九年级化学第四章《认识化学变化》教案新版沪教版.docx
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九年级化学第四章《认识化学变化》教案新版沪教版
第四章认识化学变化
4.1常见的化学反应--燃烧
教学目标
1.能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害,懂得完全燃烧的重要性。
2.了解爆炸发生的条件,可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。
懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点,熟悉相关标志。
3.了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。
了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素(明火、电火花、高温、撞击等)。
教学重点
完全燃烧或不完全燃烧的比较
教学难点
常见火灾的处理方法
教学过程:
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.写出下列化学用语
两个氢原子,n个铵根离子,三个亚铁离子
两个水分子,氧化铁,氯化钠中的阴离子,
氯化铁,硫酸铵,硝酸锌,氢氧化铜,
高锰酸钾制氧气符号表达式,
双氧水制氧气符号表达式,
电解水符号表达式,
氢气燃烧符号表达式,
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件:
(1)________________
(2)___________________(3)___________________
3.写出以下几种消防安全标志的意义:
【新知导学】
(2)爆炸一定是化学变化吗?
如等是物理变化。
(3)爆炸极限是什么?
可燃物在生活中使用时要注意什么?
活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧
1.碳燃烧的符号表达式:
完全燃烧;不完全燃烧。
2.认识一氧化碳:
⑴性质
⑵危害
⑶中毒机理
⑷产生的主要途径
⑸如何减少和预防一氧化碳的产生?
(6)比较完全与不完全燃烧,知道不完全燃烧的缺点与危害?
知道完全燃烧的重要性
活动二、合作、研讨与点拨
1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口?
2.P.94图4-3实验:
蜡烛不完全燃烧实验,现象,
你的解释:
3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异?
产生差异的原因是什么?
4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化?
这种变化说明了燃烧越旺
5.在日常生活中我们燃烧木材,是将一大块木材直接燃烧,还是怎么做?
说明了燃烧越旺
总结:
可燃物燃烧剧烈程度的影响因素,日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?
活动三、爆炸现象
1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么?
2、观察老师进行的粉尘爆炸实验,你有什么启发?
三、总结、反思与提升
1.不完全燃烧的缺点与危害
2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素,日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?
3.日常生活或生产中,如何防止爆炸发生?
知识链接
爆炸极限(爆炸极限的概念见课本P96页)
常见气体或粉尘
爆炸极限(体积分数)
常见气体或粉尘
爆炸极限(或下限)
H2
4%--75%
小麦面粉
9.7g.m-3
甲烷(CH4)
5%--15%
煤粉
35g.m-3
CO
12.5—74%
4.CO燃烧生成另一种碳的氧化物,写出符号表达式
甲烷燃烧生成两种氧化物,写出符号表达式
5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗?
发生爆炸的条件有哪些?
四、自检、反馈与巩固
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
第2节化学反应中的质量关系
4.2化学反应中的质量关系
教学目标
1.理解根据化学方程式计算的基本原理;掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.掌握根据化学方程式计算的解题格式
教学重点
掌握有关反应物、生成物质量的计算。
教学难点
掌握有关反应物、生成物质量的计算。
教学过程:
【情景创设】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1.写出下列符号意义
O,,Fe2+,Fe,
H2O,,,,
2O,2O2,2SO42-
2.写出下列符号中数字意义
2Fe3+,,2CO2,,
2SO42-,,,CaO
【新知导学】:
1、⑴从宏观的角度看,化学变化的本质是,同时在化学变化中还伴随着的释放和吸收。
⑵从微观(分子—原子)的角度看,化学变化的本质是。
化学变化中不发生变化的微粒是。
2、电解实验中用的是什么电?
两电极分别产生什么气体?
怎么检验?
两者体积比是多少?
质量比是多少?
能从微观角度描述电解水实验吗?
最终该实验说明了什么结论?
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究物质总质量在化学变化中是否改变
交流与讨论:
你认为:
物质发生化学变化时,反应前和反应后物质的总质量如何变化?
有哪些现象能支持你的假设?
实验一:
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论:
实验二:
大理石和盐酸反应
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论:
实验三:
白磷燃烧
观察到的现象是
反应的文字表达式是
结论:
若上述的实验在敞口的锥形瓶中进行,结果天平的指针会偏
(填“左”或“右”)。
橡皮塞上的气球的作用是_____________________________
交流讨论:
为什么化学反应前后物质的总质量不变?
活动二、认识质量守恒定律的概念
活动二、认识质量守恒定律的概念
思考:
1.10g水加热后变成10g水蒸气,这一变化是否符合质量守恒定律呢?
2.已知3g氢气和8g氧气充分反应后生成9g水而不是11g水(还有2g氢气剩余),它是否符合质量守恒定律呢?
解释:
1.铁丝在氧气中燃烧,为什么质量会增加?
增加的质量是________质量。
2.蜡烛燃烧越来越短是否说明质量在减轻?
符合质量守恒定律吗?
3.阅读课本拓展视野后思考:
为什么波义耳与质量守恒定律失之交背?
