最新沪教版九年级化学一轮复习教案.docx

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最新沪教版九年级化学一轮复习教案

《开启化学之门》复习案

（总第27课时上课时间2016年4月8日）

学习目标：

1.初步理解物理变化和化学变化。

通过实验观察，认识化学变化的特征、伴随的现象。

知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，初步认识通过化学反应实现能量转化的重要性。

2．初步理解混合物和纯净物化学概念的含义，并能用举例方式说明

3．动手进行简单的化学实验和实验探究活动

知识回顾：

物理变化：

化学变化：

化学变化伴随的现象：

物理性质:

化学性质:

纯净物：

混合物：

实验规则和安全要求

（1）实验室用的药品，有的有毒，有的有腐蚀性，为了安全，不能用手,也不要把鼻孔____，不得尝。

（2）实验剩余的药品既不能____，也不要____，更不能____，而要放入____。

（3）浓酸浓碱的使用：

如果少量酸（或碱）流到实验台上，应用擦净，再用水冲洗抹布。

如果酸沾到衣物或皮肤上，应立即（如果是浓硫酸，必须），再涂上，最后用水冲洗。

若碱溶液，要，然后再涂上。

实验基本操作：

试管的用途：

加热

⑴在试管中加热固体时，试管夹或铁夹应夹在试管的，试管口要。

无论加热固体还是液体，都不能。

⑵酒精灯的火焰包括。

的温度最高，的温度最低。

加热时利用酒精灯的。

在使用酒精灯时，绝对禁止，

绝对禁止，以免。

熄灭酒精灯，不可用，必须用。

药品的取用（固体、液体）取用粉末状固体可用或，先将试管_放，然后将试管缓缓直立起来；取块状固体时，常使用夹取，先将其放在略倾斜的试管口，使其落到试管底部，以免__。

用量筒量取液体的体积时，应先将量筒，读数时视线应与保持水平。

倾倒液体，标签以防。

吸取少量液体用，吸有液体的胶头滴管不能____也不能，以防腐蚀胶头。

用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试管。

应。

典型例题：

例1．下列性质属于物理性质的是（）

A．食醋滴在小苏打粉末上会产生气泡B．酒精能燃烧

C．氧气不易溶于水D．电解食盐水能得到氢气和氯气

例2．在下列短文中的括号里填上相应的变化或性质。

（填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”，“化学性质”）

硫是一种淡黄色固体（），把块状硫碾碎放入燃烧匙内并加热，硫粉熔化（），继续加热，硫蒸气被点燃，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（），这说明了硫具有可燃性（）。

例3．学习化学我们要经常做实验。

下列实验操作正确的是（）

例4．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。

（1）提出问题：

用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？

（2）做出猜测：

你的猜测是。

（3）活动过程和记录：

第①种情况

第②种情况

第③种情况

所需时间

87s

54s

25s

结论

（4）问题讨论：

①上述实验三支试管中，各加入3mL水，即要求所用水量相同，若不相同行吗？

为什么？

②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？

若有，请简要叙述操作过程及现象结论。

例5．现有失去标签的三瓶溶液，分别是澄清石灰水、酒精、白醋，请设计实验，分别用物理方法和化学方法将三种液体鉴别出来。

（信息：

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊）

（1）物理方法：

取三只小烧杯分别加入少量的三种液体，然后闻其气味，有酸味的是，有特殊气味的是，没有气味的是。

（2）化学方法：

第一步：

取三支洁净的试管，分别加入三种少量的无色溶液，然后分别通入气体，出现浑浊的原溶液是；第二步是。

当堂练习：

1．化学变化的主要特征是（　　）

A．有颜色变化B．生成其它物质C．有发光发热现象　D．有气、液、固三态变化

2．下列变化中，只属于物理变化的是（）

A.火箭发射B．煤的燃烧C．风力发电D．酸雨侵蚀

3．某同学为测定空气的组成设计了如图所示实验，回答下列问题。

（1）红磷燃烧的现象主要有。

（2）红磷在反应中应过量，原因是。

（3）反应后，集气瓶中的气压，

集气瓶中剩余的气体主要是。

（4）打开止水夹后，集气瓶中吸人约占瓶

容积1／5的水，说明。

4．下列物质中能除去空气中的氧气，且不生成其它气体的是（）A.石蜡B．汽油C.红磷D．木炭

5．用“物理性质”“化学性质”“物理变化”或“化学变化”填空：

硫是淡黄色的固体属，研碎块状的硫属，取少量硫粉放人燃烧匙加热，硫熔化成黄色液体属____，继续加热，硫燃烧起来，发出浅蓝包火焰,属____，由此可知硫具有可燃性属____。

