化学人教版高中二年级必修2 选修四4.docx

1、化学人教版高中二年级必修2 选修四41下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关表述正确的是（ ）A图表示2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0正逆反应的平衡常数K随温度的变化B图表示反应2NH3(g)3H2(g)N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量变化关系C图表示AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后可以到达平衡线的a点处D图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3H2O)，虚线表示c(NH4)，处于M点时溶液呈中性3一定温度下，在三个体积均为2.

2、5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)H2O(g)容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103下列说法正确的是A该反应正反应为放热反应 B607K时该反应的平衡常数为2.50103C容器达到平衡时容器中COS物质的量为0.02mol D容器达平衡时再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动4一定条件下0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)下列示意图合理的是 5在容积固定的容器

3、中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A该反应正反应的反应热H 0 B增大压强，平衡向正反应方向移动C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为625% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)6在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表,下列说法不正确的是A该温度下此反应的平

4、衡常数K=1.44 B其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前V(逆)0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少32g。则该段时间内CO的平均反应速率为_。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变 cv（CO）与v（H2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“”、“”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。aH2的逆反应速率 bCH4的的体积分数 c混合气体的平均相对分子质量 dCO的

5、体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：甲烷燃料电池的负极反应式是：_。当A中消耗005mol氧气时，B中_极（填“a”或“b”）增重_g。（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N23H22NH3，该过程中还原反应的方程式为 。18“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2

6、。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)131.4 kJ。（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12gL，用H2O表示05min的平均反应速率为_。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_（选填编号）。av正 (C)= v逆(H2O) b容器中CO的体积分数保持不变 cc(H2)=c(CO) d炭的质量保持不变（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)反应中CO的平衡转

7、化率()与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。已知反应中CO的转化率为80%，反应中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。19在一定条件下，反应A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：（1）升温，达到新平衡的是_(填A、或B.)，新平衡中C的体积分数_(填“增大”、“减小”、“不变”，)。（2）降压，达到新平衡的是_(填A、或B.)，A的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”，)。（3）减少C的量，达到新平衡的是_(填A、或B.)。（4）增加A的量，达到新平衡的是_(填

8、A、或B.)，此时B的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”，)，A的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”，)。（5）使用催化剂，达到平衡的是_(填A、或B.)，A的转化率_(填“增大”、“减小”、“不变”，)，C的质量分数_(填“增大”、“减小”、“不变”，)。（6）已知，B是有色气体，A 、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合气体的颜色_(填变深、变浅、或不变).20在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g) H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h012481620

9、2530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53 (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)_ mol，n(A)_ mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结

10、论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。21向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)3.5mol/(Lmin)；乙v(Y)2mol/(Lmin)；丙v(Z)=4.5mol/(Lmin)；丁v(X)0.075mol/(Ls)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序

11、号) 。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填左或右或不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填 左 或 右 或 不)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 。A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。参考答案【答案】B【解析】试题分析：A、已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，A错误；B、增