三、总结、反思与提升
1.质量守恒定律的定位:
一切_________变化都符合质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释______变化。
2.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au),你认为他的说法有科学道理吗?
3.有这样一则广告:
诚招加盟商,水变汽油(主要含C、H),经济收入惊人,现技术转让,请有识之士加盟……假如你是老板,你会加盟吗?
说出你的理由。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
4.2化学反应中的质量关系
教学目标
1.理解质量守恒定律内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
2.了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
教学重点
理解质量守恒定律的内涵
教学难点
用微粒的观点解释质量守恒定律
教学过程:
【情景创设】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1、质量写定律的概念:
2、质量守恒定律的定位:
一切_________变化都符合质量守恒定律。
质量守恒定律只能适用于解释______变化。
3、质量守恒定律的验证实验一般要求在(填“密闭”或“开放”)系统中进行,以防止有质量的增减。
4、下列变化遵守质量守恒定律吗?
为什么?
1克水蒸发变成1克水蒸气
铁生锈质量变大
煤炭燃烧后质量变小
氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变
【新知导学】:
1、下列是电解水的微粒示意图,按要求完成练习
反应前各原子个数(),反应后各原子个数()
通过上面的统计知道反应前后各原子数目原子种类原子质量(填“变多”、“不变”、“变少”)
二、合作、研讨与点拨
活动一、微观理解质量守恒定律
思考与交流:
阅读课本相关内容。
1.质量守恒定律的实质是:
2.根据质量守恒定律,物质发生化学变化时,从微观上分析哪些一定不改变?
哪些一定改变?
哪些可能改变?
活动二、质量守恒定律的相关应用计算
1、某可燃物在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质的组成如何?
2、4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,请你通过计算判断该有机物中有哪些元素?
3、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染,体现了“绿色奥运”的理念,反应的化学方程式是:
CaH8+5O23CO2+4H2O,则a的值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
三、总结、反思与提升
1、质量守恒定律的微观解释
2、质量守恒定律的应用
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
第3节化学方程式的书写和应用
4.3化学方程式的书写和应用第1课
教学目标
1.使学生知道书写化学方程式要遵守的原则。
2.使学生掌握书写化学方程式的步骤,正确书写化学方程式。
教学重点化学方程式的书写及配平。
教学难点化学方程式的书写及配平
教学过程:
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1、.用数字和化学符号来表示:
2个氧分子;3个镁原子;碳酸钙;氧化铝中铝显+3价;
过氧化氢;碳酸;3个亚铁离子;KMnO4
2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义
3、写出下列反应的符号表达式:
镁条在空气中燃烧
高锰酸钾制氧气
双氧水制氧气
电解水
【新知导学】:
1、化学方程式的概念:
用表示叫做化学方程式。
2、化学方程式须遵循原则:
、
二、合作、研讨与点拨
活动一、一、.化学方程式的书写
活动探究:
阅读教材p105
(归纳)1、化学方程式须遵循原则:
、
2、.化学方程式的书写步骤
(1)写:
左边写化学式,右边写化学式,中间用“等号”相连。
反应物和
生成物不止一种时,则在其间用“+”号相连,读做“和”。
(2)配:
配平化学方程式:
即各化学式前配上适当的化学计量数,使式子左右两边各
种____相等,符合质量守恒定律。
(3)注:
注明和生成物的。
观察思考:
P99
1.什么是化学方程式的配平?
如何配平化学方程式(以电解水为例)?
2.化学反应发生的条件通常有哪些?
如何注明?
3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义?
使用时要注意什么?
活动二、化学方程式的读法
正确读法:
以2H2+O22H2O为例:
宏观角度读作:
。
微观角度读作:
。
三、总结、反思与提升
1、化学方程式的书写步骤和含义?
如何配平化学方程式(以电解水为例)?
2、化学反应发生的条件通常有哪些?
如何注明?
3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义?
使用时要注意什么?
4、质量守恒定律的微观解释及相关解释
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【板书设计】
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
4.3化学方程式的书写和应用第2课时
教学目标
1.认识化学方程式的含义及相关应用;
2.掌握:
根据化学方程式计算各物质的质量比。
3、掌握给信息写方程式
教学重点
根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式。
教学难点
根据化学方程式计算各物质的质量比和给信息写方程式。
教学过程:
一、回顾、预习和交流
【旧知回顾】:
1.写出下列氧化物的化学式,并计算其相对分子质量:
⑴二氧化碳、_____________⑵氧化镁、________
⑶四氧化三铁、__________⑷双氧水、________
⑸五氧化二磷、__________⑹氧化铜、_________
⑺一氧化碳、__________⑻水、_______
2.计算:
2g的氢气燃烧至少要消耗______g的氧气。
12g的碳完全燃烧需要消耗___g的氧气,如完全生成一氧化碳则需要___g的氧气?
