中考化学试题天津市中考试题及答案详解.docx

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中考化学试题天津市中考试题及答案详解

2018年天津市中考真题

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A.天然气B.氢气C.酒精D.乙醇汽油

【答案】B

【解析】天然气、酒精、乙醇汽油燃烧会产生温室气体，氢气燃烧产物为水，属于最理想的燃料。

故选B。

2.下列变化属于化学变化的是（）

A.纸张燃烧B.盐酸挥发C.冰雪融化D.瓷碗破碎

【答案】A

【解析】纸张燃烧，生成新物质生成，属于化学变化；盐酸挥发、冰雪融化和瓷碗破碎只是物质的状态和形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。

3.人体内含量最高的金属元素是（）

A.铁B.锌C.钾D.钙

【答案】D

【解析】人体内金属元素含量：

钙>钠>镁>铁>钴>铜>锌等。

故选D。

4.下图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体

【答案】B

【解析】空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，a为氮气，b为其他成分，c表示氧气。

故选B。

5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【答案】C

【解析】腐蚀物标志；剧毒物标志；易燃液体标志；自燃物标志；汽油、柴油属于易燃物质。

故选C。

6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。

吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）

A.氧气是无色无味的气体B.氧气可以支持燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D.氧气可以燃烧

【答案】C

【解析】吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，可以帮助人缓解高原反应。

故选C。

7.下列说法正确的是（）

A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

【答案】D

【解析】木炭燃烧后生成无色气体二氧化碳；加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧；红磷在空气中燃烧产生白烟；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。

故选D。

8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A.胃液0.9～1.5B.唾液6.6～7.1C.尿液4.7～8.4D.胰液7.5～8.0

【答案】A

【解析】酸性溶液pH<7，pH值越小，酸性越强。

故选A。

9.下列有关农药的叙述中不正确的是（）

A.施用农药是最重要的作物保护手段

B.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

C.农药本身有毒，应该禁止使用农药

D.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

【答案】C

【解析】施用农药是最重要的作物保护手段；农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移；农药本身有毒，应该合理使用农药；为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药。

故选C。

10.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

【答案】B

【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则

=

，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：

2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。

故选B。

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。

只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11.下列对事实的解释不正确的是（）

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【答案】AD

【解析】洗洁精能去除油污，是利用乳化原理；盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子；金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同；6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压时氧气分子的间隔变小。

故选AD。

12.芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。

硅及其氧化物能发生如下反应：

①Si+O2

SiO2  ②SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑

③SiO2+2C

Si+2CO↑  ④Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑

下列说法不正确的是（）

A.反应③属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体

C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

【答案】B

【解析】反应③属于置换反应；上述反应中共生成2种可燃性气体CO和H2；Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价；Si和SiO2在一定条件下可以相互转化。

故选B。

13.下列有关实验方案设计正确的是（）

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【答案】A

【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法；Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3，引入杂质NaNO3；二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。

故选A。

14.下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）

A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应

B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合

C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

【答案】CD

【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。

故选CD。

15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。

下列说法中正确的是（）

A.溶液N中只含一种溶质

B.原固体粉末中可能含有碳酸钙

C.白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D.原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

【答案】BC

【解析】CO2（X）能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙CaCO3（Y），则固体粉末中含有碳酸钙；N是浅绿色溶液，N中含有Fe2+，固体粉末中含有氧化铁、木炭粉，3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，涉及到的反应还有CaO++2HCl=CaCl2+H2O。

溶液N中含FeCl2、CaCl2两种溶质；原固体粉末中一定含有碳酸钙；白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气；CuO+2HCl=CuCl2+H2O，含铜离子的溶液是蓝色，原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙。

故选BC。

第Ⅱ卷

可能用到的相对原子质量：

 H-1C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56  

Cu-64 Zn-65 Ag-108

三、填空题（本大题共3小题，共19分）

16.化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。

现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用于冰箱除味剂的是________；

（2）绿色植物进行光合作用吸收的是________；

（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是____；（4）可充入食品包装袋中以防腐的是___；

（5）可用于制造炊具的是______；（6）属于复合肥科的是________。

【答案】

（1）②

（2）①（3）④（4）③（5）⑥（6）⑤

【解析】

（1）活性炭具有吸附性，能除去异味，可用于冰箱除味剂；

（2）绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳；（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰；（4）氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；（5）不锈钢有良好的传热性，可用于制造炊具；（6）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。

17.生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

（1）组成：

右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由_____组成的。

（2）结构：

每个水分子是由________构成的。

（3）性质：

水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式________。

【答案】

（1）2∶1氢元素和氧元素

（2）两个氢原子和一个氧原子

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】

（1）电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:

1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

18.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

（1）构成物质的粒子有分子、原子和________。

（2）下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式________。

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：

A、硒原子的核电荷数为________。

B、硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。

C、写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。

【答案】

（1）离子

（2）①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O③A、34B、最外层电子数C、Se+O2

SeO2

【解析】

（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；

（2）①氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子，变成氧离子O2-；②二氧化硫气体SO2类似于CO2，通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；③A．硒原子的核电荷数=质子数=34；B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同均为6，最外层电子数决定元素的化学性质；C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：

Se+O2

SeO2

四、简答题（本大题共3小题，共18分）

19.写出下列反应的化学方程式。

（l）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；

（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________；

（3）镁与稀硫酸反应________。

【答案】

（1）C+O2

CO2

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

【解析】（l）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：

C+O2

CO2；

（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

20.