《氧气》复习案

（总第28课时上课时间：

2016年4月11日）

【学习目标】

1、知道氧气的主要性质（物理性质；与常见金属、非金属的反应）以及氧气的检验方法、含量测定。

2、认识氧气能跟许多物质发生氧化反应，具有氧化性。

3、认识催化剂的重要作用。

4、学习实验室制取氧气的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。

【知识回顾】

1．空气

（1）空气的成分。

（2）氮气

（3）稀有气体

2.氧气

（1）氧气的用途：

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

化学方程式

碳

磷

硫

氢气

镁条

铝

铁

铜

甲烷

酒精

铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

（3）氧气的制备:

工业制氧气——（原理:

氮气和氧气的沸点不同 变化）

实验室制氧气原理                                                                                            ； 

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：

固体加热型、固液常温型收集装置：

根据物质的密度、溶解性

氧气收集方法：

例题讲解：

例1：

神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。

某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。

超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：

4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2。

为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置。

检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用检验。

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是。

（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量溶液。

（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关。

若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是

例2：

下表列出了空气、氧气、二氧化碳、氨气在标准状况下的密度和溶解性。

物质

空气

氧气

二氧化碳

氨气

密度/（g/L）

1.293

1.429

1.977

0.771

溶解性

/

不易溶

能溶

极易溶

已知实验室可用下列反应制取氨气：

2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处打√。

氧气

二氧化碳

氨气

（2）写出图中有标号仪器的名称：

a；b。

课堂练习:

一．填空题

1．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请从“A．干冰B．氮气C．聚氯乙烯D．氢气E．尿素F．明矾G．石油H．纯碱I．烧碱"中选择适当的物质填空（填字母）。

（1） 被称为理想的“绿色能源”是_____；

（2）可用于人工降雨的物质是____；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是______（4）被誉为“工业的血液”的是______；

（3） （5）空气中体积分数最大的是_______；（6）常用于净水的物质是_____。

2.某无色气体X，通入澄清的石灰水中，生成白色沉淀Y，Y中加入稀盐酸，又得到气体X；再将气体X通入水中，生成Z，Z能使紫色石蕊变红色，加热此溶液，溶液又变紫色，同时放出气体X。

由此推断：

X是；Y是；Z是。

写出所涉及到的化学方程式：

；

二．实验探究

1．试根据下图装置填空或简答。

（1）利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有

（至少填写2种）。

（2）写出制备

（1）中所填气体的化学方程式：

。

（3）若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。

但加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后（如左图所示），试管内却无气泡出现。

在维持原装置和试剂都不变的基础上，（填操作方法）才能使右侧导管口出现气泡。

《二氧化碳、水》复习案

（总第29课时上课时间2016年4月12日）

【学习目标】

1、知道二氧化碳的主要性质

2、学习实验室制取二氧化碳的方法（反应原理、实验装置、实验步骤、收集与验满方法）。

3、认识水的组成及水的净化方法

【知识回顾】

1．二氧化碳的物理性质：

通常情况下，二氧化碳是一种色、溶于水的气体，密度比空气，故用排水法收集二氧化碳，可用向排空气法收集，二氧化碳气体加压、冷却时可变为花状固体，这种固体通常称为“”．

2．二氧化碳的化学性质：

（1）．一般情况下，二氧化碳不能，也不支持，常用来．

（2）．二氧化碳可与水反应，Ｈ2CO3可使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定受热容易，

（3）．二氧化碳可与石灰水反应，此反应灵敏，常用来CO2，但吸收CO2最好用溶液．

3．二氧化碳的用途：

4．纯水与自然水、软水与硬水的区别

（1）纯水与自然水纯水：

属于物；自然水，属于物。

（2）硬水与软水：

区别：

按水中含钙离子、镁离子的多少不同。

检验方法：

倒入搅拌，泡沫多的是水、少的为水。

硬水软化的方法：

法

5．水的污染及防治措施：

⑴水的污染源：

。

⑵水污染的防治措施：

①强化水质监测；②工业“三废”、生活污水后再排放；③合理施用。

6．实验探究：

水的组成

①实验现象：

正极产生，一段时间后，正负极相连的试管内产生气体体积比约为。

②实验结论：

水（H2O）在通电条件下，发生分解反应产生。

水是由元素

和元素组成的。

7.二氧化碳的实验室制法

（１）．反应原理：

；

（2）收集方法：

；

（3）验满：

用，证明已收集满．

（4）检验：

，证明为二氧化碳气体

8、自来水厂净水过程为：

天然水→→→→→自来水。

例题1：

实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02，某同学设计了两种制取CO2的部分装置（见右图）．

（1）实验室制取C02的化学方程式为：

·

（2）仪器A的名称是：

，

（3）图1装置的不规范之处是：

；

（4）用图2装置C02时，要使反应停止，

最简便的操作方法是：

；

（5）实验时，向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后，发现石灰石表面仅有极少量气泡产生，原因可能是；