【新知导学】:
1、求算下列化学方程式中各物质的化学式式量
2H2+O2点燃2H2O
分子个数()()()
式量()()()
式量*系数()()()
二、合作、研讨与交流
活动一、
(一)化学方程式的含义
例:
2H2O通电2H2↑+O2↑
1.说明化学反应中物质的变化:
__________________________________
2.表明化学反应中各物质的质量关系:
_____________________________
3.表明化学反应中各物质的微粒之间的关系:
__________________
练:
2H2O2 MnO22H2O+O2↑
1.____________________________________________________
2.______________________________________________________________
3._____________________________________________________
练:
2Mg+O2点燃2MgO
1._____________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.____________________________________________________________
活动二、
(二)根据化学方程式求未知物质的化学式
1.中国科学家以二氧化碳和金属为原料,在一定条件下制得了金刚石,化学方程式为:
3CO2+4NaxR+C(金刚石),则xR为()
A、1,Na2CO3B、2、Na2CO3C、4、Na2CO3D、2、Na2O2
2.根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X,推断X的化学式为()
A、N2B、NOC、N2O3D、N2O5
解题技巧与步骤:
统计、消减、平分
活动三、(三)根据化学变化的微观过程判断化学反应
1.下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子及数目的变化,则该反应的化学方程式中,
A、B、C的化学计量数之比为()
A.2:
1:
2B.1:
2:
2
C.1:
1:
1D.2:
2:
3
2下图是工业上制备氢气的微观示意图,下列说法不正确的是
(A)图中能表示氢分子的是“
”
(B)反应前后,原子的种类、数目不变
(C)该反应中共涉及两种单质和三种化合物
(D)该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:
1
解题技巧与步骤:
统计各类原子或分子数目,遵循反应前后原子数目元素种类不变解题
三、总结、反思与提升
1.化学方程式描述含义的相关注意点
2.质量守恒定律的相关应用。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【板书设计】
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
4.3化学方程式的书写和应用第3课时
教学目标
1、会计算化学方程式中各物质的质量关系
2、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
教学重点
会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
教学难点
会根据质量守恒定律计算相关物质的质量
教学过程:
【问题情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
1.根据化学方程式计算是由于()
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
C.化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2.在4P+5O2点燃2P2O5中,各物质的分子个数比为,该方程式表示的质量意义是
【新知导学】:
1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:
(1)反应物与生成物的质量比为Mg:
O2:
MgO=。
(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为,
生成的氧化镁的质量为。
(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为,
氧气的质量为。
二、合作、研讨与交流
活动一、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量(比)
例1:
现将10 gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应。
10 gA完全反应后生成8 gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A.1:
l B.2:
1 C.5:
l D.4:
l
分析思路:
根据质量守恒定律不难求的参加反应的B的质量等于____g。
例2.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量g
8
2
20
5
反应后质量g
待测
10
8
13
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为6g
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:
3
D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:
1
活动二、根据化学反应前后元素质量守恒计算
例1:
9克完全电解后能生成多少氢气和氧气?
例2:
28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气?
提示:
氯酸钾中所有氧元素全部转化为氧气,所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素质量。
三、总结、反思与提升
1、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量(比)
2、34克过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下,完全分解生成氧气的质量是多少?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【板书设计】
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
4.3化学方程式的书写和应用第4课时
教学目标
1、理解根据化学方程式计算基本原理;
2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
3、掌握根据化学方程式计算的解题格式
教学重点
掌握有关反应物、生成物质量的计算。
教学难点
掌握有关反应物、生成物质量的计算。
教学方法
讨论比较归纳
教学媒体
教学过程:
【问题情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】:
教材P.107.的例题,弄清根据化学方程式计算的方式。
交流下列问题:
⑴本题中已知质量的物质是谁?
待求质量的物质是谁?
⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同?
⑶已知量、未知量写在什么位置?
⑷解题过程中质量单位是怎样处理的?
【新知导学】:
二、合作、研讨与点拨
活动一根据化学方程式计算的一般步骤与要求
小组合作:
利用化学方程式计算求解下列问题(注意解题格式)
1.多少克碳在氧气中完全燃烧,能得到22克二氧化碳?
(相对原子质量:
C-12,O-16)
2.加热分解15.8g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
同时生成二氧化锰多少克?
所生成的氧气在标准状况下占多大体积?
(标准状况下氧气的密度是1.429gL,相对原子质量:
O-16,K-39,Mn-55)
活动二有关混合物质量在化学方程式计算中的处理
小组讨论:
某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则1t该赤铁矿石中含Fe2O3的质量为t,含铁元素的质量为t。
工业上用CO来冶炼这种铁矿石(化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2),则理论上可炼得纯铁t。
自主导学:
100g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应,可生成多少克的二氧化碳?
3.H2、O2组成的混合气体20g,经点燃充分反应后生成18g水,则混合气体可能是()
A.2g氢气和16g氧气B.4g氢气和16g氧气
C.2g氢气和18g氧气D.无法确定
三、总结、反思与提升
1.自学教材P.101“观察与思考”,找出两种计算方法依据的原理有什么不同?
2.模仿练习:
教材P.102第9题(用两种方法解答,并写出计算过程)
3、几种类型的计算题的解题技巧与方法
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结,并完成导学案达标检测部分
【板书设计】
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】