届高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及其化合物教案新人教版.docx

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届高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及其化合物教案新人教版

第一节　碳、硅及其化合物

考纲定位

要点网络

1.掌握碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。

3.了解常见的无机非金属材料。

4.了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法。

　碳、硅及其氧化物

知识梳理

1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途

碳

硅

存在形式

游离态和化合态

化合态

单质的结构

金刚石：

立体网状结构；

石墨：

层状结构；

C60：

足球形分子

晶体硅：

与金刚石类似的空间网状结构

物理性质

金刚石：

熔点很高、硬度很大；

石墨：

硬度较小、电的良导体

晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性

用途

金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。

C60可作催化剂或催化剂载体

晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池

注意：

硅为亲氧元素，在自然界中无游离态，地壳中含量仅次于氧。

2．碳、硅的化学性质（写出有关化学方程式）

（1）碳的化学性质

（2）硅的化学性质

①与氢氟酸反应：

Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。

②与NaOH溶液反应：

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

③与O2反应：

Si＋O2

SiO2。

④与Cl2反应生成SiCl4。

[辨易错]

（1）金刚石、石墨、C60为碳的同位素。

（　　）

（2）金刚石的熔点比C60的高，金刚石与石墨的沸点相同。

（　　）

（3）根据2C＋SiO2

Si＋2CO↑可知C的还原性强于Si。

（　　）

（4）碳、硅均可与浓硝酸反应。

（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×

3．碳、硅的氧化物

（1）一氧化碳的性质及应用

①物理性质：

无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。

中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒。

②化学性质及应用（写出有关化学方程式）

a．可燃性：

2CO＋O2

2CO2，可作燃料。

b．还原性：

CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，可用于冶炼金属。

（2）CO2与SiO2性质的比较

①共性

均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH溶液（足量）反应的离子方程式：

CO2＋2OH－===CO

＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O；二者与CaO反应的化学方程式：

CO2＋CaO===CaCO3、SiO2＋CaO

CaSiO3。

②SiO2的两个特性

a．SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

b．SiO2与Na2CO3、CaCO3的反应——工业制玻璃

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑；

SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑。

（3）SiO2与CO2的用途

①CO2：

制饮料、碳酸盐，作灭火剂，干冰用作制冷剂，也可用于人工降雨。

②SiO2：

光导纤维、制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。

（4）CO2的实验室制法

用大理石与稀盐酸或稀硝酸发生反应的离子方程式：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

注意：

①用大理石制CO2时，不能用稀硫酸，因为生成的CaSO4微溶，覆盖大理石表面阻止反应进行。

②可以用启普发生器作发生装置制CO2。

③除去CO2中的HCl可以用饱和NaHCO3溶液。

[辨易错]

（1）CO2、SiO2与NaOH溶液反应均只能生成正盐。

（　　）

（2）SiO2与NaOH、HF均反应，故SiO2为两性氧化物。

（　　）

（3）CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3沉淀，可说明非金属性C>Si。

（　　）

（4）SiO2是酸性氧化物，与H2O反应生成H2SiO3。

（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×

知识应用

1．利用石英和碳为主要原料，设计制备纯硅的主要化学过程，并写出每步化学方程式。

[答案]　石英（SiO2）

粗硅

SiCl4

Si（纯）

SiO2＋2C

Si＋2CO↑

Si＋Cl2

SiCl4

SiCl4＋2H2

Si＋4HCl

2．用化学方程式回答下列问题：

（1）保存烧碱溶液不能用磨口玻璃塞的理由

。

（2）氢氟酸可用于在玻璃器皿上雕刻花纹的理由

。

（3）水煤气的制备反应方程式

。

[答案]　

（1）2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O

（2）4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O

（3）C＋H2O（g）

CO＋H2

命题点1　碳、硅及其氧化物的主要性质及应用

1．下列说法中正确的是（　　）

A．单质

氧化物

酸或碱

盐，碳、硅单质均可以按上述关系进行转化

B．若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系

C．在标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，溶液中溶质有2种

D．用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化

C　[A项，SiO2与H2O不反应；B项，SiO2不能直接转化为H2SiO3，H2SiO3也不能直接转化为Si；D项，SiO2与C反应制取Si，硅元素被还原。

]

2．（2020·河南期末）下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）

A．二氧化硅是酸性氧化物，故不能与酸反应

B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应

D．对于2C＋SiO2

Si＋2CO↑中，氧化剂与还原剂质量比为1∶2

C　[A项，SiO2与氢氟酸反应；B项，光导纤维传导光不导电；D项，反应中氧化剂（SiO2）与还原剂（C）的物质的量比为1∶2，质量比为60∶24。

]

