九上科学复习提纲.docx

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九上科学复习提纲

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第一章探索物质的变化

第1节物质的变化

１．物理变化、化学变化

物理变化

化学变化（化学反应）

区别

没有产生新物质的变化

产生新物质的变化

联系

物理变化的过程里不一定发生化学变化，化学变化的过程里一定同时发生物理变化

外观特征

三态的变化、形状的变化、大小变化

常伴随发光、放热、变色、生成沉淀、放出气体

实例

水的三态变化、铁块拉成铁丝

燃烧、铁生锈、食物腐烂、光合作用

２．物理性质、化学性质

物理性质

化学性质

区别

物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

内容

颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、水溶性等

可燃性、还原性、毒性、热稳定性等

实例

在通常情况下，水是一种无色、无味的气体。

铁在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁

第2节探索酸的性质

（一）

１．pH与酸碱指示剂

指示剂

酸性溶液（pH＜7）

碱性溶液（pH＞7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

红色

２．盐酸和硫酸的性质：

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

物理性质

无色、有刺激性气味的溶液。

浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体遇空气中水蒸汽形成白雾（盐酸小液滴）。

有酸味。

纯净的硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。

浓硫酸有强烈的吸水性和脱水性。

可用作干燥剂。

化

学

性

质

具有酸的通性

1．与指示剂作用：

盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

２．与活泼金属反应生成盐和氢气

如：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

３．与金属氧化物反应生成盐和水

如：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

４．与碱反应生成盐和水（中和反应）

如：

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O

５．盐酸的特性

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

稀硫酸具有酸的通性

１．与指示剂作用：

稀硫酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

2．与活泼金属反应生成盐和氢气

如：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

３．与金属氧化物反应生成盐和水

如：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

４．与碱反应生成盐和水（中和反应）

如：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5．硫酸的特性

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

用途

用于金属表面除锈，制化学试剂和药物等

重要的化工原料，用于生产化肥和农药，金属表面除锈，精炼石油等。

第3节探索碱的性质

（一）

知识提要

氢氧化钠和氢氧化钙的性质

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙（Ca（OH）2）

俗名

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物

理

性

质

白色固体,易溶于水,溶于水时放热,水溶液具有腐蚀性。

在空气中吸水潮解，用作某些气体的干燥剂。

白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有较强的腐蚀性。

化

学

性

质

１．跟指示剂作用：

NaOH溶液能使石蕊变蓝,使酚酞变红。

２．跟部分非金属氧化物反应生成盐和水

如：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

3．跟酸反应生成盐和水（中和反应）

如：

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

4．跟部分盐反应生成新碱和新盐

如：

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

1．跟指示剂作用：

Ca（OH）2溶液能使石蕊变蓝,使酚酞变红。

2．跟部分非金属氧化物反应生成盐和水CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

（检验CO2的反应）

3．跟酸反应生成盐和水（中和反应）Ca（OH）2+2HNO3==Ca（NO3）2+2H2O

４．跟部分盐反应生成新碱和新盐

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

用途

化工原料（制肥皂等）、石油化工中中和硫酸、作干燥剂等

建筑材料、改良酸性土壤等

第4节几种重要的盐

（一）

知识提要

１．食盐与纯碱

学名

氯化钠

碳酸钠

十水碳酸钠

俗名

食盐

纯碱

碳酸钠晶体

化学式

NaCl

Na2CO3

Na2CO3·10H2O

物理性质

白色或无色晶体，易溶于水，熔点801℃,沸点1413℃

白色粉末状固体,易溶于水,溶液显碱性

白色或无色晶体,易溶于水,溶液显碱性,晶体易风化

化学性质

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

鉴别方法

Cl-的检验：

在溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,加硝酸,沉淀不溶解。

CO32-的检验：

滴加稀盐酸看到有气泡产生,把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。

用途

参与人体生理活动，调味品，腌渍食物，医用盐水，化工原料。

蒸馒头，洗油污，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业中。

２．几种常见的化学肥料

氮肥：

含氮元素的化合物

如：

硫酸铵碳酸氢铵硝酸铵尿素

（NH4）2SO4NH4HCO3NH4NO3CO（NH2）2

磷肥：

含磷元素的化合物

如：

磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2

化学肥料

钾肥：

含钾元素的化合物

如：

碳酸钾硫酸钾氯化钾

K2CO3K2SO4KCl

肥料

复合肥：

硝酸钾磷酸钾磷酸铵

KNO3K3PO4（NH4）3PO4

微量元素肥料：

含B、Zn、Cu、Mn、Mo元素的化合物

农家肥

第5节寻找金属变化的规律

１．金属具有一些共同的物理性质：

①在常温下除汞为液体外，其余都是固体；②具有金属光泽，多数呈银白色或灰色（金为黄色，铜为紫红色）；③具有导电性和导热性；④具有延展性；⑤密度一般较大。

　　２．置换反应规律：

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换酸（不包括浓硫酸和硝酸）里的氢，排在后面的金属则不能；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

