（2）由溶解度：
NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O和流程中的变化可知沉淀为溶解度小的NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学方程式是NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O＝NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（3）根据镍元素化合价变化由+2升高到+3，结合氧化还原反应的规律可知步骤⑥的离子方程式为2Ni（OH）2＋2OH－＋Cl2＝2Ni（OH）3＋2Cl－。
3．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。
从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。
混合的实验操作是______________________________。
（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。
（已知：
Ksp[Mn（OH）2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc（OH）3]＝9.0×10－31）
（3）用草酸“沉钪”。
25℃时pH＝2的草酸溶液中
＝__________（保留两位有效数字）。
写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。
[已知Ka1（H2C2O4）＝5.9×10－2，Ka2（H2C2O4）＝6.4×10－5]
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_________________。
（5）废酸中含钪量为15mg·L－1，VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
【答案】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌Fe（OH）39.0×10－7mol·L－l3.8×10－22Sc3+＋3H2C2O4===Sc2（C2O4）3↓＋6H+2Sc2（C2O4）3＋3O2
2Sc2O3＋12CO20.023Vg
【解析】
（1）不同的液体在混合时，一般先加密度较小，易挥发的，后加密度大的、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌；
（2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据Ksp[Mn（OH）2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc（OH）3]＝9.0×10－31，可以求出余下三种离子沉淀完全（离子浓度小于10－5mol/L）的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离
4．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
物质
20℃时溶解性（H2O）
Fe3+
1.1
3.2
CaSO4
微溶
Fe2+
5.8
8.8
NiF
可溶
A13+
3.0
5.0
CaF2
难溶
Ni2+
6.7
9.5
NiCO3
Ksp=9.60×10-6
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是______________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。
（3）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式________________________________。
（4）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol·L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol·L-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。
（保留小数点后1位有效数字）。
（5）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间为_______________。
【答案】5.0≤pH<6.7SiO2、CaSO4CaF2
NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O31.4 g70 ℃和120 min
5．四氧化三铅（Pb3O4，也可写作2PbO·PbO2）俗名“铅丹”或“红丹”，可用作防锈剂。
工业上以废旧铅酸电池的铅膏（主要成分是PbSO4和PbO2）为原料制备Pb3O4的流程如下：
（1）“还原”时的化学方程式为________。
（2）已知：
Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。
若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10－5mol·L-1，此时溶液中的c（CO32－）>________mol·L-1。
（3）为测定某样品四氧化三铅含量，称取样品0.1200g，加入足量的6mol·L－1HNO3充分溶解，过滤，得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。
将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液，再加入过量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示剂，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去30.00mL。
已知：
I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI。
①所加KI必须过量，原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。
（写出计算过程）
【答案】PbO2+NaHSO3+H2SO4=PbSO4+NaHSO4+H2O1.5
10-8确保PbO2充分反应；过量KI会与I2发生反应：
I-+I2
I3-，过量KI可固定I285.6%
【解析】
（1）铅膏的主要成分是PbSO4和PbO2，根据流程，铅膏中加入NaHSO3、H2SO4后生成PbSO4，PbO2被还原成PbSO4，NaHSO3被氧化成NaHSO4，根据得失电子守恒和原子守恒，“还原”时的化学方程式为PbO2+NaHSO3+H2SO4=PbSO4+NaHSO4+H2O。
6．传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
（金属离子浓度以0.1mol·L-1计）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ca（OH）2
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
12.3
4.0
8.0
完全沉淀pH
3.7
9.6
14.3
5.2
12.4
回答下列问题:
（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。
为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。
（任写一种）
（2）沉淀B的成份为_____________。
调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。
A．CaCO3B．Ca（OH）2C．氨水D．MgO
（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。
将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。
用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。
滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。
若实验中所取样品质量为4.00g，KMn
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