长春市普通高中高三质量监测二.docx

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长春市普通高中高三质量监测二

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

长春市普通高中2016届高三质量监测

（二）

理综化学能力测试（试卷类型A）

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：

H1O16Na23P31S32

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法中正确的是

A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维

B．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉

D．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

8．异戊烷（CH3）2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）

A．4，10B．5，11C．4，9D．4，11

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：

K+、Na+、Fe3+、SO42－

B．饱和NaHCO3溶液中：

Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、I－、NO3－、HCO3－

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K+、Zn2+、Br－、I－

10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．常温下，1LpH=3的硫酸溶液中，SO42－离子的数目约为5×10－4NA

B．1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA

C．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA

D．3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA

11．镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。

该电池的正极反应式为：

ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．该电池的总反应为：

Mg+ClO－+H2O=Mg（OH）2↓+Cl－

D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

W>Y>X

B．Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电

C．电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质W

D．单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体

13．下列实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间

证明草酸浓度越大，反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2。

某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素。

已知常温条件下：

①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于105mol·L-1）时溶液的pH：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

pH

3.4

5.2

11

②饱和氨水溶液中c（OH－）约为1×10-3mol·L-1。

请回答：

（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是　　　　（填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出F→H的反应离子方程式：

　　　　　　　　　　　　；

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　。

（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）试计算Mg（OH）2的Ksp=。

27．（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打。

通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。

工业制备的反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：

（1）c中试剂为　　。

（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是　　。

（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有　　（写出一条）。

（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。

若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）　　。

（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是　　。

（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）　　。

（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：

在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：

5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积（mL）

19.98

20.02

21.18

则该产品的纯度是　　，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是　　。

A．滴定终点时仰视读数

B．锥形瓶用蒸馏水润洗

C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

28．（14分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。

甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

已知甲醇制备的有关化学反应如下

反应①：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.77kJ•mol—1

反应②：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

反应③：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol—1

（1）反应②的△H2=　　。

（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=　　（用K1、K2表示）。

已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正　　V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。

若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　　。

当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为　　。

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。

某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

常温条件下，将amol/L的CH3COOH与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO—），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

磷矿石主要以[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

﹣133.8

﹣87.8

难溶于水、有还原性

SiF4

﹣90

﹣86

易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　　%；

（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为：

　　。

现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸　　t。

（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是　　（填化学式）。

冷凝塔1的主要沉积物是　　，冷凝塔2的主要沉积物是　　。

（4）尾气中主要含有　　，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去　　；再通入次氯酸钠溶液，可除去　　。

（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是　　。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

（1）飞机的外壳通常采用镁－铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：

镁（填“大于”或“小于”）铝。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：

其中碳原子的杂化方式为，个数比为。

II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”。

制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料。

（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式，

（4）下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。

在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是