解析北京101中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
《解析北京101中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析北京101中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
解析北京101中学学年高一上学期期末考试化学试题
北京101中学2019-2020学年上学期高一年级期末考试化学试卷
本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23
I卷选择题（共42分）
共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级（1-100nm）粒子具有相同数量级的是
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
【答案】B
【详解】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，A不合题意；
B．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，B符合题意；
C．悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，C不合题意；
D．乳浊液中分散质微粒直径大于100nm，D不合题意；
故选B。
2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是
A.浓H2SO4B.Cl2C.FeD.HNO3
【答案】C
A.浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B.Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C.Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D.HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
点睛：
掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具有还原性，金属单质只有还原性。
需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。
3.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是
A.复分解反应B.分解反应
C.化合反应D.置换反应
【答案】D
【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，没有元素化合价的改变，一定是非氧化还原反应，A不合题意；
B．分解反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，B不合题意；
C．化合反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，C不合题意；
D．置换反应中，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4.下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是
A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2
【答案】A
【详解】A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥NH3，A符合题意；
B．CO2为酸性氧化物，与浓硫酸不发生反应，B不合题意；
C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性，硫酸也具有强氧化性，二者不发生反应，C不合题意；
D．SO2虽然具有一定的还原性，但S显+4价，而硫酸中的S显+6价，二者不能发生氧化还原反应，D不合题意；
故选A。
5.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
A.铝热反应冶炼铁：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
B.工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：
NH3→NO→NO2→HNO3
D.工业电解Al2O3制备金属铝：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
【答案】B
【详解】A．铝热反应Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3中，变价元素为Al、Fe，属于氧化还原反应，A不合题意；
B．在反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在价态变化的元素，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．在NH3→NO→NO2→HNO3的转化中，N元素的化合价都发生改变，所以此三步反应都属于氧化还原反应，C不合题意；
D．电解Al2O3的反应中，Al、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；
故选B。
6.下列叙述错误的是
A.自然界中的硫都是以化合态存在
B.硫既有氧化性，又有还原性
C.附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D.硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
【答案】A
【详解】A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态（如火山喷口附近）存在，A错误；
B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；
C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；
D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；
故选A。
7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。
下列有关NO的叙述中，正确的是
A.NO能溶于水，不能用排水法收集
B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化
C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮
D.由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康
【答案】C
【详解】A．NO难溶于水，能用排水法收集，A不正确；
B．NO在空气中能与O2反应，由无色变为红棕色，发生的是化学变化，B不正确；
C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；
D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；
故选C。
8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做红色颜料
C.氨可用作制冷剂D.用SO2可漂白馒头
【答案】D
【详解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；
B．Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；
C．液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；
D．虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；
故选D。
9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别
S、N得电子
B.蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性
C.浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发
D.常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体
【答案】D
【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；
B．蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B正确；
C．浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C正确；
D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D不正确；
故选D。
10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【详解】氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。
11.工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：
黄铁矿（FeS2）
SO2
气体B
硫酸
关于工业制硫酸的说法不正确的是
A.煅烧时FeS2发生氧化反应B.A可以是空气
