届高三化学一轮复习专题演练卷化学平衡移动.docx
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届高三化学一轮复习专题演练卷化学平衡移动
化学平衡移动
1．（2018届河南省南阳市第一中学高三第十八次考试）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ/mol（反应I）
CaSO4（s）+4CO（g）
CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ/mol（反应II）
下列有关说法正确的是（）
A.提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量
B.反应II在较低的温度下可自发进行
C.用生石灰固硫的反应为:
4CaO（s）+4SO2（g）
3CaSO4（s）+CaS（s）△H3，则△H3>△H2
D.由反应I和反应II可计算出反应CaSO4（s）
CaO（s）+SO3（g）的焓变
【答案】B
2．（2017年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试）已知：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）△H=-92kJ/mol。
起始反应物为
和
，物质的量之比为1:
3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是
A.体系中
的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B.反应达到平衡时，
和
的转化率均为1
C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D.600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多
【答案】B
3．（2018届山西省太原市第五中学高三第二次模拟考试）当1，3-丁二烯和溴单质1：
1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A.产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快学*科网
C.实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D.实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
【答案】C
4．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第四次模拟考试）已知：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是
A.实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验ⅲ水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
D.实验ⅲ中再加入4 滴0.1mol·L-1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
【答案】D
5．（2018届重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学高三下学期高考模拟考试）工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4（g）和1.1 mol H2O（g），测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是
A.容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B.a、b两容器的温度可能相同
C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大
D.该反应在Ta温度下的平衡常数为27（mol·L-1）2
【答案】B
6．（2018届山东、湖北部分重点中学（齐鲁名校教科研协作体）联考）将1molCO和2molH2充入密闭容器中，发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。
在其他条件相同时，测得CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强的关系如下图。
下列说法不正确的是
A.△H<0
B.C、D两点的反应速率：
v（C）>v（D）
C.若E点的容器体积为10L，该温度下的平衡常数为k=25
D.工业生产中实际控制的条件200℃、P2压强，不采用P3的理由是，增大压强转化率变化不大，而且工业成本调高，得不偿失
【答案】C
7．（2018届宁夏银川一中高三第三次模拟考试）下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是
选项
实验器材
相应实验
A
探究化学反应的限度
取5mL0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5~6滴，可根据溶液中既含I2又含有I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B
探究酸性：
HCO3-＞Al（OH）3
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
探究浓度对化学反应速率的影响
用两只试管各取5mL0．1mol/LKMnO4溶液，分别加入2mL0．1mol/L和1mL0．2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间
D
探究氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
【答案】B
8．（2018届天津市河北区高三总复习质量检测二）对于反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
B.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
【答案】C
9．（2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA
C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D.在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3分子数为2 NA
【答案】C
10．（2018届河南省名校高三压轴第二次考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑧常温常压下，17g甲基（－14CH3）中所含的中子数为9NA
A.3B.4C.5D.6
【答案】A
11．（2018届吉林省延边州高三年级高考仿真模拟）温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2（g）
2NO（g）+O2 （g）（正反应吸热）。
实验测得:
v正= v （NO2 ）消耗= k正c2（NO2 ），v逆= v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗= k逆c2 （NO）·c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
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下列说法正确的是
容器
编号
物质的起始浓度（mol·L－1）
物质的平衡浓度（mol·L－1）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A.设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:
k正
B.达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17
C.容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
D.若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:
k逆<0.8
【答案】C
12．（2018届安徽省六安市第一中学高三下学期第三次模拟考试）一定温度下（T2>T1），在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO（g）+Cl2（g）= 2ClNO（g）（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/
（℃）
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c（NO）
c（Cl2）
C（ClNO）.v
C（ClNO）
Ⅰ
T1
0.20
0.10
0
0.04
Ⅱ
T2
.020
0.10
0.20
cl
Ⅲ
T3
0
0
0.20
C2
A.达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：
2
B.达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c（ClNO）/C（NO）比容器Ⅰ中的大
D.若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）.、0.2mo1Cl2（g）和0.20molClNO（g），则该反应向正反应方向进行
【答案】C
13．（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷）已知某密闭容器中发生反应：
X（g）+Y（g）
mZ（g）△H< 0。
反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（）
A.升高温度B.加入更高效的催化剂
C.增大压强D.加入一定量的Z
【答案】A
14．（2018届内蒙古赤峰市高三4月模拟）如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）
A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B.入气体未反应前，左室压强和右室样大
C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
【答案】D
15．（2018届北京市大兴区高三一模考试）已知：
2NO2（g）+CH4（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。
不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。
[投料比=
]；下列说法不正确的是
A.ΔH<0
B.X>2
C.400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D.投料比为2时，Q点v逆（CH4）小于P点的v逆（CH4）
【答案】C
16．（2018届山东省泰安市高三第二次模拟考试）消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。
（1）将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：
根据表中数据判断该试样的pH=____________。
（2）为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。
①已知：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式____________。
②下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_________（填序号）。