3．（2020·湖南六校联考）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。

已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．Y、Z分别为H2、Cl2

B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为＋4

D．Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

B　[B项中的反应为3C＋SiO2

SiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂均为C，二者之比为1∶2。

]

（1）数轴法判断CO2与强碱（OH－）反应的产物

当n（OH－）∶n（CO2）的值不同时产物如下：

（2）硅及其氧化物的性质理解

①一般情况，碱性氧化物＋酸―→盐＋水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

但SiO2不是两性氧化物。

②一般情况，较强酸＋较弱酸盐―→较弱酸＋较强酸盐。

虽然酸性：

H2CO3>H2SiO3，却能发生反应：

Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑。

其原理为难挥发性物质制备易挥发性物质。

③一般情况，非常活泼金属（Na、K等）才能够置换出水中的氢，但却能发生反应：

C＋H2O（g）

CO＋H2。

④一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2＋H2O

H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。

⑤Si的还原性强于C，但C能还原SiO2生成Si，且氧化产物为CO：

2C＋SiO2

Si＋2CO↑，其原因是产物CO为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。

命题点2　CO、CO2的检验实验探究

4．确定混合气体（CO、CO2）中含有CO气体的实验设计方法如图所示。

请回答下列问题：

（1）填写下列指定装置的作用。

A：

。

B：

。

E：

。

F：

。

（2）写出C中的化学方程式：

。

（3）确定混合气体中含有CO气体的实验现象：

。

（4）该装置存在一定的安全隐患，改进方法为

。

[解析]　注意：

CO的检验一般是用氧化剂氧化为CO2，检验CO2的生成进而说明含CO，但要注意原气体中CO2的干扰。

[答案]　

（1）A：

除去混合气体中的CO2气体　B：

检验混合气体中CO2是否除尽　E：

除去尾气中的CO2气体　F：

除去尾气中的CO气体，防止污染环境

（2）CO＋CuO

Cu＋CO2

（3）B中无明显现象，C中的物质由黑色变成红色，D中的澄清石灰水变浑浊

（4）在装置C、D之间加一防倒吸装置

检验CO2中CO是否存在的思维模板

各装置的作用是：

A——除去混合气体中的CO2

B——检验混合气体中CO2是否除尽

C——除去气体中的水蒸气

D——CO还原CuO：

CO＋CuO

Cu＋CO2

E——安全瓶，防倒吸

F——验证CO的氧化产物CO2

G——除去尾气中的CO，防止污染环境

确定混合气体中含有CO的实验现象是：

D中的物质由黑色变成光亮的红色，B中无明显现象，F中的澄清石灰水变浑浊。

　硅酸、硅酸盐和无机非金属材料

知识梳理

1．硅酸与硅酸盐

（1）硅酸

注意：

硅胶的形成过程及应用

①硅酸在水中易聚合形成硅酸凝胶，经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶；

②硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体。

（2）硅酸盐

由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。

①硅酸盐的组成表示方法

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为Na2O·SiO2，长石（K2Al2Si6O16）可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。

②硅酸钠（Na2SiO3）——俗称泡花碱

a．白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

b．与较强的酸反应生成硅酸：

如Na2SiO3溶液与稀硫酸反应：

Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4；与SO2水溶液反应：

Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3。

c．用途：

黏合剂、耐火阻燃材料。

[辨易错]

（1）硅酸是一种难溶性酸，与碱液不反应。

（　　）

（2）硅胶是硅酸溶于水后形成的胶体。

（　　）

（3）Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2，故Na2SiO3是由Na2O与SiO2混合而成。

（　　）

（4）硅酸钠溶液、强碱溶液不贮存在带玻璃塞的试剂瓶中。

（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√

2．无机非金属材料

（1）传统无机非金属材料

水泥

玻璃

陶瓷

生产原料

黏土、石灰石

纯碱、石灰石、石英砂

黏土

主要设备

水泥回转窑

玻璃窑

陶瓷窑

生产条件

高温

主要成分

3CaO·SiO2，2CaO·SiO2，3CaO·Al2O3

Na2SiO3，CaSiO3，SiO2

硅酸盐

注意：

玻璃没有固定的熔点，是混合物，在某一温度范围内逐渐软化，可吹成各种形状的制品。

不是晶体，称为玻璃态物质。

（2）新型无机非金属材料

①高温结构陶瓷：

如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。

②生物陶瓷：

对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。

③压电陶瓷：

具有压电效应。

④光导纤维：

主要成分为SiO2，导光、制作光缆。

[辨易错]

