人教版高中化学必修二13 共价键.docx

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人教版高中化学必修二13共价键

1.3共价键

【典例导悟】

【典例1】（2008·重庆高考改造题）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；

D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为_______，电子式为_______，化学键类型为_______（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：

不加热时生成_______,其化学键类型为_______；加热时生成_______，其化学键类型为_______，电子式为_______。

【规范解答】

（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18mole-,可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca,Y为Cl。

（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。

（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。

Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na+与

间形成离子键，

内部形成非极性共价键。

【变式训练】（多选）下列叙述中正确的是（）

A.两个非金属原子间不可能形成离子键

B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C.共价化合物中可能有离子键

D.离子化合物中可能有共价键

【解析】选A、D。

A项，两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键；B项，多个非金属原子间可以形成离子化合物，如NH4+Cl；C项，共价化合物中不可能有离子键，有离子键的一定是离子化合物；D项，离子化合物中可能有共价键，如NaOH、NH4+Cl等，D项正确。

【典例2】

（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：

①NaCl溶于水时破坏__________；

②HCl溶于水时破坏__________；

③SO2溶于水时破坏__________；

④酒精溶于水时破坏__________；

⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________。

⑥反应2H2+O2====2H2O中，被破坏的是__________，形成的是__________。

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有_________。

⑧Na2O熔化时被破坏的是__________。

（2）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是__________。

A.NH4+Cl====NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3

C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

【思路点拨】解答本题需注意以下两点：

（1）熟悉各物质中的化学键类型。

（2）认识物质变化过程中化学键的断裂与形成情况。

【自主解答】

（1）NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决①、②、③、④；而⑤、⑥、⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑧中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。

（2）解决此小题时注意题干要求；在同一个反应中，既要有三种化学键的断裂，还要有三种化学键的形成，只有D项符合题意。

答案：

（1）①离子键　　②极性键　　③极性键　　④分子间作用力　　⑤离子键　　极性键　　⑥非极性键　　极性键　⑦离子键　　离子键　　⑧离子键

（2）D

【变式训练】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）

A.I2升华　　　　　　　　　　B.NaCl颗粒被粉碎

C.H2SO4溶于水得硫酸溶液　　D.NaOH受热熔化

【解析】选C。

A项，I2升华，I2分子没有分解，只是破坏

了分子间作用力；B项，NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子

键而不涉及共价键；C项，H2SO4溶于水后，电离出H+和　　，共价键被破坏，C项正确；D项，NaOH受热熔化时，NaOH电离出Na+和OH-，破坏了离子键，而OH-中的共价

键没被破坏。

【学业达标训练】

1.（2009·宿迁高一检测）下列说法正确的是（　）

A.含有共价键的化合物必是共价化合物

B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

【解析】选C。

离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O-H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态HCl中只有HCl分子，没有H+和Cl-,不能导电，D错。

2.（2009·淮安高一检测）下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是（　）

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

【解析】选B。

3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　）

A.NaOH　　H2SO4　　（NH4+）2SO4

B.MgO　　Na2SO4　　HNO3

C.Na2O2　　KOH　　Na3PO4

D.HCl　　Al2O3　　MgCl2

【解析】选C。

A项，H2SO4中只含共价键；B项，MgO中只含离子键，HNO3中只含共价键；D项中各物质只含一种化学键。

4.关于共价键的说法正确的是（　）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.离子化合物中不可能含有共价键

D.共价键只能在不同种原子之间形成

【解析】选B。

活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如AlCl3分子中的Cl—Al键就是共价键，所以A项不正确；如NH4+Cl是离子化合物，其含有共价键——氮氢键，C项不正确；如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键都为共价键，D项不正确。

5.（2009·丹东高一检测）下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（　）

A.水溶液能导电　　　B.易溶于水

C.熔化时能导电　　　D.有较高的熔点

【解析】选C。

离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。

6.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（　）

A.X和W能形成共价化合物

B.Z和W能形成离子化合物

C.Y和Z不能形成化合物

D.Y分子中存在共价键

【解析】选D。

根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。

A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；B项Na和Cl能形成离子化合物NaCl；C项，Na和Ne不能形成化合物；D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。

7.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（　）

A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B.HCl的电子式是H+　

C.NaCl熔化时破坏共价键

D.HCl的结构式是H—Cl

【解析】选D。

NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程

中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为：

H

　，结构式为H—Cl，故B错，D对。

8.（2009·衡水高一检测）下列化合物的电子式书写正确的是（　）

9.现有下列物质：

①Cl2　　②Na2O2　　③NaOH　　④HCl　　⑤H2O2　　⑥MgF2　　⑦NH4+Cl

（1）只由离子键构成的物质是_______。

（2）只由极性键构成的物质是_______。

（3）只由非极性键构成的物质是_______。

（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______。

（5）由极性键和非极性键构成的物质是_______。

（6）由离子键和极性键构成的物质是_______。

（7）由离子键和非极性键构成的物质是_______。

（8）属于离子化合物的物质是_______。

（9）属于共价化合物的物质是_______。

【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。

答案：

（1）⑥　　

（2）④　　（3）①　　（4）⑦（5）⑤　　（6）③⑦　　（7）②　　　（8）②③⑥⑦（9）④⑤

10.已知五种元素的原子序数大小顺序为：

C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：

A_______，B_______，

C_______，D_______，E_______。

（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程：

_______。

（3）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质_______；

②E与B形成的化合物_______；③A、B、E形成的化合物_______；④D与E形成的共价化合物_______。

【解析】因为A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，可推知：

A为Na，B为O。

D和E形成4核10个电子的分子为NH3，可知：

D为N，E为H。

C与A同周期，与B同主族，故C为S。

答案：

（1）钠　　氧　　硫　　氮　　氢

【素能综合检测】

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

1.（2009·长春模拟）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　）

A.CO2的比例模型：

B.H2O2的电子式：

C.HClO的结构式：

H—O—Cl

D.14C的原子结构示意图：

【解析】选C。

碳原子的半径比氧原子的大，所以CO2的比

例模型中应该是中间的球比两边的球大，A选项错误；

H2O2是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的电

子式为　

　；14C的质子数为6，其正确的

原子结构示意图为

。

2.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（　）

A.干冰　　　B.氯化钠　　　C.氢氧化钠　　　D.碘

【解析】选B。

干冰（CO2）中含共价键和分子间作用力；NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和共价键；I2中含分子间作用力和共价键，故选B。

3.现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化