C.步骤②产物中有SO3D.步骤③发生了氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．煅烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，发生氧化反应，A正确；
B．气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确；
C．步骤②中，SO2催化氧化，生成主产物为SO3，C正确；
D．步骤③中，SO3与H2O反应生成H2SO4，发生非氧化还原反应，D不正确；
故选D。
12.下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是
①Na②NaOH③FeSO4④氯水
A.①②B.②③C.①③④D.②③④
【答案】C
【详解】①Na在空气中易被O2氧化，并最终转化为Na2CO3，涉及氧化还原反应，①符合题意；
②NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，②不合题意；
③FeSO4在空气中被O2氧化生成Fe2（SO4）3和Fe2O3，涉及氧化还原反应，③符合题意；
④氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，④符合题意；
综合以上分析，①③④正确，故选C。
13.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是：
Na2O+2CO
Na2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是
A.石墨烯与金刚石互为同素异形体
B.该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性
C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐
D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
【答案】B
【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A正确；
B．生产石墨烯反应中，CO转化为碳酸钠与C，化合价即升高又降低，故CO既体现还原性又体现氧化性，B不正确；
C．Na2O是NaOH对应的碱性氧化物，Na2CO3由金属离子与酸根构成，属于盐，C正确；
D．自然界中碳元素有游离态（金刚石、石墨等）和化合态（碳的氧化物、碳酸盐等）两种存在形式，D正确；
故选B。
14.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是
A.减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害
B.铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处
C.84消毒液与洁厕灵（其中含有盐酸）可以混合使用
D.二氧化氯（ClO2）具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】C
【详解】A．燃煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，所以减少燃煤的使用能减少酸雨的危害，A正确；
B．铵盐受热易分解，储存时，应放阴凉通风处并密封包装，B正确；
C．84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（其中含有盐酸）混合使用会发生归中反应，产生有毒的Cl2，污染环境，C不正确；
D．二氧化氯（ClO2）具有氧化性，具有杀菌消毒能力，可用于自来水消毒，D正确；
故选C。
15.只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.Ba（OH）2溶液D.BaCl2溶液
【答案】C
【详解】A．NaOH溶液滴入NH4Cl、（NH4）2SO4中都产生氨气，滴入NaCl、Na2SO4中无现象，A不合题意；
B．AgNO3溶液滴入NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4中都产生白色沉淀，B不合题意；
C．Ba（OH）2溶液滴入NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4中，分别产生气体、气体和沉淀、无现象、沉淀，现象不同，可以区分，C符合题意；
D．BaCl2溶液中滴入NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，（NH4）2SO4、Na2SO4中产生白色沉淀，NH4Cl、NaCl中无现象，D不合题意；
故选C。
16.下列离子方程式不正确的是
A.用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.Cl2通入水中：
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
C.铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】C
【详解】A．稀盐酸除铁锈，发生如下反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正确；
B．Cl2通入水中，Cl2与H2O部分发生反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B正确；
C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正确的离子方程式为：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C不正确；
D．MnO2和浓盐酸在加条件下发生反应MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于实验室制Cl2，D正确；
故选C。
17.下列说法不正确
是
A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3∙H2O电离出OH-
B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-
C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸
D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
【答案】D
【详解】A．氨水中NH3∙H2O为弱碱，能电离出OH-，从而使酚酞溶液变红，A正确；
B．KNO3为强电解质，溶于水发生完全电离，生成K+和NO3-，B正确；
C．比如NaHSO4，能电离出H+，所以能电离出H+的化合物不一定是酸，C正确；
D．SO2溶于水能导电，但导电离子不是由SO2电离产生，所以SO2不是电解质，D不正确；
故选D。
【点睛】化合物的水溶液能导电，不一定是电解质，如NH3、SO3等，自身不电离，但溶于水后生成的NH3∙H2O、H2SO4发生电离，从而导电，所以NH3、SO3为非电解质。
18.下列关于Na2O2的说法不正确的是
A.Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1
B.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C.Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液
D.Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象
【答案】C
【详解】A．Na2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确；
B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；
C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，C不正确；
D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确；
故选C。
【点睛】Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的H2O2具有强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去。
19.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NA
B.1molNH4+含有的电子数为10NA
C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1g氢气，反应中转移的电子数为NA
D.标准状况下，0.3molNO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48L
【答案】D
【详解】A．2gH2物质的量为1mol，所含原子数目为1mol×2×NA=2NA，A正确；
B．1个NH4+含有的电子数为10，则1molNH4+含电子数10NA，B正确；
C．3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，H2—2e-，则生成1g氢气（0.5mol），转移电子数为NA，C正确；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3molNO2通入足量水中完全反应，生成0.1molNO，标况下气体体积约为2.24L，D不正确；
故选D。
20.下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）
A.
验证木炭和浓硫酸反应生成CO2
B.
实验室制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色固体
C.
实验室制备和收集氨气并验满
D.