（1）硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，光导纤维属于新型无机非金属材料。

（　　）

（2）水泥、玻璃、陶瓷的生产原料均有石灰石。

（　　）

（3）光导纤维与石墨均易导电。

（　　）

（4）合成纤维、塑料、石墨烯均为有机高分子材料。

（　　）

[答案]　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×

知识应用

（1）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，但光导纤维遇强碱会造成信号中断，原因是

（用化学方程式表示）。

（2）熔化纯碱时不能选用普通坩埚，理由是

（用化学方程式表示）。

（3）氮化硅是一种新型无机非金属材料，其化学式为，其优点有。

[答案]　

（1）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

（2）Na2CO3＋SiO2

Na2SiO3＋CO2↑

（3）Si3N4　熔点高，硬度大，化学性质稳定等

命题点1　硅酸、硅酸盐和无机非金属材料

1．下列说法不正确的是（　　）

A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4

D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

D　[硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英的主要成分为SiO2，D项不正确。

]

2．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。

青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）

A．青石棉是一种硅酸盐产品

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原

B　[硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；虽然青石棉可用氧化物形式来表示，但不代表含有一定量的石英晶体；1molNa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟足量硝酸反应时，失去3mol电子，而还原产物只有NO，故能使1molHNO3被还原。

]

3．我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（　　）

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“歼—20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

C　[A项，钢铁为金属材料，错误；B项，碳纤维不是有机高分子材料，错误；D项，太阳能电池板的主要材料应是硅晶体，错误。

]

（1）化学材料的一般分类

（2）硅酸盐氧化物形式的表示模板

①氧化物的一般书写顺序：

活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。

②氧化物前计量数的配置原则：

除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“·”隔开。

③当计量数配置出现分数时一般应化为整数。

如正长石：

KAlSi3O8，将

K2O·

Al2O3·3SiO2，写成K2O·Al2O3·6SiO2，但原子个数比不变。

命题点2　硅及其化合物的转化及应用

4．已知A是灰黑色的、有金属光泽的固体单质。

根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

（1）写出B、C两物质的名称：

B、C。

（2）写出D→B的化学方程式为

。

（3）写出B→C的离子方程式为

。

（4）D不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为

。

[解析]　由题意知：

A为Si，B为Na2SiO3，C为H2SiO3，D为SiO2。

[答案]　

（1）硅酸钠　硅酸　

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　（3）SiO

＋H2O＋CO2===CO

＋H2SiO3↓　（4）SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

硅及其化合物之间的常见转化关系

　草酸及其盐

草酸是重要的二元羧酸，在生活中应用广泛，是近几年高考试题常用载体，通过对草酸及其盐性质的考查，体现“科学探究与创新意识”的核心素养。

1．草酸的性质

草酸的化学式为H2C2O4，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O。

（1）弱酸性：

草酸为二元弱酸，酸性比醋酸的酸性强，电离方程式为H2C2O4

H＋＋HC2O

，HC2O

H＋＋C2O

。

（2）还原性：

H2C2O4中C元素的化合价为＋3价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

（3）不稳定性：

草酸晶体受热易分解，反应的化学方程式为H2C2O4·2H2O

CO↑＋CO2↑＋3H2O。

2．草酸盐的性质

（1）（NH4）2C2O4溶于水，加热分解，由氨水和草酸溶液反应生成。

（2）CaC2O4不溶于水、醋酸，溶于盐酸、稀硝酸，灼烧时生成碳酸钙或氧化钙。

（3）MgC2O4、FeC2O4不溶于水，可由对应的可溶性金属盐与草酸铵反应而得到，加热分解可得到对应金属氧化物。

3．草酸的用途

络合剂、沉淀剂、还原剂、漂白剂和媒染剂及除锈剂等。

（2020·启东模拟）钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如图所示，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生反应的离子方程式为。

（2）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为

。

可循环使用的物质X是（填化学式）。

设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：

。

（3）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3粉体的同时，生成高温下的气态产物有CO、。

[解析]　

（2）BaCl2、TiCl4与H2C2O4在溶液中发生反应生成BaTiO（C2O4）2·4H2O（草酸氧钛钡晶体）和HCl，化学方程式为BaCl2＋TiCl4＋2H2C2O4＋5H2O===BaTiO（C2O4）2·4H2O↓＋6HCl。

