C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称：
______、______、______。
（2）C在元素周期表中的位置是_______________________________________________。
（3）B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞________（填化学式）。
（4）比较A、C的原子半径：
A________（填“>”或“<”）C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
______________________________________。
能力提升]
10．
（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
（2）已知某粒子的结构示意图为
。
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y＝8时，粒子可能为（填名称）
________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
11．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________________________________。
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。
（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
___________________________________，
________________________________________________________________________。
（4）请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：
________________________________________________________________________。
12．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
研究________元素性质递变规律。
（2）实验用品：
试剂：
金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
仪器：
________、________、________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。
（3）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
（填A～F）
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
此实验的结论：
______________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：
_______________________________
________________________________________________________________________。
答案
1.答案 B
解析 K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为
，K＋、Ca2＋等均有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，D有可能。
2.答案 C
3.答案 C
4.答案 D
解析 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。
离子半径：
Cl－>Al3＋，A错误；沸点：
H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。
5.答案 B
解析 同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7价，C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。
6.答案 D
解析 Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2弱，A正确；卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B正确；Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C正确；Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D错误。
7.答案 D
解析 设x、y分别为A的L层和M层的电子数。
依题意有
K
L
M
A
2
x
y
B
2
2x
y＋3
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。
由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。
所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。
8.答案 C
解析 由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg。
H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。
9.答案
（1）氮 硫 氟
（2）第二周期ⅦA族
（3）
HF H2S
（4）＞ NH3＋HNO3===NH4NO3
解析 据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。
10.答案
（1）
（2）①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析
（1）设：
核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：
a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。
因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。
（2）①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。
②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫
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