（1）知识网络构建

（2）重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐

②把H2S气体通入CuSO4溶液中

③Na2S溶液在空气中放置变浑浊

④铜丝在硫蒸气中燃烧

⑤将SO2气体通入到氢硫酸中

⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中

⑦SO2通入足量的澄清石灰水

⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色

⑨用足量氨水吸收SO2尾气

Cu和浓硫酸的反应

⑪C和浓硫酸反应

⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上

2.氮及其化合物

（1）知识网络构建

（2）重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①N2和H2的反应

②把NH3通入水中

③实验室利用NH4Cl固体、Ca（OH）2固体混合加热制备NH3

④NH3的催化氧化

⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液

⑥NO2溶于水

⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐

⑨Cu和稀HNO3的反应

⑩Cu和浓HNO3的反应

⑪Fe和过量稀HNO3的反应

⑫C和浓HNO3的反应

⑬浓硝酸见光分解（化学方程式）

二、值得强化记忆的实验现象

1.硫在纯O2中燃烧的现象。

2.加热NH4HCO3固体现象。

3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象。

4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象。

5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为。

6.铜片和过量浓硝酸反应的现象。

7.铜片和过量稀HNO3反应的现象

。

8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象。

9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近。

10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象。

三、简答类语言规范再落实

1.离子检验

（1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。

（2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。

（3）NH

的检验

试剂及用品：

_______________________操作及现象：

______________________________

2.气体检验

有下列几瓶气体：

①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2

（1）瓶内气体为红棕色的是。

（2）瓶内气体为黄绿色的是。

（3）打开瓶，瓶口有白雾的是，瓶口出现红棕色气体的是。

（4）使湿润红色石蕊试纸变蓝的是。

（5）使湿润醋酸铅试纸变黑的是。

（6）使石灰水变浑浊的气体是，使品红溶液褪色的是。

（7）使余烬木条复燃的是。

（8）点燃产生爆鸣声的是。

3.气体制备

回答下列问题。

有下列几种气体：

①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI

（一）制备

（1）

此装置适用于制备。

（2）

此装置适用于制备。

（3）

此装置适用于制备。

（4）

此装置适用于制备。

（二）干燥

（1）能用浓硫酸、P2O5干燥的是。

（2）能用碱石灰干燥的是。

4.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

5.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_________________________。

6.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

7.SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？

表现了SO2的什么性质？

8.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。

9.加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？

为什么？

10.将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？

________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________________________。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）：

硫、氮及其化合物

一、重要方程式的书写

1.硫及其化合物

（1）知识网络构建

（2）重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐

3S＋6OH－

2S2－＋SO

＋3H2O；

②把H2S气体通入CuSO4溶液中

H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；

③Na2S溶液在空气中放置变浑浊

2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；

④铜丝在硫蒸气中燃烧

2Cu＋S

Cu2S；

⑤将SO2气体通入到氢硫酸中

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；

⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中

H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；

⑦SO2通入足量的澄清石灰水

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；

⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色

SO2＋Br2＋2H2O===SO

＋2Br－＋4H＋；

⑨用足量氨水吸收SO2尾气

2NH3·H2O＋SO2===2NH

＋SO

＋H2O；

Cu和浓硫酸的反应

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

⑪C和浓硫酸反应

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

⑫把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上

H2SO4（浓）＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

2.氮及其化合物

（1）知识网络构建

（2）重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①N2和H2的反应

N2＋3H2

2NH3；

②把NH3通入水中

NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－；

③实验室利用NH4Cl固体、Ca（OH）2固体混合加热制备NH3

2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；

④NH3的催化氧化

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O；

⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液

NH

＋HCO

＋2OH－===NH3·H2O＋CO

＋H2O；

⑥NO2溶于水

3NO2＋H2O===2H＋＋2NO

＋NO；

⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐

2NO2＋2OH－===NO

＋NO

＋H2O；

⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐

NO＋NO2＋2OH－===2NO

＋H2O；

⑨Cu和稀HNO3的反应

3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

⑩Cu和浓HNO3的反应

Cu＋4H＋＋2NO

===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

⑪Fe和过量稀HNO3的反应

Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

⑫C和浓HNO3的反应

C＋4H＋＋4NO

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

⑬浓硝酸见光分解（化学方程式）

4HNO3（浓）

4NO2↑＋O2↑＋2H2O。

二、值得强化记忆的实验现象

1.硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。

2.加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。

3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。

4.加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。

5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。

6.铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。

7.铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。

8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。

9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。

10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。

三、简答类语言规范再落实

1.离子检验

（1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。

答案　取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

（2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。

答案　取少量样品溶于水，加入过量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。

（3）NH

的检验

试剂及用品：

_______________________操作及现象：

______________________________

答案　NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸　向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH

2.气体检验

有下列几瓶气体：

①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2

（1）瓶内气体为红棕色的是①。

（2）瓶内气体为黄绿色的是②。

（3）打开瓶，瓶口有白雾的是③⑤，瓶口出现红棕色气体的是④。

（4）使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。

（5）使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。

（6）使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是②⑦。

（7）使余烬木条复燃的是⑧。

（8）点燃产生爆鸣声的是⑨。

3.气体制备

回答下列问题。

有下列几种气体：

①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、⑪NO、⑫HBr、⑬HI

（一）制备

（1）

此装置适用于制备①②。

（2）

此装置适用于制备③④⑤。

（3）

此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧⑪。

（4）

此装置适用于制备⑦⑨⑩⑪⑫⑬。

（二）干燥

（1）能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩⑪。

（2）能用碱石灰干燥的是①②③⑥⑪。

4.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？

答案　浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成（NH4）2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成

单质。

5.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_________________________。

答案　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性

6.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

答案　当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。

7.SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？

表现了SO2的什么性质？

答案　原理不相同。

SO2能使Na2CO3溶液（滴有酚酞）红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