制取方法中用盐酸溶解BaCO3，所以反应生成的HCl可循环利用。

验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：

取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净。

（3）根据草酸氧钛钡晶体的化学式可知，碳元素化合价为＋3，所以煅烧草酸氧钛钡晶体生成BaTiO3和CO的同时，还会生成CO2和H2O（g）。

[答案]　

（1）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

（2）BaCl2＋TiCl4＋2H2C2O4＋5H2O===BaTiO（C2O4）2·4H2O↓＋6HCl　HCl　取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净　（3）CO2和H2O（g）

[真题验收]

1．（2020·7月浙江选考，T24）Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（　　）

A．可发生反应：

Ca3SiO5＋4NH4Cl

CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2O

B．具有吸水性，需要密封保存

C．能与SO2反应生成新盐

D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2

D　[加热时氯化铵分解生成HCl和氨气，HCl与Ca3SiO5反应得到硅酸钙、氯化钙和水，A项正确；水泥吸水会变硬，需密封保存，B项正确；Ca3SiO5能与二氧化硫反应得到亚硫酸钙，C项正确；由上述分析可知，Ca3SiO5与足量盐酸反应得不到二氧化硅，D项错误。

]

2．（2019·全国卷Ⅰ，T7）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（　　）

A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

A　[氧化铁的颜色为红棕色，不是青色，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成；陶瓷的主要成分是硅酸盐；具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点；B、C、D项正确。

]

3．下列说法不正确的是（填序号）。

（1）（2019·全国卷Ⅲ）高纯硅可用于制作光感电池。

（2）（2019·全国卷Ⅲ）活性炭具有除异味和杀菌作用。

（3）（2016·全国卷Ⅲ）HF与SiO2反应实际应用是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

（4）（2015·全国卷Ⅱ）硅胶可用作食品干燥剂

（5）（2014·全国卷Ⅰ）如图：

①中为浓硝酸，②中为Na2CO3，③中为Na2SiO3溶液，可证明酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

（6）（2016·全国卷Ⅱ）燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

[答案]　

（2）（5）

4．

（1）（2019·全国卷Ⅱ，节选，有改动）在回转炉中重晶石（BaSO4）被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应化学方程式为。

（2）（2018·全国卷Ⅲ，节选）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式。

[答案]　

（1）BaSO4＋4C

BaS＋4CO↑　

CO＋H2O（g）

CO2＋H2

（2）2SiHCl3＋3H2O===（HSiO）2O＋6HCl

[新题预测]

某兴趣小组欲对草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：

熔点

沸点

热稳定性

其他

101～102℃

150～160℃升华

100.1℃分解出水，175℃分解成气体

与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

（1）对于175℃时的分解产物提出以下三种猜想：

①CO2和H2O；②CO和H2O；③CO、CO2和H2O。

无需实验验证便可判断猜想一定不成立，理由是

。

（2）将分解产生的气体依次通过以下装置来验证其产物（可重复使用）。

①各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→→→→C→→。

②B装置的作用有两种，其一是通过现象证明，

其二是。

③通过观察到现象证明分解产物中有CO。

（3）草酸晶体受热完全分解的化学方程式为

。

[解析]　

（1）H2C2O4中碳元素的平均化合价为＋3，反应中H、O元素的化合价均没变化，CO2中C显＋4价，CO中C显＋2价，无论生成哪种物质都会发生化合价变化，根据得失电子守恒，分解产物中CO和CO2必须都有，所以①、②两种猜想一定不成立。

（2）①草酸晶体分解的产物中有H2O、CO、CO2，同时还混有草酸蒸气，所以验证其分解的产物，要考虑干扰因素，选择正确的验证方法和合理的验证顺序，结合提供的装置及其中所盛装的药品，H2O是通过无水硫酸铜来检验的，而且应当最先检验，CO2是用澄清的石灰水来检验的，但要注意草酸蒸气同样能使澄清石灰水变浑浊，故要先除草酸蒸气（可以用冷凝的方法除去），检验CO的方法是使干燥气体通过灼热的氧化铜，看到黑色的固体变红且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊即可确定CO存在，则各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→E→D→A→C→E→F。

[答案]　

（1）①、②　①、②两种猜想均违背了得失电子守恒（其他合理答案均可）　

（2）①E　D　A　E　F②白色粉末变蓝　分解产物中有H2O　使升华的草酸蒸气冷凝而除去，排除对CO2的检验的干扰　③C中的黑色固体变红且后面澄清的石灰水变浑浊　（3）H2C2O4·2H2O

CO2↑＋CO↑＋3H2O↑