证明补铁口服液中存在+2价的铁
【答案】C
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，A不正确；
B．胶头滴管口没有插入液面下，在下落过程中会溶解空气，所以制得的Fe（OH）2不能维持较长时间，B不正确；
C．反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气并验满方法都合理，C正确；
D．加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，不一定是Fe2+表现的性质，不能证明补铁口服液中存在+2价的铁，D不正确；
故选C。
21.食盐中的碘以碘酸钾（KlO3）形式存在，可根据反应：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。
根据上述反应，下列说法错误的是
A.IO3-作氧化剂，发生还原反应
B.I2既是氧化产物又是还原产物
C.该条件下氧化性：
IO3->I2
D.每生成3molI2，转移电子的物质的量为6mol
【答案】D
【分析】
在反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO3-、I-中的I分别表现+5、-1价，所以IO3-得电子作氧化剂，I-失电子作还原剂。
【详解】A．由以上分析知，IO3-得电子作氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．I2是IO3-、I-的共同产物，所以既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．该反应中IO3-是氧化剂，I2有一部分是氧化产物，该条件下氧化性：
IO3->I2，C正确；
D．由方程式可建立如下关系式：
3I2—5e-，每生成3molI2，转移电子5mol，D错误；
故选D。
II卷非选择题（共58分）
22.分类法在化学学习中应用广泛。
属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。
由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。
【答案】SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
【分析】
CO2为酸性氧化物，与碱Ca（OH）2反应，生成盐CaCO3和H2O，在反应过程中，元素的价态不发生变化，属于非氧化还原反应。
【详解】由反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O可看出，产物CaCO3比反应物CO2多出1个“CaO”，相当于CaO∙CO2，即碱性氧化物与酸性氧化物的结合体。
采用类推法，可得出SO3与NaOH反应的主产物为Na2O∙SO3，从而得出主产物的化学式为Na2SO4，化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【点睛】采用类推法时，我们需关注共性的东西，同时还要考虑个性差异。
在我们书写NaOH与SO3反应的方程式时，很可能会把产物错写为Na2SO3。
23.实验室验证Ba（NO3）2固体中含有NO3-的一种方案是：
取少量固体加入蒸馏水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小块铜片，微微加热后观察到试管口有浅棕色气体出现，即可证明。
请从微观角度解释该实验方案能验证NO3-存在的原因__________。
【答案】Ba（NO3）2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相当于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反应生成NO，NO遇空气后变为NO2，特征现象证明NO3-的存在。
【分析】
Ba（NO3）2溶液中的NO3-很难表现出氧化性，若加入Cu，不发生反应。
加入硫酸后，提供H+，也就是提供酸性环境，NO3-氧化能力增强，从而将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为NO。
【详解】试管口有浅棕色气体出现，说明在试管口生成NO2，在试管内溶液中生成NO（与空气接触生成NO2），表明Cu与NO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应，从而证明NO3-的存在。
从微观角度解释该实验方案能验证NO3-存在的原因为Ba（NO3）2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相当于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反应生成NO，NO遇空气后变为NO2，特征现象证明NO3-的存在。
答案为：
Ba（NO3）2溶于水有NO3-，加入稀硫酸后有H+，溶液相当于HNO3溶液，有氧化性，可以和Cu反应生成NO，NO遇空气后变为NO2，特征现象证明NO3-的存在。
【点睛】Ba（NO3）2溶液中加入稀硫酸和铜片，发生两个反应：
一个是Ba2++SO42-==BaSO4↓，另一个是3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。
因为要检验NO3-，所以我们分析的侧重点应放在后一反应上。
24.氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
（1）工业合成氨反应的化学方程式是_________。
（2）实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca（OH）2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。
（3）如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟（填序号）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。
（4）利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：
分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证
SO2的化学性质
理论论证
______
______
______
______
【答案】
（1）.N2+3H2
2NH3
（2）.Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）.A（4）.H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4（5）.黄色液滴中产生红褐色沉淀（6）.Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（7）.与氨水反应生成铵盐（8）.SO2是酸性氧化物（9）.还原性，被氧气氧化（10）.SO2中S为+4价，可升至+6价，具有还原性，可以与氧气反应生成硫酸盐
【分析】
（1）工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3。
（2）熟石灰[主要成分是Ca（OH）2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气。
（3）氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体反应，生成NH4Cl，产生白烟；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但看不到明显的现象；氨气与NaOH固体不反应；氨气溶于FeCl3溶液中，生成Fe（OH）3沉淀和NH4Cl。
①由以上分析，可确定哪种液滴上方会出现白烟。
②由以上分析，可确定一段时间后浓硫酸的液滴中白色固体的成分。
③FeCl3液滴中生成Fe（OH）3沉淀。
（4）氨水中通入SO2，发生反应生成（NH4）2SO3；通入空气后，（NH4）2SO3被氧化生成（NH4）2SO4。
【详解】
（1）工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3，反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
答案为：
N2+3H2
2NH3；
（2）熟石灰[主要成分是Ca（OH）2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
答案为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）①A．浓盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl气体与氨气结合成NH4Cl，产生白烟，A符合题意；
B．浓硫酸为不挥发性酸，与NH3反应生成硫酸铵，但不产生现象，B不合题意；
C．FeCl3溶液与溶解在其中的氨反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀和NH4Cl，C不合题意；
故选A；
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体（NH4）2SO4，生成（NH4）2SO4的化学方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4。
答案为：
H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；
③FeCl3液滴中生成红褐色Fe（OH）3沉淀和NH4
升级会员 