中考化学知识点大汇总精选文档.docx

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中考化学知识点大汇总精选文档

2019中考化学知识点大汇总

一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。

杨士勋（唐初学者，四门博士）《春秋谷梁传疏》曰：

“师者教人以不及，故谓师为师资也”。

这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。

《韩非子》也有云：

“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。

这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。

　　中考化学的复习要重视主要知识点的记忆，小编整理了关于2019中考化学的知识点大汇总，希望对大家有帮助!

要练说，得练听。

听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。

我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。

当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。

平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。

　　2019中考化学知识点汇总1-2单元

观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。

随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。

我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。

看得清才能说得正确。

在观察过程中指导。

我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：

乌云像大海的波浪。

有的孩子说“乌云跑得飞快。

”我加以肯定说“这是乌云滚滚。

”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。

”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：

“这就是雷声隆隆。

”一会儿下起了大雨，我问：

“雨下得怎样?

”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。

雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：

“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。

”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。

我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。

如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀―样，给大树开刀治病。

通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。

　　第一单元走进化学世界

　　1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化;结论：

外焰温度最高

　　（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　2、吸入空气与呼出气体的比较

　　结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

　　（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

　　3、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

　　4、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

　　可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

　　只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

　　不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器--量筒

　　量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

　　（三）称量器--托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

　　注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

　　（3）称量物不能直接放在托盘上。

　　一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

　　（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

　　（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

　　（四）加热器皿--酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

　　（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　（五）夹持器--铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

　　（六）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

　　过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

　　长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

　　5、化学实验基本操作

（一）药品的取用

　　5.1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

　　金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

　　5.2、药品取用的总原则

　　①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

　　5.3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：

用镊子夹取

　　5.4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：

　　滴管的使用：

滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

　　装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

　　（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

　　（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

　　“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

　　（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

　　第二单元《我们周围的空气》知识点

　　1、空气的成分和组成

气体成分

体积比%

性质

用途

氮气

78

化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应

电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等

氧气

21

不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼

供给呼吸，常做氧化剂

（1）空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷

　　b、装置要求：

气密性良好

　　c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：

空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：

①液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

　　②能否用铁、铝代替红磷?

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷?

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：

　　对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　（3）目前环境污染问题:

　　臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

　　酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

　　2、氧气

（1）物理性质：

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。

氧气的化学性质：

是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2

磷

产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

　　铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　铁在空气中不可燃烧。

　　（3）氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

　　实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　（4）气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：

固固加热型、固液不加热型收集装置：

根据物质的密度、溶解性

　　（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

　　a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

　　⑤试管口应放