湖北省黄冈孝感咸宁三市中考三模化学试题word版含答案.docx

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湖北省黄冈孝感咸宁三市中考三模化学试题word版含答案

2021年湖北省黄冈孝感咸宁三市中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．成语是中华文化的瑰宝。

下列成语涉及化学变化的是

A．花香四溢B．玉石俱焚C．破釜沉舟D．滴水成冰

2．下列所示实验操作正确的是

A．

过滤B．

配制溶液

C．

铁丝在氧气中燃烧D．

取用固体药品

3．下列化学方程式书写完全正确的是

A．

B．

C．

D．

4．以下说法：

①用汽油或加了洗涤剂的水都可以除去衣服上的油污；②自来水收费项目中收取水资源费和污水处理费是不合理的；③硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥；④氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的；⑤人体缺乏维生素A，会引起坏血病；⑥降低可燃物的着火点是灭火的途径之一。

其中不正确的组合是

A．②④⑤⑥B．①②⑤⑥C．③⑥D．①②③④

5．下列化学用语：

①60个碳原子—C60；②过氧化氢中氧元素的化合价—

;③氧离子的结构图—

；④3个铝离子—3A1-3；⑤氩气—Ar2；⑥氨气—NH4；⑦二个氢分子—2H，其中不正确的个数有

A．7个B．6个C．5个D．4个

6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是

温度/℃

20

30

40

溶解度/g

31.6

45.8

63.9

A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g

B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%

C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液

D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3

7．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是

A．a的值为12

B．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:

5

C．丁属于化合物

D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

8．下列实验设计能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验设计

实验目的

证明待测溶液呈酸性

探究质量守恒定律

探究钢铁生锈需要氧气

探究空气中氧气的含量

A．AB．BC．CD．D

9．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。

同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：

①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②2SO2+O2

2SO3

③SO3+H2O=H2SO4④Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

下列说法不正确的是

A．反应①②④均是在高温条件下进行的

B．只有①②发生的是氧化反应

C．反应②③属于化合反应

D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

10．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为

A．12%B．50%C．44%D．30%

二、流程题

11．化学基础与常识。

（1）将纯铜片和黄铜（铜锌合金）片互相刻画，如图，说明合金的硬度一般（填“大于”或“小于”）_________它的组成金属。

（2）现有NH4NO3、N2、NO2、NaNO2四种物质，其中盐类物质中，氮元素表现出的化合价共有_______种。

（3）CuCl2溶液中含有少量HC1，为除去少量HCl可加入（多选，填序号）________。

a.Cub.CuOc.Cu（OH）2d.NaOH

（4）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。

（资料：

①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应）。

（I）除去NaCl，利用的性质是________。

（II）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为________。

三、填空题

12．化学与生活紧密相连，请运用化学知识回答以下问题。

（1）醉驾是危险驾驶罪。

安全第一，文明驾驶，加大酒驾的查处力度已经成为常态。

交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：

，该反应中X的化学式是________。

（2）铜的金属活动性比银强（方程式表示）________。

（3）黄冈、孝感、咸宁城区居民普遍使用天然气做燃料，天然气充分燃烧的方程式为________。

（4）实验室制取二氧化碳的原理（方程式表示）________。

（5）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如图所示。

反应I中发生反应的化学方程式为__________。

13．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据下表中的元素回答下列问题。

元素名称

氢

碳

氧

钙

钠

氯

元素符号

H

C

O

Ca

Na

Cl

（1）生活中常用到纯碱（或苏打），它是（填化学式）__________。

（2）若某有机物是一种能产生温室效应的气体，则该物质的名称为__________。

（3）两种气体单质发生化合反应生成一种氧化物，这个反应的方程式是__________。

（4）X、Y、Z是由上表中某些元素组成的常见物质且含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系。