第二章物质转化与材料利用

第1节物质的分类和利用

（一）

1．物质的简单分类

单质：

金属、非金属、稀有气体

纯净物有机化合物金属氧化物

化合物氧化物

酸非金属氧化物

碱

盐

混合物

2．混合物和纯净物的比较：

混合物

纯净物

由两种或两种以上物质组成

由同种物质组成

3．单质和化合物比较：

单质

化合物

由同种元素组成的纯净物

由不同种元素组成的纯净物

第2节物质转化的规律

（一）

物质转化的规律：

注意置换反应和复分解反应条件

1．金属单质＋氧气→金属氧化物

2．非金属单质＋氧气→非金属氧化物

3．金属单质＋酸→氢气＋盐

4．金属单质＋盐→另一种金属＋另一种盐

5．金属氧化物＋酸→盐＋水

6．非金属氧化物＋碱→盐＋水

7．酸＋碱→盐＋水

8．酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

9．碱＋盐→另一种酸＋另一种盐

10．盐＋盐→新盐1＋新盐2

第3节常见的材料

1．金属材料：

金属和合金

2．无机非金属材料：

水泥、玻璃、陶瓷

3．有机合成材料：

合成塑料、合成纤维、合成橡胶

第三章能量的转化与守恒

第1节能量的相互转化

1．能量的多种形式：

机械能（包括动能和势能）、化学能、电能、光能、内能、核能、地热能、潮汐能等。

2．所谓“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”，实质上是能量相互转化或转移的过程。

第2节　能量转化的量度

（一）

1．功

功是能量转化的量度。

做了多少功就有多少能量发生转化，有多少能量发生转化就要做多少功。

功的两个不可缺少的因素：

一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上通过距离。

机械功的定义式：

W=Fs。

其中F是作用在物体上的力，s是物体在力的方向上通过的距离。

功与能量的单位都是焦耳，1焦=1牛·米。

2．功率

功率反映物体做功的快慢，功率的定义式：

P=W/t。

功率的单位有瓦特、千瓦、兆瓦。

1瓦=1焦/秒，1千瓦=1000瓦，1兆瓦=1×106瓦。

第3节认识简单机械

（一）

1．杠杆

一根硬棒如果在力的作用下，能绕固定点转动，这根硬棒就叫杠杆。

其中，固定点叫支点，使杠杆转动的力叫动力，阻碍杠杆转动的力叫阻力，从支点到力的作用线的距离叫力臂。

平衡态：

杠杆静止或匀速转动状态。

杠杆的平衡条件：

动力×动力臂＝阻力×阻力臂。

动力臂大于阻力臂的杠杆是省力杠杆，动力臂小于阻力臂的杠杆是费力杠杆，动力臂等于阻力臂的杠杆是等臂杠杆。

定滑轮：

转轴固定不动的滑轮。

定滑轮实质上是等臂杠杆。

使用定滑轮不能省力，但能改变力的方向。

动滑轮：

转轴随物体运动的滑轮。

动滑轮实质上是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆。

使用动滑轮能省一半的力，但不能改变力的方向。

滑轮组：

由定滑轮和动滑轮组合而成。

使用滑轮组时，在不计绳重和摩擦的情况下，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重的几分之一。

2．机械效率

有用功跟总功的比值叫做机械效率。

定义式η= W有/W总。

提高机械效率的方法是提高有用功在总功中所占比例。

机械效率总是小于1。

影响斜面机械效率的因素有：

物体的重力、斜面的粗糙程度、斜面的倾斜程度等等。

第4节　动能和势能

（一）

1．机械能：

包括动能和势能。

动能：

物体由于运动而具有的能。

动能的决定因素是物体的速度和质量。

势能（包括重力势能和弹性势能）。

重力势能：

物体由于被举高而具有的势能。

重力势能的决定因素是物体的质量和所处的高度。

弹性势能：

物体由于发生形变而具有的势能。

影响弹性势能的因素之一是物体的形变程度。

2．动能和势能可以相互转化，转化过程遵循能量转化和守恒定律。

第5节　物体的内能

（一）

1．内能

物体内部大量做热运动的粒子具有的能叫内能。

温度是影响物体内能的因素之一，同一个物体温度越高，内能越大。

由于粒子的无规则运动永不停息，因此物体的内能不会为零。

改变物体内能的途径有做功和热传递。

这两种方法对改变物体的内能是等效的。

做功改变物体的内能，实质上是内能和其它形式的能相互转化的过程。

热传递改变物体的内能，实质上是内能转移的过程。

2．燃料的热值：

1千克某种燃料完全燃烧时放出的热量，叫做这种燃料的热值。

热值的单位是焦/千克。

第6节　　电能的利用

（一）

1．电功率

电功率描述电流做功的快慢。

电功率的定义式：

P=UI。

额定功率和实际功率：

用电器实际消耗的功率叫实际功率。

用电器在额定电压下消耗的功率等于额定功率。

灯泡高度与电功率的关系：

灯泡的实际功率越大，灯泡就越亮。

2．电功

电功的定义式：

W=UIt。

电功的单位：

焦、千瓦时。

1焦=1伏·安·秒，1千瓦时=3.6×106焦。

③电能表可直接测量消耗的电能。

第8节核能的利用

知识提要

1．裂变和聚变：

裂变是质