A．浓氨水B．碳酸氢钠饱和溶液
C．FeCl2饱和溶液D．酸性CaCl2饱和溶液
（3）实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。
当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是________。
当有CO且n（CO）/n（NO）=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为________K左右。
（4）用活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n／mol）如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________；
②若T1”、“<”或“=”）；
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。
【答案】4C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ/molABNO 的分解反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动850C+2NO
CO2+N2<80%
17．（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。
某地煤制乙醇的过程表示如下。
（1）Cu（NO3）2是制备“催化剂X”的重要试剂。
①气体A是_______。
②实验室用Cu（NO3）2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。
运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______。
③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_______。
（2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH3COOCH3（g）＋2H2（g）
C2H5OH（g）＋CH3OH（g）ΔH1
Ⅱ．CH3COOCH3（g）＋C2H5OH（g）
CH3COOC2H5（g）＋CH3OH（g）ΔH2
Ⅲ．CH3COOCH3（g）＋H2（g）
CH3CHO（g）＋CH3OH（g）ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=
）如下图所示。
①已知：
ΔH1<0。
随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是_______。
②下列说法不合理的是________。
A．温度可影响反应的选择性
B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是_______。
④在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。
【答案】NOCu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移动，从而抑制Cu（NO3）2的水解
增大B<205℃0.2mol
18．（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。
（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。
工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：
2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）。
甲烷裂解时还发生副反应：
2CH4（g）
C2H4（g）+2H2（g）。
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压（Pa）的对数即lgP与温度（℃）之间的关系如图所示。
①1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_______。
②1725℃时，若图中H2的lgP=5，则反应2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp=_________（注：
用平衡分压Pa代替平衡浓度mol/L进行计算）。
③根据图判断，2CH4（g）
C2H2（g）+3H2（g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。
由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。
为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有_______。
（2）工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气（CO、H2），发生反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0
图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示1MPa的是________（填字母）。
在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是__________。
（3）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。
重整过程中的催化转化原理如图所示:
已知：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）△H=+158.6kJ/mol
则：
①过程II中第二步反应的化学方程式为__________。
②只有过程I投料比
=______，过程II中催化剂组成才会保持不变。
③该技术总反应的热化学方程式为_______________。
【答案】62.5%1×1013＞充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等a与2MPa的压强相比，1MPa条件下CH4的平衡转化率更高，对设备要求不高，有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高CH4的平衡转化率，但700℃时CH4的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700℃时催化剂活性高，反应的速率快。
3Fe+4CaCO3
Fe3O4+4CaO+4CO↑（或分步写成CaCO3
CaO+CO2↑，3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO）1:
3CH4（g）+3CO2（g）
2H2O（g）+4CO（g）△H=+349 kJ/mol
19．（2018届河南省濮阳市高三第三次模拟考试理综考试）甲烷、甲醇都是清洁能源。
（1）已知下列热化学方程式
①CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H=-802.3kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ-mol
则CH4（g）+1/2O2（g）=CH3OH（g）△H=____________。
（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H。
一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol•L-1
物质的平衡浓度/mol.L-1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
I
400
0.20
0.10
0
0.080
II
400
0.40
0.20
0
III
500
0
0
0.10
0.025
①该反应的△H______0（填“>”或“<”）。
②达到平衡时，容器I中c（CH3OH）_____0.16mol/L（填“>”“<”或“=”）。
③400K时该反应的平衡常数K=________。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仪改变镍粉用量，其他条件不变）。
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即:
①写出产生H2的反应方程式_________。
②由图可知，镍粉是_______（填字母）。
a.反应I的催化剂b.反应II的催化剂
c.反应I和II的催化剂d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______（填字母）。
a.反应1的速率增加，反应II的速率不变
b.反应I的速率不变，反应II的速率增加
c.反应I、II的速率均不变
d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快
e.反应I、II的速率均增加，且反应II的速率增加得快
f.反应I的速率减小，反应II的速率增加
【答案】- 125.9kJ/mol<>2.5×103（ L/mol）23Fe+4H2O
Fe3O4+4H2ce
20．（2018届山东省聊城市高三二模）氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）来制备氢气。
一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：
容器
容积/L
温度/L
起始量/mol
平衡量/mol
C（s）
H2O（g）
H2（g）
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
1.2
（l）T1_______T2（填“>”、“=”或“<”）。
（2）T1时达到平衡后再加入lmolH2O（g），达到新平衡后H2（g）的物质的量分数__________（填“增大”、“不变”或“减小”）；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC（s）、1.2molH2O（g）、0.5molCO2（g）、1.4molH2（g），此时v（正）________v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
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Ⅱ.CO（g）和H2（g）在一定条件下可合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（3）该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是___________。
A.该反应的△H>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快，△H不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO的转化率可能增大，可能不变，也可能减小
（4）反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与
的关系如图所示。
2230℃对应的曲线是_________________，依据是________________。
②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得
=
，则反应温度为_____________，平衡常数K=_________________。
【答案】>减小小于CDX对于放热反应，其它条件不变时，温度越低反应物的转化率越高250℃5.625
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