图中“→”表示物质间的转化关系（注：

转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分物质及反应条件已略去。

（I）若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。

Y转化为Z的化学方程式为___________。

（II）若三种物质均含有某种相同的金属元素，X可以用来改良酸性土壤；Z可用作补钙剂，则Y→Z的方程式为___________。

四、计算题

14．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。

求稀盐酸的溶质质量分数。

（请写出计算过程）

五、实验题

15．如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

回答下列问题：

（1）X仪器的名称是__________。

（2）用装置B和E制取氧气，其反应的化学方程式是__________。

（3）现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是__________。

（4）C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，则不能用装置E的原因是__________。

六、科学探究题

16．还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。

甲图中酒精灯上网罩的作用是__________。

（提出问题）碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？

（作出猜想）猜想I：

CO；猜想II：

CO2；猜想III：

CO和CO2

（设计方案）实验装置如图乙所示。

打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

方案一：

从定性观察角度判断

（1）实验时装置A处的现象是__________。

（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想__________（填序号）成立。

方案二：

从定量计算角度判断

取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

反应前的质量

反应后的质量

A（玻璃管+固体）

m1

m2

B+C（广口瓶+混合液）

m3

m4

（3）若猜想II成立，则理论上（m4-m3）__________（m1-m2）（填“>“<”或“=”）。

（4）若猜想III成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是________。

（交流反思）实验开始前缓缓通入氮气的目的是__________。

参考答案

1．B

【详解】

A、花香四溢是分子扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、玉石俱焚是对玉石进行煅烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；

C、破釜沉舟，物质形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、滴水成冰，水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。

故选B。

2．D

【详解】

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误；

D、取用固体粉末状药品时，试管应平放或稍倾斜，用药匙或纸槽将其送入试管底部，图中所示操作正确。

故选：

D。

【点睛】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3．D

【详解】

A、氧化镁的化学式书写错误，氧化镁化学式为MgO，错误；

B、碳酸钙后面没有标注沉淀符号↓，错误；

C、该反应没有生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应条件，错误；

D、化学方程式书写完全正确。

故选D。

4．A

【详解】

①用汽油可以溶解油污，洗涤剂可以乳化油污，正确；

②自来水收费项目中收取水资源费和污水处理费是合理的，利于提高人们节水意识和对水资源的保护，错误；

③硝酸钾、磷酸铵中分别含有植物所需的氮钾、氮磷营养元素，都属于复合肥，正确；

④1个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，错误；

⑤人体缺乏维生素C，会引起坏血病，错误；

⑥降低温度到可燃物的着火点以下，是灭火的途径之一，错误。

故选A。

5．A

【详解】

①60个碳原子—60C，选项错误。

②过氧化氢中氧元素的化合价

，选项错误。

③钠离子的结构图

，选项错误。

④3个铝离子3A13+，选项错误。

⑤氩气Ar，选项错误。

⑥氨气NH3，选项错误。

⑦二个氢分子2H2，选项错误。

其中不正确的个数有7个，故选：

A。

6．D

【详解】

A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g，故选项A不正确；

B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：

得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=

，故选项B不正确；

C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；

D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9gKNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；

故选：

D。

【点睛】

解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。

7．B

【分析】

由图分析丁是反应物、甲和乙是生成物，丙质量不变化，可能是催化剂或可能不参与反应，根据质量守恒定律计算各物质参加反应时的质量比进行求解。

【详解】

A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙的质量为10g-8g=2g，a=10g+2g=12g，故选项说法正确，不符合题意；

B、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：

6g:

（10g-2.5g）=4:

5，故选项说法错误，符合题意；

C、丁分解生成甲和乙，所以丁是化合物，故选项说法正确，不符合题意；

D、反应过程中，丁和乙、甲的质量比是10g:

2g:

8g=5:

1:

4，当丁为5g时，即丁反应了5g生成乙1g，容器中乙的质量为：

10g+1g=11g，故选项说法正确，不符合题意。

故选：

B。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8．C

【详解】

A、酚酞在中性或酸性环境下均不变色，该实验不能达到实验目的，故A错误；

B、氯化钠和稀硫酸不反应，不能用于探究质量守恒定律，故B错误；

C、左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气，故C正确；

D、硫在点燃条件下生成二氧化硫，装置中压强基本不变，不能用于探究空气中氧气的含量，故D错误。

故选C。

9．B

【详解】

A、反应①②④均是在高温条件下进行的，不符合题意；

B、①②是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；④中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，符合题意；

C、反应②③符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，不符合题意；

D、反应①④不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不属于四种基本反应类型中的任何一种，不符合题意。

故选B。

【点睛】

物质与氧发生的化学反应是氧化反应。

四种基本反应类型指的是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

10．D

【分析】

设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间。

【详解】

设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，根据：

可知，此时氮气的质量为100克－24克－64克＝12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，根据：

可知，此时氮气的质量为100克－24克－32克＝44克，氮气的质量应在这两个值之间，故氮气的质量分数也是在12%到44%之间。

故选：

D。

【点睛】

本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力。

11．大于3bc氯化钠易溶于水Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O

【详解】

（1）合金硬度大于纯金属硬度，故填：

大于。

（2）硝酸铵和亚硝酸钠由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，NH4NO3中氮元素既有-3价，又有+5价，NaNO2钠元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，氮元素+3价，故表现出的化合价共有3种，故填：

