溶度积题答案.docx

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溶度积题答案

考查沉淀溶解平衡的基本概念

1：

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解

2：

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（固）

5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。

用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

解析：

本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。

答案：

H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO

+F-

Ca5（PO4）3F↓

加Ca2+（或加PO

等）

一．考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算

例3：

已知：

某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10　　

Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12　

试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

解析①AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

Ag2CrO4（s）

2Ag＋（aq）＋CrO42－（aq）

2xx

（2x）2·x=Ksp

∴　　c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）

②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010mol·L-1

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

溶解平衡时：

0.010＋xx

（0.010＋x）·x＝1.8×10－10∵　x很小，∴　0.010＋x≈0.010

x＝1.8×10－8（mol·L－1）

c（AgCl）=1.8×10－8（mol·L－1）

Ag2CrO4（s）

2Ag＋（aq）＋CrO2－4（aq）

溶解平衡时：

0.010＋x　x

（0.010＋2x）2·x＝1.1×10－12∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10－8（mol·L－1）∴　c（Ag2CrO4）＝1.1×10-8（mol·L－1）

∴　c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）

二．考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则

当难溶物溶解于水后，溶液中浓度积与溶度积有如下规则：

Qi＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。

Qi＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。

Qi＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀溶解。

例4．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生?

已知KSP（Ag2CrO4）＝1.12×10-12。

解：

等体积混合后,浓度为原来的一半。

c（Ag+）=2×10-3mol·L-1;c（CrO42-）＝2×10-3mol·L-1

Qi＝c2（Ag+）·c（CrO42-）

＝（2×l0-3）2×2×l0-3

＝8×l0-9＞KSP（CrO4-2）

所以有沉淀析出

【练习】在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是

（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）

A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl

三．考查沉淀溶解平衡中的同离子效应

例5．将足量BaCO3分别加入：

30mL水

10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

50mL0.01mol/L氯化钡溶液

100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

例6．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1

Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?

已知KSP（BaSO4）＝1.07×10-10

解：

设BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·L-1，则溶解平衡时：

BaSO4（s）

Ba（aq）2++SO4（aq）2—

平衡时浓度／mol.L-1x0.010+x

KSP（BaSO4）＝c（Ba2+）·c（SO42-）=x（0.010+x）

=1.07×10-10

因为溶解度x很小，所以

0.010+x≈0.010

0.010x=1.07×10-10

所以x=1.07×10-8（mol·L-1）

计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，

溶解度为原来的1.07×10-8/1.07×10-5,即约为0．0010倍。

四．考查沉淀溶解平衡中的除杂和提纯

例题7．在1.0mol·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。

问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的?

KSP｛Co（OH）2｝=1.09×l0-15，KSP｛Fe（OH）3｝=2.64×10-39

解：

①使Fe3+定量沉淀完全时的pH值：

Fe（OH）3（s）=Fe3++3OH-

KSP{Fe（OH）3}=c（Fe3+）·c3（OH-）

pH＝14-（-log1.38×10-11）＝3.14

②使Co2+不生成Co（OH）2沉淀的pH值：

Co（OH）2（s）=Co2++2OH-

KSP{Co（OH）2}=c（Co2+）·c2（OH-）

不生成Co（OH）2沉淀的条件是

c（Co2+）c2（OH-）＜KSP{Co（OH）2}

pH=14-（-log3.30×10-8）＝6.50

所以应将PH值控制在3.14~6.5之间才能保证除去Fe3+，而Co2+留在溶液中。

五．考查沉淀溶解平衡中沉淀的转化

例题8、BaS为原料制备Ba（OH）2·8H2O的过程是：

BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba（OH）2·8H2O晶体。

据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

1．新方法的反应方程式为：

2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：

3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。

解答：

（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba（OH）2·8H2O＋CuS［也可写Ba（OH）2］

（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。

（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。

例题9、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。

对此，甲、乙同学分别作了如下解释：

甲：

Mg（OH）2

Mg2++2OH-①；NH4++H2O

NH3·H2O+H+②；H++OH-

H2O③。

由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。

乙：

Mg（OH）2

Mg2++2OH-①；NH4++OH—

NH3·H2O②。

由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）你认为_____同学的解释正确。

（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_____（填序号：

①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现________现象，则证明______同学的解释正确。

答案：

（1）乙；

（2）

；沉淀溶解；乙（或沉淀不溶解；甲）

解析

（2）：

甲、乙两位同学解释的题干是“氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解”。

甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH—发生中和反应使氢氧化镁溶解，乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH—反应使氢氧化镁溶解。

所以要证明甲乙那一个正确，首先必须选铵盐，如果选硝酸铵，他和氯化铵是一样的，其水溶液都显酸性，不能说明甲乙谁正确。

所以选的铵盐必须是中性才行，因为该溶液含有NH4+，并且溶液是中性，如果氢氧化镁溶于这种铵盐，则乙的解释“只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH—反应使氢氧化镁溶解”是对的，如果氢氧化镁不溶于这种铵盐，说明乙的解释是错的，则甲的解释“因为CH3COONH4溶液为中性，无法与氢氧化镁电离的OH—发生中和反应，当然氢氧化镁不溶解。

”是对的。

所提供的选项中CH3COONH4溶液恰好为中性。

至于选盐酸、氨水都不符合题干要求，也判断不出甲乙那位同学的说法对。

【综合练习】

1.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）

A.若Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

2.已知，同温度下的溶度积Zn（OH）2﹥ZnS，MgCO3﹥Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS﹥H2S﹥CuS，则下列离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2-+2H2O＝Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

3．石灰乳中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH―（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）

A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

4．（09浙江卷

10）已知：

25°C时，

，

。

下列说法正确的是

A．25°C时，饱和

溶液与饱和

溶液相比，前者的

大

B．25°C时，在

的悬浊液加入少量的

固体，

增大

C．25°C时，

固体在20ml0.01mol·

氨水中的

比在20mL0.01mol·

溶液中的

小

D．25°C时，在

的悬浊液加入

溶液后，

不可能转化成为

5．（09广东化学

18）硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随

的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

6．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．加入Na2SO4可以使溶液由