（1）下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是________池 （填“蒸发”或“冷却”）。

（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

配制步骤：

①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。

配制上述溶液的正确顺序是________（填序号）。

【答案】

（1）蒸发

（2）①过滤②Na2CO3③蒸发皿（3）③①②④

【解析】

（1）从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，①是蒸发池；

（2）①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。

②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。

③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台；（3）用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。

21.溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的

是________（填字母）。

A．烧碱B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸

（3）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是________（填 “甲”或“乙”）。

②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母）。

向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙（填“<”、“=”或“>”）。

【答案】

（1）D

（2）C（3）①甲②B28.6%③>

【解析】

（1）高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。

故选D。

（2）烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。

故选C。

（3）①甲的溶解度随温度升高而增大。

②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。

溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：

×100%=28.6%。

③t2℃时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。

五、实验题（本大题共3小题，共23分）

22.根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a和b的名称：

a________，b________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。

（3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。

（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。

【答案】

（1）试管集气瓶

（2）BD浓硫酸（3）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（4）1～2

【解析】

（1）a是试管，b是集气瓶；

（2）固液常温反应制取气体，选择发生装置B，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，选择收集装置D；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳；（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）如果没有说明用量，一般液体药品取用1～2mL。

23.金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

这种氧化物的化学式为________。

（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___（写化学式）。

（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________t（结果精确到0.1）。

（5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。

则生成氢气的质量为________g。

【答案】

（1）汞

（2）Al2O3（3）ZnCl2和FeCl2（4）①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②1714.3（5）0.5

【解析】

（1）常温下为液态的金属是汞；

（2）铝的氧化物是氧化铝，化学式是Al2O3；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与稀盐酸反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；金属活动性顺序在，铁在铜的前面，铁粉能与氯化铜溶液反应，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，铁粉不与氯化锌溶液反应，所以充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是生成FeCl2和没参与反应的ZnCl2；（4）①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

232168

2900t×80%x×（1-2%）

=

，解得x=1714.3t；（5）金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸反应生成氢气。

含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余，则剩余的6g固体是活动性较弱的金属，如果金属同时参与反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，然后与酸反应，所以剩余的6g固体是铜粉3.2g、铁粉2.8g，参加反应的金属是锌粉6.5g、铁粉2.8g、铝粉l.8g，6.5g锌粉与盐酸反应生成0.1g氢气、2.8g铁粉与盐酸反应生成0.1g氢气、l.8g铝粉与盐酸反应生成0.2g氢气，所以生成氢气的总质量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。

24.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：

A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可辩物）：

①写出溶液B、C中溶质的化学式：

 B________，C________。

②写出溶液A与D反应的化学方程式________。

（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列问题：

①X的化学式为________。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为________（写最简比）。

【答案】

（1）①H2SO4BaCl2②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）①NH4Cl②4∶21

【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡，碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，判断A是碳酸钠，C是氯化钡，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。

①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）①化学反应前后各种原子个数相等，所以X的化学式为NH4Cl；②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量

168106168-106=62

xl0g-6.9g=3.1g

=

，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠的质量是：

l0g-8.4g=1.6g

则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：

1.6g：

8.4g=4:

21。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25.蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。

根据丙氨酸的化学式计算：

（1）丙氨酸由________种元素组成（写数值）;

（2）一个丙氨酸分子中含有________个原子;

（3）丙氨酸的相对分子质量为________；

（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________（写最简比）。

【答案】

（1）4

（2）13（3）89（4）2∶1

【解析】

（1）丙氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成；

（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；（3）丙氨酸的相对分子质量为：

12×3+1×7+14+16×2=89；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：

14：

（1×7）=2:

1。

26.现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。

将此混台物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。

计算：

（1）原混合物中氯化钠的质量_______;

（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）___________。

【答案】

（1）11.7g，

（2）59.2%。

【解析】

（1）混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

设原混合物中氯化钠的质量为x。

NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x28.7g

=

，解得x=11.7g

（2）11.7gNaCl中钠元素的质量是：

11.7g×

=4.6g

原混合物中硝酸钠的质量：

（9.2g-4.6g）÷

=17g

原混合物中硝酸钠的质量分数:

×100%=59.2%

答：

（1）原混合物中氯化钠的质量为x=11.7g；

（2）原混合物中硝酸钠的质量分数59.2%。