3。

（3）a、铜与稀盐酸不反应，不符合题意。

b、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意。

c、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意。

d、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠，不符合题意。

故选：

bc。

（4）氯化钠溶于水，硫酸钡不溶于水，溶解过滤去除氯化钠，氢氧化镁是碱和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，故填：

氯化钠易溶于水；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

12．H2O

【详解】

（1）由化学方程式可知，反应前出现了2个铬原子、21个氧原子、6个碳原子、24个氢原子和3个硫原子，反应后出现了2个铬原子、15个氧原子、6个碳原子、12个氢原子和3个硫原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的12个氢原子和6个氧原子存在于6X中，即1个X分子中含有2个氢原子与1个氧原子，即X的化学式为，故填H2O。

（2）将铜丝放到硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，在铜丝表明出现红色固体，说明铜的活动性比银强，故反应的化学方程式写为：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：

CH4+2O2

CO2+2H2O。

（4）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（5）由图可知，反应I是二氧化硫、碘和水反应生成硫酸和碘化氢，故反应的化学方程式写为：

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

13．Na2CO3甲烷

【详解】

（1）生活中常用到纯碱（或苏打），它是碳酸啊，化学式为Na2CO3。

（2）若某有机物是一种能产生温室效应的气体，则该物质的名称是甲烷。

（3）两种气体单质发生化合反应生成一种氧化物，则必然由一种单质是氧气，除氧气外只有氢气是气体，氢气和氧气在点燃条件下生成水，则反应的方程式是

。

（4）（I）X、Y、Z中有同一种元素，若为固体单质，Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则X是碳，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应方程式为：

。

（II）若三种物质均含有相同的金属元素，X可以改良酸性土壤，Z可用作补钙剂，则X是氢氧化钙，Z是碳酸钙，Y的化学式可以是CaCl2，Y→Z的方程式为

。

14．解：

设73.0g稀盐酸中溶质的质量为

，

，解得

=7.3g，

稀盐酸的溶质质量分数：

答：

稀盐酸的溶质质量分数是10%。

【分析】

根据题中8.0g含杂质的锌粒与73.0g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g，根据质量守恒定律比反应前质量减少了8.0g+73.0g-80.8g=0.2g，减少的质量就是锌粒与稀盐酸反应产生的氢气的质量。

根据氢气的质量，利用化学方程式计算出73.0g稀盐酸中溶质的质量，再推算出稀盐酸的溶质质量分数。

【详解】

见答案。

【点睛】

解决本题的关键点是理解恰好完全反应和质量守恒定律。

15．铁架台

AC或AE二氧化碳能溶于水且可与水反应

【详解】

（1）由图可知X为铁架台，故填：

铁架台。

（2）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，可用装置B和E制取氧气，化学方程式

，故填：

。

（3）金属与酸反应生成盐和氢气，该反应不需要加热，发生装置选A，氢气密度比空气小，难溶于水，用向下排空气法或排水法收集，故选：

AC或AE。

（4）二氧化碳能溶于水，且和水反应生成碳酸，故不能用装置E收集二氧化碳，故填：

二氧化碳能溶于水且可与水反应。

16．集中火焰，提高温度黑色粉末变为红色I=0.3g＜m＜0.6g排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断

【详解】

酒精灯火焰处罩上网罩，能够集中火焰，提高火焰的温度，形成高温条件，故填集中火焰，提高温度。

{设计方案}

（1）实验时装置A处的碳夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜，观察到的现象是黑色粉末变为红色，故填黑色粉末变为红色。

（2）B中无明显现象，说明没有生成二氧化碳，D处的气体能点燃，说明生成的气体具有可燃性，即生成的气体只有一氧化碳，则猜想I正确，故填I。

（3）猜想II成立，即生成的气体只有二氧化碳，（m1-m2）是参加反应碳与氧化铜失去的氧元素的质量和，（m4-m3）是B、C装置的反应后增加的质量和，（m4-m3）是生成的二氧化碳的质量，则（m4-m3）=（m1-m2），故填=。

（4）如果反应后生成气体是一氧化碳，氧化铜中的氧元素全部转化到了一氧化碳中，则参加反应的碳的质量=4g×（

×100%）÷（

×100%）×（

×100%）=0.6g，如果反应后生成的气体是二氧化碳，则参加反应的碳的质量=4g×（

×100%）÷

×

=0.3g，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是0.3g＜m＜0.6g，故填0.3g＜m＜0.6g。

实验反思：

实验开始前缓缓通入氮气能够排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断，故填排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断。