C．反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10-3mol／（L·min）
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变
7．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法不正确的是
A.平衡时，N2O4的转化率为60%B.平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
C.其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大
D.其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
8．已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量。
在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。
则下列叙述正确的是
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ
9．在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：
A（g）+4B（g）
2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，则下列说法不正确的是（）
①平衡时，物质的量之比n（A）：
n（B）：
n（C）=2：
11：
4②平衡时C气体的体积分数约为11.8%③A的转化率为20%
④平衡时B的平均反应速率为0.04moL∙L-1∙min-1⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动
⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动
A.①⑤⑦B.②③④⑥C.①④⑤D.⑤⑥⑦
10．下列方法中可以证明A（s）+2B2（g）
2C2（g）+D2（g）已经达到平衡状态的是
①单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA②一个B—B键的断裂的同时有一个C—C键的生成
③反应速率v（B2）=v（C2）=1/2v（D2）④c（B2）:
c（C2）:
c（D2）=2:
2:
1⑤温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化
⑥温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑦在绝热装置中，体系的温度不再变化
⑧温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑨百分组成B2%=C2%=D2%
A.①③⑥⑨B.②④⑦⑧C.①⑤⑥⑦⑧D.①⑤⑦⑧
11．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2+8H2O设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：
通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小
某同学进行实验，实验装置如下左图。
其中A、B的成分见下右表
（1）该实验的目的是_______________________________________________。
（2）实验开始前需要检查气密性。
分液漏斗中A溶液应该______________加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要__________（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：
通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2mol/LKMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
---
（5）X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________。
（6）2号反应中，H2C2O4的反应速率为____________________________。
（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
结果如表
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________________。
（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。
12．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。
①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为：
2N2O5＝4NO2＋O2。
实验测得在67℃时反应体系中N2O5的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。
t/min
0
1
2
3
4
5
c（N2O5）/mol·L—1
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N2O5的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是、。
②实验进行的最后1分钟，用NO2的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是；5分钟时NO2的物质的量浓度是。
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为____kJ。
13．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发色好难过反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。
乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。
（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）=。
（2）t4时刻改变的条件为，t5时刻改变的条件为。
（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为QkJ（Q为正值），试写出该反应的热化学方程式：
（4）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到平衡与t1时刻的平衡等效的是。
a
b
c
d
n（A）/mol
2.0
1.2
2
3.6
n（B）/mol
1.2
0.4
1
1.5
n（c）/mol
0.1
0
0.5
2
14．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。
（填序号）
A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）已知：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g） ΔH＝＋172.5kJ·mol－1，则CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的焓变ΔH＝________。
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。
若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）。
得到如下数据：
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）________。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。
若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）_________________________
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。
合成氨反应原理为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1。
实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
15．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）＋B（g）
xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
（2）x = ____。
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=___________mol。
（用含a的代数式表示）
（4）保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______（填字母）。
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减少0.4mol
（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB,达到平衡时A的体积分数为a%。
其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 （填字母）。
A．2molC B．1molA、3molB和4molCC．1molB和4molC D．6molA和2molB
16．铁与水反应：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（2）已知：
①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s）△H1＝－1118.4kJ·mol－1②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H2＝－483.8kJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H3＝－571.8kJ·mol－1则△H＝_____________。
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。
②下列说法正确的是_____________（填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
17．
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝－574kJ·molˉ1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH2
若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应为：
Fe2O3（s）+3CH4（g）
2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3．2g。
则该段时间内CO的平均反应速率为________________。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________
a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“>”、“<”或“=”）。
纵坐标可以表示的物理量有哪些。
a．H2的逆反应速率b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
①甲烷燃料电池的负极反应式是：
__________________________。
②当A中消耗0．05mol氧气时，B中________________极（填“a”或“b”）增重________________g。
（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。
电化学合成氨过程的总反应式为：
N2＋3H2
2NH3，该过程中还原反应的方程式为。
18．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
生产煤炭气的反应之一是：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）−131.4kJ。
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为_________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v正（C）=v逆（H2O）b．容器中CO的体积分数保持不变c．c（H2）=c（CO）d．炭的质量保持不变
（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）②CO（g）+CH3OH（g）
HCOOCH3（g）
①反应①中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。
②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯kg。
19．在一定条件下，反应A（g）＋B（g）
C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：
（1）升温，达到新平衡的是_________（填A、
或B．....），新平衡中C的体积分数___________（填“增大”、“减小”、“不变”，）。
（2）降压，达到新平衡的是___________（填A、或B．....），A的转化率______________（填“增大”、“减小”、“不变”，）。
（3）减少C的量，达到新平衡的是____________（填A、或B．....）。
（4）增加A的量，达到新平衡的是________________（填A、或B．....），此时B的转化率____________（填“增大”、“减小”、“不变”，），A的转化率________________（填“增大”、“减小”、“不变”，）。
（5）使用催化剂，达到平衡的是________________（填A、或B．....），A的转化率
____________（填“增大”、“减小”、“不变”，），C的质量分数________________（填“增大”、“减小”、“不变”，）。
（6）已知，B是有色气体，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色____________（填变深、变浅、或不变）.
20．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）
B（g）＋C（g）ΔH＝＋85.1kJ·mol－1
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为______________。
平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）＝____mol，n（A）＝________mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：
a＝________。
反应时间t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L－1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为__________mol·L－1。
21．向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X（g）
Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：
甲v（X）＝3.5mol/（L・min）；乙v（Y）＝2mol/（L・min）；丙v（Z）=4.5mol/（L・min）；丁v（X）＝0.075mol/（L・s）。
若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。
（3）若向达到
（1）的平衡体系中充入氩气,则平衡向（填"左"或"右"或"不"）移动；若向达到
（1）的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向（填"左"或"右"或"不"）移动。
（4）若在相同条件下向达到
（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较。
A．无法确定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与
（1）的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与
（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为。
参考答案
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，A错误；B、增
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