高三上学期月考3化学试题 含答案.docx
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高三上学期月考3化学试题含答案
2019-2020年高三上学期月考（3）化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
C-12；N-14；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cu-64；Ba-137
一、选择题（本题共7题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（）
①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
②干冰或碘化银可用于人工降雨
③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
④氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
⑤漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂
A.1个B.2个C.3个D.5个
2.已知SO32-的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.①③B.②③④C.③④D.①②③
3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
B．4.4g14CO2含中子数为2.4NA
C．0.3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D．1molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3NA
4.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）
实验操作
实验现象
实验结论
A
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中
产生沉淀
碳酸的酸性比盐酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置
溶液分层,下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
D
将铜片放入浓硝酸中
产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色
只体现浓硝酸的强氧化性
5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
B.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
C.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
6.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是（ ）
A.工业上可用电解法制备Mg:
MgCl2Mg+Cl2↑
B.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：
Cr2O72-+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O
C.等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1∶2体积比混合出现白色沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+NH3·H2O+Al（OH）3↓
D.自然界中正常的雨水呈酸性:
H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
7.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n（Na+）：
n（Cl-）可能为7：
3
C．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为11：
2：
1
D．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
二、非选择题（本题共4小题,共58分）
8、（16分）
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。
以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
①用稀硫酸溶解五氧化二钒（V2O5），得到（VO2）2SO4溶液。
写出该反应的化学方程式____________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2++H2C2O4+______→VO2++CO2↑+______
③当收集到标准状况下气体11.2L时，转移的电子数目为。
④甲同学提出：
上述反应能否用盐酸酸化？
乙同学认为：
要回答这个问题还得知道。
A.VO2+和HCl氧化性相对强弱 B.VO2+和Cl2氧化性相对强弱C.上述均不正确
（2）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。
在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g） ΔH=-148.9kJ·mol-1。
根据题意完成下列填空:
①在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。
②如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 （选填编号）。
A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
③若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g·L-1,在这段时间内HF的平均反应速率为 。
9.（16分）长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。
某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:
（1）甲同学设计如下实验流程:
①甲同学选择的试剂a可以是 （填序号）。
A.盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C.氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是 。
③操作Ⅱ名称是 。
④Na2SO3的质量分数的表达式为 。
（2）乙同学准确称量Na2SO3样品mg,并设计如下图所示的实验装置,进行相关实验:
①实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是 。
②装置B中发生反应的离子方程式为 。
③装置C的作用是 。
④若实验前后装置D的质量差为ng,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为 。
10．（12分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：
A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是。
（2）A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：
（任写一种）。
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。
（4）A的气态氢化物和D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是。
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
_______________________。
（6）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如下右图所示：
请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式。
11.（14分）希腊化学家提出了电解合成氨的新思路,采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质,实现了常温常压下高转化率的电解法合成氨。
与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。
如图所示是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。
乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-1的CuSO4溶液；请回答下列问题:
（1）甲池中通入乙醇的电极Pt作电源的 极。
该极的电极反应式。
（2）N的电极反应式为 。
（3）丙池中Pt电极A是 极（填“阳”或“阴”）,该极上的电极反应式是 。
（4）丁池是模拟工业上用电渗析法生产HI示意图。
写出阴极的电极反应式:
。
（5）若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下）,理论上需通入
乙醇 g。
垫江中学高xx级xx秋期月考（3）
化学试题参考答案
1----7：
C、B、A、C、A、B、D。
8（16分）
（1）①V2O5+H2SO4=（VO2）2SO4+H2O（2分）不是（1分）
②2、1、2H+、2、2、2H2O（2分）
③0.5NA（或3.01×1023）（2分）④B（1分）
（2）①SiF4、H2O（2分）；SiO2（2分）②AD（2分）③0.0010mol·L-1·min-1（2分）
9（16分）
（1）①A
②向上层清液中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂a已过量（其他合理答案同样给分） ③洗涤
④×100%
（2）①将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收
②2S+2H+SO2↑+H2O
③吸收SO2中的水蒸气或干燥SO2气体
④×100%
10（12分）
（1）第二周期第VA族
（2）酸雨（或光化学烟雾）
（3）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O
（4）有白烟产生
（5）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（6）CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
11（14分）
（1）负C2H5OH-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
（2）4OH--4e-O2↑+2H2O
（3）阴 N2+6e-+6H+2NH3
（4）+（x-1）e-xI-
（5）4.6
2019-2020年高三上学期月考（3）地理试题含答案
一、选择题（12×4分）
2014年5月4日至11日，中国总理李克强对非洲四国和非盟总部进行访问，这是中国新一届政府总理首次访问非洲，图1为此次访问路线示意图。
据此回答1—2题。
图1
1．下列说法正确的是（）
A．访问期间四国白昼越来越长B．四国都有热带草原气候
C．访问期间四国正午太阳高度越来越大D．访问期间四国正值多雨季节
2．关于几内亚湾及沿岸地区叙述不正确的是（）
A．矿产资源丰富B．有暖流流经
C．海岸线平直无港口分布D．人口密度较高
河流阶地是河流地貌系统的有机组成部分，其自身的发展演变不同程度地记录了流域环境的演变过程。
德雷沃河位于印度尼西亚，属伊里安岛内较大河流之一，流域中上游有砂金矿分布。
读德雷沃河（局部）河流阶地演化和现状图，回答3~4题。
3．关于德雷沃河流域推断正确的是（）
A．位于板块交界处，岩浆冷却凝固形成砂金矿
B．河流流程长、流量大，适宜发展航运
C．流域内农业发展以劳动密集型为主
D．大规模开发易造成土地沙漠化
4．图中阶地2、阶地3形成的主要原因是（）
A．流水侵蚀B．流水堆积C．风化作用D．风力堆积
下图为海洋中的一个小岛，a和b分别表示两条纬线，回答5～6题。
5．若a和b分别表示赤道与北回归线，那么关于甲、乙两地气候或自然景观说法正确的是（）
A.甲地的气候可能是热带草原气候B.乙地的气候可能是热带沙漠气候
C.乙地的自然景观可能是亚热带常绿硬叶林D.甲地的自然景观可能是热带雨林
6．若a和b分别表示40°N和60°N，岛屿以东不远有一块大陆，则下
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